上海市虹口区2018届高三第一学期教学质量监控测试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（     ）

A. 用热碱水清除炊具上的油污    B. 电解饱和食盐水制氯气

C. 用酒精擦洗布料上的油污    D. 用食醋除去水壶内的水垢

2. 难度：简单

下列关于和的说法正确的是（  ）

A. 所有性质都相同    B. 电子数不同

C. 属于同素异形体    D. 质子数相同

3. 难度：中等

属于人工固氮的是

A. 工业合成氨    B. 闪电时，氮气转化为 NO

C. 用 NH₃和 CO₂ 合成尿素    D. 用硫酸吸收氨气得到硫酸铵

4. 难度：简单

下列各组物质中，由极性键构成的极性分子是（  ）

A. CH₄    B. NH₃    C. C₂H₂    D. CO₂

5. 难度：简单

下列不与溴水反应的是（  ）

A. C₂H₆    B. KI    C. H₂S    D. NaOH

6. 难度：简单

下列各组物质中不宜用物理性质区别的是（  ）

A. Na₂CO₃ 和 CaCO₃ 固体    B. 酒精和汽油

C. 氯化铵和硝酸铵晶体    D. 碘和高锰酸钾固体

7. 难度：简单

紧靠元素周期表中金属与非金属分界线的元素是（  ）

A. 镁    B. 铝    C. 磷    D. 硫

8. 难度：简单

下列物质熔化时破坏分子间作用力的是（  ）

A. CaO    B. CO₂    C. SiO₂    D. NaCl

9. 难度：简单

为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是（  ）

A. Na₂SO₃是否变质（BaCl₂）    B. FeCl₂ 是否变质（KSCN）

C. KI 是否变质（淀粉溶液）    D. 乙醛是否被氧化（pH 试纸）

10. 难度：简单

下列离子方程式正确的是（  ）

A. 醋酸和碳酸钙反应：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B. 铁与三氯化铁溶液反应：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺

C. 氢氧化钠溶液与少量二氧化硫气体：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+=H₂O

D. 氯化铝溶液与足量氨水：Al³⁺+=4NH₃·H₂O=AlO₂^-+=4NH₄⁺+2H₂O

11. 难度：中等

下列离子在溶液中能共存，加 OH^-有沉淀析出，加 H⁺能放出气体的是（  ）

A. Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-    B. Ba²⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-

C. Ba²⁺、NH₄⁺、CO₃²-、NO₃^-    D. Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-

12. 难度：简单

根据下图装置判断，以下叙述正确的是（  ）

A. 铁作正极    B. 该装置可以减缓铁的腐蚀

C. 铁上发生的电极反应：Fe-3e^-=Fe³⁺    D. 碳上发生的电极反应：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

13. 难度：简单

下列鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作与结论有误的是（  ）

	操作	结论
A	分别加入金属铝片	产生刺激性气味者为浓硫酸
B	分别加入到盛水的试管中	剧烈放热者为浓硫酸
C	取等体积样品，称量质量	质量大者为浓硫酸
D	分别滴在火柴梗上	变黑者为浓硫酸

A. A    B. B    C. C    D. D

14. 难度：简单

室温下，氢氧化钙固体在水溶液中达到溶解平衡：Ca(OH)₂ (s) Ca²⁺+2OH^-，向其中加入以下物质，恢复到室温，Ca(OH)₂固体减少的是（  ）

A. CH₃COONa    B. AlCl₃    C. NaOH    D. CaCl₂

15. 难度：简单

室温下1mol 苯在空气中完全燃烧，生成液态水，放出热量Q，该反应的热化学方程式是（  ）

A. C₆H₆+15/2O₂→6CO₂+3H₂O+Q

B. C₆H₆(l)+15/2O₂(g)→6CO₂(g)+3H₂O(l)-Q

C. C₆H₆(g)+15/2O₂(g)→6CO₂(g)+3H₂O(g)+Q

D. 2C₆H₆(l)+15O₂(g)→12CO₂(g)+6H₂O(l)+2Q

16. 难度：简单

pH=11 的 NaOH溶液和 pH=3的醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液中 c(Na⁺ )、 c(CHCOO ^-) 的正确关系是（   ）

A. c(Na⁺ )> c(CHCOO ^-)    B. c(Na⁺ )= c(CHCOO ^-)

C. c(Na⁺ )< c(CHCOO ^-)    D. 不能确定

17. 难度：简单

室温下，一定量 Cl₂恰好被含有 0.2mol NaOH的烧碱溶液吸收： Cl₂+NaOH =NaClO +NaCl+ H₂O。反应后溶液 pH=11，下列说法正确的是（  ）（N_A表示阿佛加德罗常数）

