Question

今有常温下两种溶液：①0.1mol/LNH₃·H₂O溶液②0.1mol/LNH₄Cl溶液

(1)溶液①的PH______7（填“>”、“<”或“=”），写出NH₃·H₂O的电离方程式______________。

(2)溶液②呈________性（填“酸”、“碱”或“中”）。

(3)关于两种溶液中c(NH₄⁺)的大小叙述正确的是________（填序号）。

A．两种溶液中c (NH₄⁺)都等于0.lmol/L

B．两种溶液中c (NH₄⁺)都小于0.lmol/L

C.NH₄Cl溶液中c(NH₄⁺)小于NH₃·H₂O溶液中c(NH₄⁺)

(4)将溶液中①逐滴加入溶液②中，当溶液pH=7时，c(NH₄⁺)______ c(Cl^一)（填“>”、“<”或“=”）。

Answer

> NH3·H2ONH4++OH- 酸 B =

【解析】考查弱电解质的电离和盐类水解，以及电荷守恒，（1）NH3·H2O属于弱碱，NH3·H2ONH4＋＋OH－，溶液显碱性，即pH>7；（2）NH4Cl属于强酸弱碱盐，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，溶液显酸性；（3）A、NH3·H2O属于弱碱，部分电离，因此NH4＋浓度小于0.1mol·L－1，NH4Cl属于强酸弱碱盐，NH4＋发生水解，因此NH4＋浓度小于0.1mol·L－1，故A错误；B、根据选项A的分析，故B正确；C、NH3·H2O的电离和NH4＋的水解都是微弱的，因此NH4Cl溶液中c(NH4＋)大于NH3·H2O中NH4＋的浓度，故C错误；（4）根据电荷守恒，c(NH4＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)，因为溶液pH=7，即c(H＋)=c(OH－)，因此c(NH4＋)=c(Cl－)。

点睛：一般当告诉溶液的pH=7时，让比较离子浓度大小顺序，采用电荷守恒的思想解决。