Question

设N_A为阿伏加德罗常数数的值，下列说法不正确的是

A. 标准状况下，2.24LSO₂中所含分子数为0.1N_A

B. 常温常压下，14gCO和N₂混合气所含原子总数为N_A

C. 含0.2molH₂SO₄的浓硫酸与足量Mg 反应，转移电子数为0.2N_A

D. 0.lmolFe 在0.1molCl₂中充分燃烧，转移电子数为0.2N_A

Answer

C

【解析】A、标准状况下，2.24LSO2的物质的量为0.1mol，所含分子为0.1NA，则A正确；B、常温常压下，14gCO和N2混合气体的物质的量为0.5mol，二者都是双原子分子，故所含原子数为NA，故B正确；C、浓硫酸与足量Mg 反应时，开始生成SO2气体，0.2molH2SO4能产生0.1molSO2，转移0.2mol电子，当硫酸变稀后，继续反应，但生成的是H2，则剩余0.1molH2SO4能够生成0.1molH2，又转移0.2mol电子，所以转移电子总数为0.4NA，则C错误；D、0.lmolFe 与0.1molCl2反应时，Cl2不足，所以按0.1molCl2计算，转移的电子数为0.2NA，故D正确。本题正确答案为C。