浙江省温州市2017-2018学年高一上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列属于碱性氧化物的是

A. HCl    B. CO₂    C. CaO    D. KOH

2. 难度：简单

下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是

A.     B.     C.     D.

3. 难度：中等

下列物质属于电解质的是

A. 氯化钠    B. 酒精    C. 盐酸    D. 铜

4. 难度：简单

下列分散系能产生丁达尔效应的是

A. 稀硫酸    B. 蔗糖溶液    C. 氢氧化铁胶体    D. 硫酸铜溶液

5. 难度：中等

下列反应中，水只作氧化剂的是

A. NaH+H₂O=NaOH + H₂↑    B. Na₂O+H₂O=2NaOH

C. HCl+NaOH=NaCl+H₂O    D. 2F₂+ 2H₂O=4HF+O₂

6. 难度：中等

下图所示的实验基本操作中，正确的是

A. 点燃酒精灯    B. 取用粉状固体

C. 滴加液体    D. 稀释浓硫酸

7. 难度：简单

下列物质在水溶液中的电离方程式中，不正确的是

A. CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺    B. NH₃·H₂ONH₄ ⁺+OH^-

C. Ba(OH)₂=Ba²⁺+2OH^-    D. NaHSO₄=Na⁺ +HSO₄^-

8. 难度：中等

下列说法或化学用语不正确的是

A. ¹⁴₆C原子中质子数为6、中子数为8    B. ¹⁶O与¹⁸O是两种不同的核素

C. ²³Na 和²⁴Mg 两种原子含有相同的中子数    D. S^2-的结构示意图：

9. 难度：中等

取1mL溴水于试管中，加入3mLCCl₄，振荡、静置后观察到的现象是（下图深色区域为橙红色溶液）

A.     B.     C.     D.

10. 难度：中等

下列有关Cl₂的说法中，不正确的是

A. Cl₂是一种黄绿色的有毒气体    B. 干燥的Cl₂可保存在钢瓶中

C. 铁丝在Cl₂中燃烧生成FeCl₃    D. 氯气和液氯是两种不同的物质

11. 难度：中等

下列物质中不能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝的是

A. 二氧化硫    B. 氯水    C. 碘水    D. 双氧水

12. 难度：困难

下列转化过程中必须加入还原剂的是

A. Cl₂ →Cl^-    B. SO₂ →SO₃^2-    C. Fe³⁺→Fe²⁺    D. Cu→Cu²⁺

13. 难度：困难

下列说法正确的是

A. 需用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿

B. 容量瓶使用前无需检漏

C. 蒸馏实验结束后，先停止通冷凝水，再停止加热

D. 焰色实验所用的铂丝，每次用完后都要用稀硫酸洗涤

14. 难度：中等

现有三组混合液：①汽油和水；② 75%的酒精溶液；③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A. 分液、萃取、蒸馏    B. 分液、蒸馏、萃取

C. 萃取、蒸馏、分液    D. 蒸馏、萃取、分液

15. 难度：中等

下列溶液中所含c(Cl^-)最大的是

A. 50mL0.1mol·L^-1AlCl₃溶液    B. 100mL 0.1 mol·L^-1MgCl₂溶液

C. 150mL0.3 mol·L^-1KClO₃溶液    D. 200mL 0.2 mol·L^-1NaCl 溶液

16. 难度：中等

配制500mL0.2 mol·L^-1NaC1溶液时，下列操作使配制的溶液物质的量浓度偏高的是

A. 配制时容量瓶没有干燥    B. 转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒

C. 称量时将砝码放在左盘，固体放在右盘    D. 定容时俯视容量瓶刻度线

17. 难度：中等

在相同条件下，等物质的量的SO₂与SO₃相比较，下列结论中不正确的是

A. 分子数之比为1∶1    B. 原子总数之比为3∶4

C. 质量之比为4∶5    D. 密度之比为5∶4

18. 难度：中等

下列有关物质用途的叙述不正确的是

A. 氧化镁(熔点2800℃) 是优质的耐高温材料

B. 还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂

C. 高炉炼铁过程中用石灰石与二氧化硅反应形成炉渣

D. 晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维

19. 难度：中等

下列物质的实验室保存方法不正确的是

A. 少量的金属钠保存在煤油中

B. 新制氯水盛装在棕色细口试剂瓶中

C. 氢氧化钠溶液盛装在带玻璃塞的试剂瓶中

D. 硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

20. 难度：中等

下列各组离子，能大量共存的是

A. NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、OH^-    B. Na⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₃^2-

C. Na⁺、Mg²⁺、OH^-、HCO₃^-    D. K⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、I^-

21. 难度：中等

只用一种试剂可鉴别K₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、(NH₄)₂SO₄四种溶液，这种试剂是

