| 1. 难度：简单 | |
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下列各组指定原子序数的元素，能形成AB2型离子化合物的是( ) A. 6和8 B. 16和8 C. 12和9 D. 11和6
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| 2. 难度：中等 | |
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有关化学用语正确的是 A. 四氯化碳的电子式： C. 乙烯的结构简式 ：CH2CH2 D. 乙醇的结构简式 ：CH3CH2OH
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| 3. 难度：简单 | |
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下列反应是吸热反应的是 （ ） A. Fe+ H2SO4 = FeSO4+ H2↑ B. 2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2↑ C. NaOH+HCl=NaCl+H2O D. 2NH4Cl+Ba(OH)2=BaCl2+2NH3↑+2H2O
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| 4. 难度：困难 | |
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将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成甲烷燃料电池．已知通入甲烷的一极，其电极反应为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O；下列叙述正确的是（ ） A. 通入甲烷的一极为正极 B. 通入氧气的一极发生氧化反应 C. 该电池总反应为：CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O D. 该电池在工作时，溶液中的阴离子向正极移动
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| 5. 难度：简单 | |
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下列关于糖类、油脂和蛋白质的性质说法正确的是（ ） A. 糖类物质中含C、H、O元素，都有甜味 B. 向淀粉溶液中加入碘水，溶液变蓝 C. 油脂是高分子化合物，热值较大 D. 在蛋白质溶液中加入浓硫酸并微热，可使蛋白质变黄
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| 6. 难度：困难 | |
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青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有（不考虑立体异构）（ ）
A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种
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| 7. 难度：中等 | |
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同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是 A. 含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4 B. 非金属性X>Y>Z C. 元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变小 D. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
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| 8. 难度：中等 | |
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将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是 A. 可能是甲烷和乙烷的混合气体 B. 一定是甲烷和乙烯的混合气体 C. 混合气体中一定没有甲烷 D. 混合气体中一定没有乙烷
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| 9. 难度：中等 | |
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在一定温度下，向一容积固定的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2反应发生，下列说法正确的是 A. 当混合气体的密度不再改变时，即达到化学平衡。 B. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为l：3：2。 C. 达到化学平衡时，'容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化。 D. 达到化学平衡时，N2和H2的速率关系为：V(N2)=3V(H2)。
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| 10. 难度：简单 | |
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从柑橘中炼制萜二烯 A. 它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 常温下为液态，难溶于水 C. 分子式为C10H16 D. 1mol萜二烯与过量的溴的CCl4溶液反应最多消耗2molBr2
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| 11. 难度：中等 | |
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A. 溴水中有下列平衡Br2+H2O B. 合成氨是放热反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C. 反应CO（g）+NO2（g） D. 对于2HI（g）
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| 12. 难度：中等 | |
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已知反应① 2C(s)+O2(g)="2CO(g)" △H=-221KJ/mol；②稀溶液中，H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) △H=-57.3KJ/mol；下列结论正确的是 A. 碳的燃烧热为110.5kJ/mol B. 2molC(s)和1molO2(g)的能量比2molCO(g)的能量高221kJ C. 含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合，产生57.3kJ热量 D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3kJ热量
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| 13. 难度：中等 | |
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如图所示是Zn（原子量为65）和Cu形成的原电池，下列描述合理的是（ ） ①Zn为负极，Cu为正极 ②Cu极上有气泡产生 ③阳离子移向Zn极 ④电子从Zn极流出沿导线流向Cu极 ⑤该装置能将电能转化为化学能 ⑥若有0.5mol电子流经导线，则负极质量减轻32.5g
A. ①②④ B. ②③ C. ④⑤⑥ D. ③④⑤
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| 14. 难度：中等 | |
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如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。由此判断下表中所列M、N、P物质，其中成立的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
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| 15. 难度：中等 | |
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反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2④保持压强不变，充入N2． A. ①④ B. ①③ C. ③ D. ②③
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| 16. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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已知：Na2S2O3+H2SO4= S↓+SO2↑+H2O+ Na2SO4，通过析出硫的快慢可以说明反应速率的大小，请判断下列几种情况下，最先看到硫析出的是
