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下列各组物质中,由极性键构成的极性分子是( ) A. CH4 B. NH3 C....

下列各组物质中,由极性键构成的极性分子是(  )

A. CH4    B. NH3    C. C2H2    D. CO2

 

B 【解析】A、CH4中含有极性键,正负电荷的重心重合,电荷分布均匀,是非极性分子,故A错误;B、NH3含有极性键,电荷的分布都是不均匀,不对称的,是极性分子,故B正确;C、C2H2含有极性键和非极性键,正负电荷的重心重合,是非极性分子,故C错误;D、CO2含有极性键,正负电荷的重心重合,电荷分布均匀,是非极性分子,故D错误;故选B。  
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考点分析:
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属于人工固氮的是

A. 工业合成氨    B. 闪电时,氮气转化为 NO

C. NH3 CO2 合成尿素    D. 用硫酸吸收氨气得到硫酸铵

 

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下列关于的说法正确的是(  )

A. 所有性质都相同    B. 电子数不同

C. 属于同素异形体    D. 质子数相同

 

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化学与生产和生活密切相关,下列过程中没有发生化学变化的是(    

A. 用热碱水清除炊具上的油污    B. 电解饱和食盐水制氯气

C. 用酒精擦洗布料上的油污    D. 用食醋除去水壶内的水垢

 

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(1)写出下列反应的化学方程式,用双线桥法标明电子转移的方向和数目,并注明“被氧化”、“被还原”。

Fe2O3与CO在高温下的反应:___________________________________。

KClO3与MnO2在共热条件下反应:________________________________。

H2S气体和SO2气体反应生成S和水:______________________________。

(2)写出下列反应的离子方程式,并用单线桥法标明电子转移的方向和数目。

Cu和AgNO3溶液反应:________________________________________。

实验室制Cl2的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O:___________________________。

向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3:____________________________。

 

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HIO4主要以H5IO6形式存在,H5IO6是白色晶体,易溶于水,具有很强的氧化性,在强酸溶液中能氧化Mn2+

(1)请完成并配平下列离子反应。

__________Mn2++________H5IO6__________+________+________H++________

(2)根据以上离子方程式判断H5IO6是________电离物质(填“易”或“难”)。

(3)上述反应,被氧化的元素是________(填元素符号),当1 mol Mn2+参加反应时,转移电子的物质的量为________。

 

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