下列物质属于电解质的是
A. 氯化钠 B. 酒精 C. 盐酸 D. 铜
下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是
A. 
B. 
C. 
D. 
下列属于碱性氧化物的是
A. HCl B. CO2 C. CaO D. KOH
酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡。
(1)氨水是中学常见碱
①下列事实可证明氨水是弱碱的是________(填字母序号)。
A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B.常温下，0.1mol/L氨水pH为11
C.铵盐受热易分解
D.常温下，0 1mol/L氯化铵溶液的pH为5
②下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是______(填学母序号)。
A.通入氨气 B.如入少量氯化铁固体
C.加水稀释 D.加入少量氯化铵固体
(2)25℃，在0.1mol/L H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，密液pH与c(S2-
关系如下图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
①pH=13 时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=______mol/L。
②某溶液含0.020mol/LMn2+、0.10mol/LH2S，当溶液pH=____时，Mn2+开始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]
(3)聚合硫酸铁(PFS) 是水处理中重要的絮凝剂。盐基度B是衡量絮凝剂紫凝效果的重要指标，定义式为B=3n(OH-)/n(Fg3+)(n为物质的量)。为测量样品的B值。取样品mg，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入点沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用cmol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定(部分操作略去，已排除铁离子干扰)。到终点时消耗NaOH溶液VmL。按照上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液V0mL已知该样品中Fe的质量分数w，则B 的表达式为_________。
(4)常温时，若Ca(OH)2和CaWO4 (钨酸钙) 的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知: 
=0.58)。
①a点表示Ca(OH)2和CaWO4________(填“是”或“否”)达到溶解平衡，说 明理由_______________。
②饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合，写出混合溶液中各离了浓度大小关系__________。
下表是常温下，浓度为0.01mol/L的NaOH溶液与几种酸或盐混合后的情况:
混合组别 | 混合前酸或盐的总浓度 | 混合比例及混合溶液性质 |
① | c(HA)=0.02mol/L | 等体积混合，pH>7 |
② | HB溶液的pH=2 | V1 mLNaOH溶液与V2mLHB溶液，pH=7 |
③ | c(H2C)=0.01mol/L | 等体积混合，pH>7 |
④ | c(NaHD)=0.01mol/L | 等体积混合，pH=7 |
回答下列问题:
(1)①组混合液中，HA、A-、Na+三种粒子浓度由大到小的顺序为________，若pH=8，则c(Na+)-c(A-)=________mol/L(填具体数字)。
(2)由②组混合液pH=7可推知，V1____V2。
(3)③组混合液中，pH>7的原因是______________________。
(4)0.01mol/LNaHD溶液中，水的电离度=_________。(已知:水的电离度=[已电离的水分子的个数/水分子总数]×100%)
(5)仅凭上述结果，一定能确定HA、HB、H2C、H2D四种酸中属于弱酸的是_________。
氢气是重要的化学试剂、化工原料和有广阔发展前景的新能源。以甲醇为原料制备氢气的一种原理如下:
i.CH3OH(g) 
CO(g)+ 2H2 △H =+90kJ·mol-1
ii.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) △H =-41kJ·mol-1
(1)向VL 恒容密闭容器中充入lmol CH3OH(g),发生反应i。图I中能正确表示CHOH(g)的平衡转化率(a)随温度(T) 变化关系的曲线为_______________(填“A”或“B”),理由为_____________。T1℃时，体系的平衡压强与起始压强之比为_________________________。
(2)起始向10L 恒容密闭容器中充入lmol CH3OH(g)和1molH2O(g)，发生反应i利反应ii，体系中CO的平衡体积分数与温度(T)和压强(p)的关系如图2所示。
①随着温度升高，n(CO2)/n(CO)的值______(填“增大““减小”或“不变”)，理由为____________。
②p1、p2、p3由大到小的顺序为___________________。
③测得C点时、休系中CO2的物质的量为0.2mol，则T2℃时，反应ii 的平衡常数K=________。
