氨主要用于生产化肥和硝酸。“十三五”期间，预计我国合成氨产量将保持稳中略增。
(1)目前工业上用氮气和氢气合成氨的生产条件为_________。
(2)下图是不同温度和不同压强下，反应达到平衡后，混合物中NH3含量（体积%）的变化情况，己知初始时n(N2)：n(H2)=1：3。由图可知，合成氨的反应是______反应（选填“吸热”、“放热”）；判断pl、p2压强的大小关系，pl_______p2 （选填“>”、 “<”或“=”）。
(3)草木灰主要含有碳酸钾，解释草木灰不宜与铵态氮肥混合使用的原因_____________ 。
在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g)
(1)若容器体积为2L，反应l0s氢气质量增加0.4g，则该时间内一氧化碳的反应速率为_______mol/(L．s)。若增加炭的量，则正反应速率_______。（选填“增大”、“减小”、不变）若增大压强，化学平衡向____移动。（选填“正向”、“逆向”或“不”）
(2)该反应达到平衡状态的标志是______。（选填编号）
A．压强不变 B.v正(H2)=V正(H2O) C.c(CO)不变 D.c(H2O)=c(CO)
(3)若升高温度，平衡向正向移动，则正反应是_______反应。（选填“吸热”或“放热”）
电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a。X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
(1)电解池中X极是______极。在X极附近溶液显______色。
(2)Y电极上的产物为_______，检验该电极反应产物可以使用________试纸。
(3)写出电解食盐水的离子方程式_________________。
今有常温下两种溶液：①0.1mol/LNH3·H2O溶液②0.1mol/LNH4Cl溶液
(1)溶液①的PH______7（填“>”、“<”或“=”），写出NH3·H2O的电离方程式______________。
(2)溶液②呈________性（填“酸”、“碱”或“中”）。
(3)关于两种溶液中c(NH4+)的大小叙述正确的是________（填序号）。
A．两种溶液中c (NH4+)都等于0.lmol/L
B．两种溶液中c (NH4+)都小于0.lmol/L
C.NH4Cl溶液中c(NH4+)小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)
(4)将溶液中①逐滴加入溶液②中，当溶液pH=7时，c(NH4+)______ c(Cl一)（填“>”、“<”或“=”）。
勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用。
(1)实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在盐酸中，目的是防止______________。
(2)石蕊（用HZ表示）试液中存在的电离平衡HZ（红色）
H++Z-（蓝色）。在中性溶液中，石蕊试液呈______色；要使石蕊试液呈红色，可加入______。
下列说法与盐类水解无关的是
A. 粗盐在空气中易潮解 B. NH4Cl用于金属焊接中除锈
C. 用热纯碱溶液去油污 D. 蒸干并灼烧FeCl3溶液得到Fe2O3
