山东省2018届高三第一次模拟考试理科综合化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是

A. “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

B. 海水晒盐不涉及化学反应

C. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性的食品

D. 自来水中通入氯气与加入硫酸铝的作用相同

2. 难度：中等

NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列说法正确的是

A．25℃，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的大

B．石灰乳与Cl₂的反应中，Cl₂既是氧化剂，又是还原剂

C．常温下干燥的Cl₂能用钢瓶贮存，所以Cl₂不与铁反应

D．图4所示转化反应都是氧化还原反应

3. 难度：中等

将0.4gNaOH 和 1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液， 向溶液中滴加 0.1mol·L^-1稀盐酸。 下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO₂的物质的量的关系的是（ ）

4. 难度：中等

下列实验可以达到预期实验目的的是

实验	实验内容	实验目的
A	将木炭与浓硫酸共热，得到的气体通入澄清石灰水	检验木炭的氧化产物是CO2
B	加入足量铁屑，充分反应后，过滤	除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
C	将1moLCuSO4·5H2O溶解在1L 水中	制备1moL/L的CuSO4溶液
D	饱和氯化铁溶液中滴加氨水	制备Fe(OH)3胶体

5. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A. 5NH₄NO₃2HNO₃＋4N₂↑＋9H₂O的反应中，生成28 g N₂，转移的电子数目为3.75N_A

B. 常温常压下，7.8 gNa₂S和Na₂O₂的混合物中，阴离子所含电子数为1.8N_A

C. 50ml 12 mol•L^﹣1盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为小于0.3N_A

D. 标况下11.2LNO和11.2LO₂混合后所得气体分子数为N_A

6. 难度：困难

1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL^－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol·L^－1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是

A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1

B. 该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0 mol·L^－1

C. NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是80%

D. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

二、实验题

7. 难度：中等

某小组同学欲探究NH₃的还原性实验，按下图装置进行实验。

A、B装置可选药品：浓氨水、H₂O₂、蒸馏水、NaOH固体、MnO₂

（1）NH₃催化氧化的化学方程式是__________。

（2）装置B中产生气体的原因有（结合化学用语解释）__________。

（3）甲乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色。

甲观察到装置F中有红棕色气体，乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是（写化学式）__________。用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：_________。

（4）该小组还利用下图所示装置探究NH₃能否被NO₂氧化（K₁、K₂为止水夹，夹持固定装置略去）．

A中发生反应的化学方程式为________________________。

若NH₃能被NO₂氧化全部生成无毒物质，预期观察到C装置中的现象是___________。若此反应转移电子0.4mol，则消耗标准状况下的NO₂_________L。

8. 难度：中等

某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl₂溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____________。

（2）甲组同学取2 mLFeCl₂溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为________________。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl₂溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。

（4）丙组同学向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl₂溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________________;一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是______________________

（5）丁组同学利用下列各图方案制备Fe(OH)₂能较长时间看到Fe(OH)₂白色沉淀的是________(填序号)。

（6）戊组同学为了检验硫酸铁中含有的Fe^2＋应选用________(选填序号)并写出离子方程式______________

a．KSCN溶液和氯水   b．铁粉和KSCN溶液

c．浓氨水       d．酸性KMnO₄溶液

三、简答题

9. 难度：中等

实验室利用废铜合金(含少量铁和铝)来制取硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O)，方案如下：

金属离子生成氢氧化物沉淀的pH可参考下列数据：

	Fe^3＋	Fe^2＋	Cu^2＋	Al^3＋
开始沉淀时的pH	2.2	7.5	5.2	3.7
完全沉淀时的pH	3.2	9.0	6.7	4.7

请回答：

（1）若溶解合金时加入的混酸由2 L 3 mol·L^－1硫酸和1 L 2 mol·L^－1硝酸混合而成，则反应后生成标准状况下的NO的体积最多为____________L。

（2）加入H₂O₂的目的是____________。

（3）为保证产品的纯度，M物质最好选用________(填字母)，调节pH的范围为____________。

a．Cu(OH)₂　b．H₂SO₄　c．NH₃·H₂O　d．Na₂CO₃

（4）滤液D中加入硫酸的目的为_______________________________________。

（5）从溶液E制得CuSO₄·5H₂O晶体所需要的步骤为________、结晶、过滤和干燥。

（6）0.80g  CuSO₄·5H₂O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。试确定200℃时固体物质的化学式______________。

四、实验题

10. 难度：中等

亚硝酸钠(NaNO₂)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。

已知：室温下，①2NO＋Na₂O₂===2NaNO₂；②3NaNO₂＋3HCl===3NaCl＋HNO₃＋2NO↑＋H₂O；③酸性条件下，NO或NO都能与MnO反应生成NO和Mn^2＋。

请按要求回答下列问题：

（1）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体X，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制B中导管均匀地产生气泡。则X为_______，B中观察到的主要现象是__________________。

（2）A装置中反应的化学方程式为__________________。

（3）D装置中反应的离子方程式为__________________。

（4）预测C中反应开始阶段，产物除NaNO₂外，还含有的副产物有Na₂CO₃和________。为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为________。

（5）亚硝酸钠对应酸为亚硝酸，下列事实中不能比较氢硫酸与亚硝酸的酸性强弱的是_________(填标号)。

A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硝酸可以

B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硝酸

C.0.10 mol·L⁻¹的氢硫酸和亚硝酸的pH分别为4.5和2.1

D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