硫化物是一类重要的化工原料,具有广泛的用途。完成下列填空:
(1)Na2S溶液中,水的电离程度会_________(填“增大”、 “减小”或“不变”);微热该溶液, pH 会_________(填“增大”、 “减小”或“不变”)。
(2)Na2S 溶液中各离子浓度由大到小的顺序为: ___________________________________。
(3)向 Na2S 和 Na2SO3 的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液,发生以下反应:
__ Na2S+ __ Na2SO3+__ H2SO4→__ Na2SO4+__ S↓+ __ H2O
①配平上述化学方程式,标出电子转移的方向和数目______。
②反应中被氧化的元素是______________。
(4)CuS和FeS都是难溶于水的固体,工业上可用 FeS 将废水中的 Cu2+转化为CuS除去,请结合相关原理进行解释:_________________________________________。
党的十九大报告指出:要持续实施大气污染防治行动,打赢蓝天保卫战。当前空气质量检测的主要项目除了 PM2.5外,还有 CO、SO2、氮氧化物(NO和 NO2)、O3等气体。
完成下列填空:
(1)S2- 的核外电子排布式为__________, N原子核外电子有______种不同运动状态。
(2)C、O、S、N 四种元素中原子半径最小的是________(写元素符号);写出一个比较O与N非金属性强弱的事实: _____________________________________________。
(3)汽车尾气中含有NO和CO气体,用以下反应除去:2CO(g) +2NO(g) N2(g) +2CO2 (g) + Q
①该反应的平衡常数表达式为________________________;
②若增大压强,平衡常数__________(填“增大”、 “减小”或“不变”);
③若升高温度,逆反应速率先增大后减小,则 Q ______0(填“>”、 “<”或“=”)。
(4)某温度时,将 0.1mol CO和 0.1mol NO充入2L的密闭容器中,5s后测得生成 0.28g N2,则该时间内v(NO) = _______________。
24mL浓度为 0.05mol/L 的Na2SO3溶液,恰好与 20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是( )
A. +6 B. +3 C. +2 D. 0
实验室将化学式为 C8H16O2的酯水解,得到A和B两种物质, A 氧化可转变为 B,符合上述性质的酯的结构种类有( )
A. 1 种 B. 2 种 C. 3 种 D. 4 种
在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应: 2SO2 (g) +O 2(g)2SO3 (g)+Q;达到平衡后,为提高该反应的速率且平衡向右移动,采取的正确措施是( )
A. 加催化剂同时增大压强 B. 加催化剂同时升高温度
C. 升高温度同时充入 N2 D. 降低温度同时移走 SO3
室温下,一定量 Cl2恰好被含有 0.2mol NaOH的烧碱溶液吸收: Cl2+NaOH =NaClO +NaCl+ H2O。反应后溶液 pH=11,下列说法正确的是( )(NA表示阿佛加德罗常数)
A. Cl2的体积为 2.24L B. 混合溶液中含有 0.1NA个ClO-
C. 溶液中 c(OH -) =10 -11mol/L D. 该过程中电子转移数目为 0.1NA