下列关于物质的组成、性质和用途的说法中，不正确的是
A | B | C | D |
聚乙烯盒 | 带玻璃塞的试剂瓶
| 铁罐车
| 铝制饭盒
|
可用于盛装食品 | 可用于盛放氢氧化钠溶液 | 可用于运输浓硫酸 | 不宜长时间存放酸性或碱性的食物 |
A. A B. B C. C D. D
福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：
（1）物质A的名称是__________________________
（2）B→C的转化属于_______反应（填反应类型）。
（3）上述流程中设计A→B步骤的目的是_________________________________。
（4）A与足量氢氧化钠溶液反应的方程式为：_________________________________。
（5）A的同分异构体X满足下列条件：
Ⅰ．能与NaHCO3反应放出气体； Ⅱ．能与FeCl3溶液发生显色反应。
符合上述条件的同分异构体有______种。其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为_____________。
（6）参照上述合成路线和信息，以乙醛为原料（无机试剂任选），设计制
的合成路线：____________________________。
（1）盐酸中加入六次甲基四胺对钢铁有一定缓蚀作用，右图为其结构简式，其分子式为(CH2)6N4，其中碳原子采用___________杂化，其缓蚀作用是因为分子中___________原子的孤对电子能与铁原子形成配位键,覆盖在钢铁表面。
（2）CO与N2属于等电子体，1个CO分子中含有的π键数目是___________个。
C、N、O三种元素的笫一电离能最大的是___________。
（3）右图是某化合物的晶胞示意图，硅原子与铝原子之间都以共价键连接。
①该化合物的化学式是___________。
②Si元素基态原子的电子排布式是___________。
③已知晶胞边长为5.93×10-8cm，Si与A1之间的共价键键长是___________cm(只要求列算式，不必计算出数值，下同)，晶体的密度是___________g·cm-3
镓(Ga)位于周期表的第四周期，与Al同主族，主要存在Ga3+、GaO2-两种离子形态，被广泛应用于电子工业。
(1)Ga的原子序数为______。
(2)半导体材料氮化稼是由Ga与NH3在一定条件下合成的，该过程中每生成3molH2时，就会放出30.8kJ的热量。
①反应的热化学方程式是________。
②反应的化学平衡翻常数表决达式是_________________。
③在恒温恒容的密闭体系内进行上述可逆反应，下列有关表达正确的是_____(填字母代号)．
A.Ⅰ图象中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压
B.Ⅱ图象中纵坐标可以为稼的转化率
C.Ⅲ图象中纵坐标可以为化学反应速率
D.Ⅳ图象中纵坐标可以为体系内混合气体的平均相对分子质量
(3)工业上多用电解精炼法提纯稼。具体原理如下图所示：
已知：金属的活动性Zn>Ga>Fe>Cu
①X为电源的_____极，电解精炼稼时阳极泥的成分是__________；
②在电解过程中使某种离子迁移到达阴极并在阴极放电析出高纯稼, 请写出该电解过程中的电极反应方程式：阳极_________；阴极_________。
氯化铬晶体（CrCl3·6H2O）是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠（Na2CrO4）来制备。实验室以红矾钠（Na2Cr2O7）为原料制备CrCl3·6H2O的流程如下：
已知：① Cr2O72－＋H2O
2CrO42－＋2H+；
② CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。
（1）写出碱溶发生反应的化学方程式____________________________________，所加40%NaOH不宜过量太多的原因是______________________________。
（2）还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，写出该反应的离子方程式_________________，反应后从剩余溶液中分离出CH3OH的实验方法是_____________。
（3）使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是_________（填字母）。
A．酚酞溶液 B．石蕊试纸 C．pH计
（4）请补充完整由过滤后得到的固体Cr（OH）3制备CrCl3·6H2O的实验方案：将过滤后所得的洁净固体 _______________________，蒸发浓缩，__________，过滤， ______________，低温干燥，得到CrCl3·6H2O（实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚）。
（5）若取原料红矾钠26.2g，实验最终得到氯化铬晶体42.64g，则该实验的产率为_________。
维尔纳配合物M是一种橙黄色单斜晶体，该晶体以浓氨水、双氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl为原料在加热条件下通过活性炭的催化来合成。为探究该晶体的组成，设计了如下实验：
步骤一，氮的测定：准确称取一定量橙黄色晶体，加入适量水溶解，注入下图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品中的氨全部蒸出，用500.00mL 7.0 mol/L的盐酸溶液吸收，吸收结束后量取吸收液25.00 mL，用2.00 mol/L的NaOH溶液滴定过量的盐酸，终点消耗NaOH溶液12.50 mL。
步骤二，氯的测定：准确称取橙黄色晶体w g，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，以K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色沉淀)。
（1）上述装置A中，玻璃管的作用是_________________________；
（2）装置A、B三脚架处应放置一个酒精灯作为热源，酒精灯应放置在______（填“A”或“B”）处。
（3）步骤一所称取的样品中含氮的质量为__________g。
（4）有同学提出装置C中所用盐酸的浓度过大易挥发，会造成测得氮的含量结果将_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；
（5）测定氯的过程中，出现浅红色沉淀时，若溶液中c(
)=0.002 5 mol/L，通过计算说明该实验可以使用K2CrO4溶液为指示剂的原因____________（呈现计算过程）。已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10−12，Ksp (AgCl)= 1.8×10−10
（6）经上述实验测定，配合物M中钴、氮、氯的物质的量之比为1∶6∶3，其中氮元素以氨的形式存在。制备M的化学方程式为__________________________________，制备M的过程中温度不能过高的原因是______________________。
