Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A. 5NH₄NO₃2HNO₃＋4N₂↑＋9H₂O的反应中，生成28 g N₂，转移的电子数目为3.75N_A

B. 常温常压下，7.8 gNa₂S和Na₂O₂的混合物中，阴离子所含电子数为1.8N_A

C. 50ml 12 mol•L^﹣1盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为小于0.3N_A

D. 标况下11.2LNO和11.2LO₂混合后所得气体分子数为N_A

Answer

D

【解析】A项，在反应5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O中，氧化产物和还原产物都是N2，5mol硝酸铵完全反应，有5mol铵根离子转化成氮气、3mol硝酸根离子转化成氮气，即生成4mol氮气转移了15mol电子（15 NA），因此若生成28 g N2（1mol），转移的电子数目为3.75NA，A正确；B项，Na2S和Na2O2的相对分子质量都是78，阴离子都是18电子微粒，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物为1mol，含阴离子1mol，所以阴离子所含电子数为1.8NA，故B正确；C项，50ml 12 mol•L﹣1盐酸含HCl 0.6mol，由反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，若0.6mol HCl完全反应，则转移电子数为0.3NA，而只有浓盐酸才能发生该反应，所以实际转移的电子数小于0.3NA，故C正确；D项，2NO+O2=2NO2是气体分子数减小的反应，故标况下11.2L（0.5mol）NO和11.2L（0.5mol）O2混合后所得气体分子数小于NA，D错误。

点睛：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目计算量和思维容量较大，要弄清分子、原子、质子及核外电子的构成关系，掌握好氧化还原反应原理，运用电子守恒计算判断。