A. Ba(OH)₂    B. H₂SO₄    C. NaOH    D. AgNO₃

22. 难度：中等

下列有关物质制备的说法正确的是

A. 电解饱和食盐水可以得到金属钠、氢气和氯气

B. 工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉

C. 用焦炭在高温下还原二氧化硅可得到粗硅

D. 高炉炼铁中利用焦炭直接将铁矿石还原为铁单质

23. 难度：困难

下列反应的离子方程式书写不正确的是

A. 向溴化钾溶液中通入氯气: Cl₂+2Br^-= 2Cl^-+Br₂

B. 用石灰乳作沉淀剂从海水中提镁: 2OH^-+ Mg²⁺ = Mg(OH)₂↓

C. 制印刷电路板常用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”: 2Fe³⁺+Cu = 2Fe²⁺+ Cu²⁺

D. 碳酸钠溶液与过量的醋酸反应: 2CH₃COOH+CO₃^2- =2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

24. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数数的值，下列说法不正确的是

A. 标准状况下，2.24LSO₂中所含分子数为0.1N_A

B. 常温常压下，14gCO和N₂混合气所含原子总数为N_A

C. 含0.2molH₂SO₄的浓硫酸与足量Mg 反应，转移电子数为0.2N_A

D. 0.lmolFe 在0.1molCl₂中充分燃烧，转移电子数为0.2N_A

25. 难度：中等

无需其他操作，仅将①中物质加入(或通入) ②中，预测的实验现象与实际相符的是

选项	①	②	预测现象
A	久置氯水	紫色石蕊溶液	溶液先变红后褪色
B	浓盐酸	二氧化锰	产生黄绿色气体
C	二氧化碳气体	水玻璃	产生白色沉淀
D	硫氰化钾溶液	氯化铁溶液	产生血红色沉淀

A. A    B. B    C. C    D. D

26. 难度：简单

在某H₂SO₄ 和Fe₂(SO₄)₃ 混合液中，测得c(H⁺)为0.2mol·L^-1，c(SO₄^2-)为0.4 mol·L^-1，则混合液中c(Fe³⁺)为

A. 0.1 mol·L^-1    B. 0.2 mol·L^-1    C. 0.3 mol·L^-1    D. 0.4 mol·L^-1

27. 难度：困难

为了除去KC1固体中少量MgSO₄和CaCl₂杂质，需进行下列六项操作: ①加水溶解；②加热蒸发得到晶体；③加入过量BaCl₂溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量K₂CO₃溶液；⑥过滤； 正确的顺序是

A. ①⑤③⑥④②    B. ①⑤③④⑥②    C. ①③④⑥⑤②    D. ①③⑤⑥④②

28. 难度：困难

某白色粉末可能含有CaCO₃、BaCl₂、NaNO₃、K₂SO₄、CuSO₄中的一种或几种。现进行如下操作：

根据以上实验现象，下列说法中不正确的是

A. 白色粉末中一定不含CuSO₄

B. 白色粉末中可能含有NaNO₃、BaCl₂

C. 该白色粉末中一定含有CaCO₃、K₂SO₄

D. 无色溶液1发生焰色反应时，可透过蓝色钴玻片观察到火焰呈紫色

二、综合题

29. 难度：中等

（1）写出下列物质的化学式： ①钡餐：_____。②漂白粉的有效成分_____。

（2）汤姆生发现了电子，提出了____________式的原子结构模型；接触法制硫酸工艺中，在设备_________中发生SO₂的催化氧化。

（3）镁燃烧不能用CO₂灭火，用化学方程式表示其理由：____________________________________。

（4）写出木炭与浓硫酸共热时发生的化学反应方程式： ____________________________________。

30. 难度：困难

I. A、B、C、D四种均为含有钠元素的化合物，A、B、C 与盐酸反应均可生成D；加热固体C可生成A和一种无色无味的气体X；在A溶液中通入足量X，又可生成C； B溶液和C溶液混合可生成A。请回答：

（1）A是___________，B 是___________，C ___________，D 是___________，（均用化学式表示）

（2）写出上述反应中由A生成C的化学方程式：____________________________________。

（3）写出物质C 的一种常见用途：____________________________________。

Ⅱ.化合物甲仅含两种元素。B 为黄绿色气体，气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。在一定条件下有如下转化关系：

请回答：

（1）化合物甲所含元素为__________（请填写元素符号），甲的化学式为_____________________。

（2） 气体B 与水反应的离子方程式为____________________________________。

（3）甲与水反应的化学方程式为____________________________________。

三、实验题

31. 难度：困难

某研究性学习小组设计了如下装置制取和验证SO₂的性质。

请回答：

（1）写出图中仪器的名称： a___________，b___________。

（2）棉球中NaOH 溶液的作用是______________________。

（3）为了验证SO₂是酸性氧化物，洗气瓶②中可选择的试剂是_____________________。

A.紫色石蕊试液      B.无色酚酞试液        C.澄清石灰水          D.碘水

（4）下列说法正确的是____________。

A.实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下

B.先向装置中加入试剂(药品)，再进行气密性检查

C.实验开始后，洗气瓶①和③只溶液均褪色，两者均可证明SO₂具有漂白性

D.实验开始后，洗气瓶④中可观察到白色沉淀产生，该现象可说明SO₂具有还原性

（5）洗气瓶④中发生反应的离子方程式为________________________。

四、计算题

32. 难度：困难

铁粉和氧化铁粉末的混合物共13.6g，加入到200mL的稀硫酸中，固体完全溶解，得到标准状况下1.12L 氢气。经测定，反应后的溶液中c (H⁺) 为0.200mol·L^-1，且无Fe³⁺（忽略反应前后溶液体积变化）。请计算：

（1）反应中放出氢气的质量为___________________。

（2）原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为___________________。

（3）原稀硫酸的物质的量浓度为________________ mol·L^-1。