A. Cl₂的体积为 2.24L    B. 混合溶液中含有 0.1N_A个ClO^-

C. 溶液中 c(OH ^-) =10 ^-11mol/L    D. 该过程中电子转移数目为 0.1N_A

18. 难度：简单

在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应： 2SO₂ (g) +O ₂(g)2SO₃ (g)+Q；达到平衡后，为提高该反应的速率且平衡向右移动，采取的正确措施是（  ）

A. 加催化剂同时增大压强    B. 加催化剂同时升高温度

C. 升高温度同时充入 N₂    D. 降低温度同时移走 SO₃

19. 难度：中等

实验室将化学式为 C₈H₁₆O₂的酯水解，得到A和B两种物质， A 氧化可转变为 B，符合上述性质的酯的结构种类有（  ）

A. 1 种    B. 2 种    C. 3 种    D. 4 种

20. 难度：中等

24mL浓度为 0.05mol/L 的Na₂SO₃溶液，恰好与 20mL浓度为0.02mol/L的K₂Cr₂O₇溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（  ）

A. +6    B. +3    C. +2    D. 0

二、综合题

21. 难度：简单

党的十九大报告指出：要持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战。当前空气质量检测的主要项目除了 PM2.5外，还有 CO、SO₂、氮氧化物（NO和 NO₂）、O₃等气体。

完成下列填空：

（1）S^2- 的核外电子排布式为__________， N原子核外电子有______种不同运动状态。

（2）C、O、S、N 四种元素中原子半径最小的是________（写元素符号）；写出一个比较O与N非金属性强弱的事实： _____________________________________________。

（3）汽车尾气中含有NO和CO气体，用以下反应除去：2CO(g) +2NO(g) N₂(g) +2CO₂ (g) + Q

①该反应的平衡常数表达式为________________________；

②若增大压强，平衡常数__________（填“增大”、 “减小”或“不变”）；

③若升高温度，逆反应速率先增大后减小，则 Q ______0（填“>”、 “<”或“=”）。

（4）某温度时，将 0.1mol CO和 0.1mol NO充入2L的密闭容器中，5s后测得生成 0.28g N₂，则该时间内v(NO) = _______________。

22. 难度：简单

硫化物是一类重要的化工原料，具有广泛的用途。完成下列填空：

（1）Na₂S溶液中，水的电离程度会_________（填“增大”、 “减小”或“不变”）；微热该溶液， pH 会_________（填“增大”、 “减小”或“不变”）。

（2）Na₂S 溶液中各离子浓度由大到小的顺序为： ___________________________________。

（3）向 Na₂S 和 Na₂SO₃ 的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液，发生以下反应：

__ Na₂S+ __ Na₂SO₃+__ H₂SO₄→__ Na₂SO₄+__ S↓+ __ H₂O

①配平上述化学方程式，标出电子转移的方向和数目______。

②反应中被氧化的元素是______________。

（4）CuS和FeS都是难溶于水的固体，工业上可用 FeS 将废水中的 Cu²⁺转化为CuS除去，请结合相关原理进行解释：_________________________________________。

三、实验题

23. 难度：中等

某小组同学为探究 H₂O₂、 H₂SO₃、 Br₂ 氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。

实验记录如下：

	实验操作	实验现象
①	打开活塞 a，滴加氯水，关闭活塞 a	_____________________________________________
②	吹入热空气一段时间后停止	A中溶液颜色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，沉降后上层清液为无色
③	打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液	开始时溶液颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成橙红色。

完成下列填空：

（1）在进行操作①时，A中的实验现象是___________，有关反应的离子方程式是___________。

（2）操作②吹入热空气的目的是____________。B 中产生白色沉淀的化学式是___________。

（3）装置C的作用是____________________。

（4）由上述实验可知，在此实验条件下，H₂O₂、H₂SO₃、Br₂氧化性强弱顺序为________________。

（5）操作③开始时颜色无明显变化可能原因是（写出一条即可）：___________________。

四、综合题

24. 难度：中等

α -甲基苯乙烯（AMS）在有机合成中用途广泛，以下是用苯为原料合成 AMS 并进一步制备香料龙葵醛的路线：

完成下列填空：

（1）反应①的反应类型是___________；反应③所需的试剂与条件是__________________。

（2）检验 B 中含氧官能团所需的试剂是____________。

（3）写出反应②的化学方程式： _________________________________________________。

（4）AMS 可以自身聚合，写出该高聚物的结构简式： ______________________________。

（5）写出同时满足下列条件的龙葵醛的一种同分异构体的结构简式： ____________________。

i. 苯环上的一溴代物有两种 ii. 分子中含有羟基但没有甲基

（6）设计一条由 AMS 合成的合成路线________________________。（合成路线常用的表示方式为：）