| 1. 难度：简单 | |
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C、N、S元素都是生命体的重要组成元素，它们在自然界的平衡已受到较大的破坏。C、N、S元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈的循环过程中会产生的物质是 ①HNO3 ②CO2 ③糖类 ④CH4 A. ② B. ②③ C. ②③④ D. ①②③④
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| 2. 难度：简单 | |
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下列叙述不属于固氮的是 A. 工业上合成氨 B. NH3经催化氧化生成NO C. 闪电时，大气中生成NO D. 豆科植物根部的根瘤菌使空气中的氮气转变为铵态氮肥
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| 3. 难度：简单 | |
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常温下，将铁片投入浓H2SO4中，下列说法正确的是 A. 不发生反应 B. 铁被钝化 C. 产生大量SO2 D. 产生大量H2
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| 4. 难度：中等 | |
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下列溶液不能区别SO2和CO2气体的是 A. 酸性高锰酸钾溶液 B. 品红溶液 C. 氢硫酸溶液 D. Ba(OH)2溶液
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| 5. 难度：简单 | |
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决定化学反应速率的内因是 A. 温度 B. 浓度 C. 反应物的性质 D. 催化剂
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| 6. 难度：中等 | |
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下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是 A. HCO3- B. Na+ C. Fe2+ D. Cl-
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| 7. 难度：中等 | |
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不能用勒夏特列原理解释的是 A. 使用铁触媒，加快合成氨反应速率 B. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气 C. 打开汽水瓶盖，即有大量氕泡逸出 D. 温度升高，纯水中的H+浓度增大
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| 8. 难度：中等 | |
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在密闭容器中，反应2A+B A. A是气体 B. B是气体 C. 如果C是气体，A、B一定是气体 D. 如果C是气体，B不一定是气体
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| 9. 难度：中等 | |
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在一定条件下，发生反应2NO2 A. 正反应为放热反应 B. 正反应为吸热反应 C. 降温瞬间NO2的浓度增大 D. 降温后各物质的浓度不变
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| 10. 难度：中等 | |
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反应2A(g) A. 缩小体积加压 B. 使用催化剂 C. 增加A的浓度 D. 降温
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| 11. 难度：简单 | |
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下列物质中，属于电解质的是 A. 铁 B. 氯气 C. 二氧化碳 D. 氯化钾
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| 12. 难度：简单 | |
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下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 A. Ca(OH)2 B. H2S C. BaSO4 D. CH3COONa
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| 13. 难度：中等 | |
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不能说明醋酸是弱电解质的是 A. 醋酸钠溶液呈碱性 B. 醋酸溶液中存在醋酸分子 C. 醋酸溶液导电性差 D. 0.1mol/L醋酸溶液的pH=2.9
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| 14. 难度：中等 | |
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下列电离方程式中，正确的是 A. CH3COONH4→CH3COO-+NH4+ B. H2S C. NaHCO3→Na++H++CO32- D. Ba(OH)2
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| 15. 难度：中等 | |
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室温下，pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合后，所得溶液的pH值 A. 一定小于7 B. 一定等于7 C. 一定大于7 D. 无法判断
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| 16. 难度：中等 | |
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在pH=2的无色溶液中能大量共存的离子组是 A. Na+、K+、HSO3-、NO3- B. Mg2+、ClO-、Na+、Cl- C. NH4+、Al3+、SO42-、Br- D. MnO4-、NO3-、Ca2+、K+
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| 17. 难度：简单 | |
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常温下，由水电离的c(H+)=1.0×l0-13mol/L的溶液中一定不可能大量存在的离子是 A. NH4+ B. HCO3- C. OH- D. Fe3+
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| 18. 难度：中等 | |
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下列离子方程式正确的是 A. 硫化亚铁和稀盐酸反应：S2 -+2 H+→H2S↑ B. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH-→SO32-+H2O C. 硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-→BaSO4↓ D. 醋酸和碳酸钙反应：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O
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| 19. 难度：中等 | |
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能用H++OH-→H2O表示的是 A. NaHSO4+NaOH→Na2SO4+H2O B. CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O C. H2SO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+2H2O D. NH3·H2O+HCl→NH4Cl+H2O
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| 20. 难度：中等 | |
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下列说法与盐类水解无关的是 A. 粗盐在空气中易潮解 B. NH4Cl用于金属焊接中除锈 C. 用热纯碱溶液去油污 D. 蒸干并灼烧FeCl3溶液得到Fe2O3
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| 21. 难度：简单 | |
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勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用。 (1)实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在盐酸中，目的是防止______________。 (2)石蕊（用HZ表示）试液中存在的电离平衡HZ（红色）
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| 22. 难度：中等 | |
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今有常温下两种溶液：①0.1mol/LNH3·H2O溶液②0.1mol/LNH4Cl溶液 (1)溶液①的PH______7（填“>”、“<”或“=”），写出NH3·H2O的电离方程式______________。 (2)溶液②呈________性（填“酸”、“碱”或“中”）。 (3)关于两种溶液中c(NH4+)的大小叙述正确的是________（填序号）。 A．两种溶液中c (NH4+)都等于0.lmol/L B．两种溶液中c (NH4+)都小于0.lmol/L C.NH4Cl溶液中c(NH4+)小于NH3·H2O溶液中c(NH4+) (4)将溶液中①逐滴加入溶液②中，当溶液pH=7时，c(NH4+)______ c(Cl一)（填“>”、“<”或“=”）。
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| 23. 难度：中等 | |
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电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a。X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 (1)电解池中X极是______极。在X极附近溶液显______色。 (2)Y电极上的产物为_______，检验该电极反应产物可以使用________试纸。 (3)写出电解食盐水的离子方程式_________________。
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| 24. 难度：中等 | |
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在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：C(s)+H2O(g) (1)若容器体积为2L，反应l0s氢气质量增加0.4g，则该时间内一氧化碳的反应速率为_______mol/(L．s)。若增加炭的量，则正反应速率_______。（选填“增大”、“减小”、不变）若增大压强，化学平衡向____移动。（选填“正向”、“逆向”或“不”） (2)该反应达到平衡状态的标志是______。（选填编号） A．压强不变 B.v正(H2)=V正(H2O) C.c(CO)不变 D.c(H2O)=c(CO) (3)若升高温度，平衡向正向移动，则正反应是_______反应。（选填“吸热”或“放热”）
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| 25. 难度：中等 | |
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氨主要用于生产化肥和硝酸。“十三五”期间，预计我国合成氨产量将保持稳中略增。 (1)目前工业上用氮气和氢气合成氨的生产条件为_________。 (2)下图是不同温度和不同压强下，反应达到平衡后，混合物中NH3含量（体积%）的变化情况，己知初始时n(N2)：n(H2)=1：3。由图可知，合成氨的反应是______反应（选填“吸热”、“放热”）；判断pl、p2压强的大小关系，pl_______p2 （选填“>”、 “<”或“=”）。
(3)草木灰主要含有碳酸钾，解释草木灰不宜与铵态氮肥混合使用的原因_____________ 。
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| 26. 难度：中等 | |||||||||||
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加热NaHCO3的饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
(1)写出NaHCO3水解的离子方程式__________，甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强。 (2)乙同学认为溶液的pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_______NaHCO3（选填“>”、“<”或“=”） (3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为： ①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_______（选填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是_________。 A. Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水 ②将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH____8.3（选填“>”、“<”或“=”），则__________（选填“甲”或“乙”）判断正确。 ③查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言_____（选填“甲”或“乙”）的判断是错误的，理由是______________________。
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