某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是_____________。
(2)甲组同学取2 mLFeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是_____________。
(4)丙组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为___________________________;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成,产生气泡的原因是______________________
(5)丁组同学利用下列各图方案制备Fe(OH)2能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序号)。
(6)戊组同学为了检验硫酸铁中含有的Fe2+应选用________(选填序号)并写出离子方程式______________
a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液
c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液
某小组同学欲探究NH3的还原性实验,按下图装置进行实验。
A、B装置可选药品:浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2
(1)NH3催化氧化的化学方程式是__________。
(2)装置B中产生气体的原因有(结合化学用语解释)__________。
(3)甲乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后,装置G中溶液都变成蓝色。
甲观察到装置F中有红棕色气体,乙观察到装置F中只有白烟生成,白烟的成分是(写化学式)__________。用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因:_________。
(4)该小组还利用下图所示装置探究NH3能否被NO2氧化(K1、K2为止水夹,夹持固定装置略去).
A中发生反应的化学方程式为________________________。
若NH3能被NO2氧化全部生成无毒物质,预期观察到C装置中的现象是___________。若此反应转移电子0.4mol,则消耗标准状况下的NO2_________L。
1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 mol·L-1 NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是
A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1
B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L-1
C. NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%
D. 得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O的反应中,生成28 g N2,转移的电子数目为3.75NA
B. 常温常压下,7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中,阴离子所含电子数为1.8NA
C. 50ml 12 mol•L﹣1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为小于0.3NA
D. 标况下11.2LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为NA
下列实验可以达到预期实验目的的是
实验 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 将木炭与浓硫酸共热,得到的气体通入澄清石灰水 | 检验木炭的氧化产物是CO2
|
B | 加入足量铁屑,充分反应后,过滤 | 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 |
C | 将1moLCuSO4·5H2O溶解在1L 水中 | 制备1moL/L的CuSO4溶液 |
D | 饱和氯化铁溶液中滴加氨水 | 制备Fe(OH)3胶体 |
将0.4gNaOH 和 1.06g Na2CO3混合并配成溶液, 向溶液中滴加 0.1mol·L-1稀盐酸。 下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系的是( )