A. A B. B C. C D. D
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| 17. 难度：中等 | |
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分子式符合C4H10O且能与金属钠反应生成氢气的有机物的同分异构体有（ ） A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
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| 18. 难度：简单 | |
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金属钛（Ti）性能优越，钛被称为“第三金属”（铁、铝分为第一、二金属），工业以TiO2冶炼Ti的主要反应有：①TiO2+2C+2Cl2 A. 反应①是置换反应 B. 反应②是复分解反应 C. 反应①中TiO2是氧化剂 D. 反应②中金属镁是还原剂
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| 19. 难度：中等 | |
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下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是（ ） A. 乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl2，气液分离 B. 乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏 C. CO2（SO2）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶 D. 乙醇（乙酸）：加足量浓硫酸，蒸馏
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| 20. 难度：中等 | |
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甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述正确的是
A. 此物质属于芳香烃，是苯的同系物 B. 所有碳原子可能在同一平面上 C. 常温下此分子为气态 D. 分子式为C25H20
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| 21. 难度：简单 | |||||||||
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已知：1 mol H2(g)与1 mol Br2(g)完全反应生成2 mol HBr(g)时放出72 kJ的热量，有关物质的相关数据如下表：则表中a为( )
A. 404 B. 260 C. 230 D. 200
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| 22. 难度：中等 | |
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下图是可逆反应X2+ 3Y2
A. t1时，只有正方向反应 B. t2时，反应未到达最大限度 C. t2- t3，反应不再发生 D. t2- t3，各物质的浓度不再发生变化
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| 23. 难度：中等 | |||||||||||
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已知反应：2X(g)+Y(g)
根据以上信息作出的下列判断中正确的是（ ） A. 随着反应的进行，混合气体的密度不断增大 B. 反应在5.5 min时，v正(X)=v逆(Z) C. 6 min时，容器中剩余1.4 mol Y D. Y的转化率小于70％
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| 24. 难度：中等 | |
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沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ） A. 2CH4（g）＋4O2（g）==2CO2（g）＋4H2O（l） ΔH＝＋890 kJ·mol－1 B. CH4（g）＋2O2（g）==CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝＋890 kJ·mol－1 C. CH4（g）＋2O2（g）==CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890 kJ·mol－1 D. 1/2CH4（g）＋O2（g）==1/2CO2（g）＋H2O（l） ΔH＝－890 kJ·mol－1[来源:
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| 25. 难度：中等 | |
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化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是 ①加快化石燃料的开采与使用 ②研发易降解的生物农药 ③应用高效洁净的能源转化技术 ④田间焚烧秸秆 ⑤推广使用节能环保材料 A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①②④ D. ②④⑤
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| 26. 难度：中等 | |
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安全气囊是行车安全的重要设施。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行研究。经实验分析，确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、O四种元素。 （1）氧元素在元素周期表中的位置是______________________________________，其中三种主族元素的原子半径从大到小的顺序是_____________________________(用原子符号表示)。 (2)氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，写出该化学反应方程式：_______________， 该盐晶体中含有的化学键类型是__________。 (3)水溶性实验表明，安全气囊中固体粉末部分溶解，不溶物为一种红棕色固体，可溶于盐酸，写出反应的离子方程式________________________________________________________。
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| 27. 难度：中等 | |
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硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。而在硫酸的生产中，最关键的一步反应为：2SO2(g)+O2(g) （1）一定条件下，SO2与O2反应10 min后，若SO2和SO3物质的量浓度分别为0.1 mol/L和0.3 mol/L，则10 min内生成SO3的化学反应速率为___________；SO2的转化率为___________。 （2）下列关于该反应的说法正确的是_________。 A．增加O2的浓度能加快反应速率 B．降低体系温度能加快反应速率 C．使用催化剂能加快反应速率 D．一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3 （3）在反应过程中若某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是______。 A．O2为0.2 mol/L B．SO2为0.25 mol/L C．SO3为0.4 mol/L D．SO2、SO3均为0.15 mol/L （4）工业制硫酸，用过量的氨水对SO2尾气处理，请写出相关的化学方程式：___________。
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| 28. 难度：中等 | |
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某温度时,在一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z（均为气体）三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空:
（1）该反应的化学方程式为___________________________。 （2）2 min时反应达到平衡,此时体系内压强与开始时的压强之比为________。 达到平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时____(填增大、减小或相等)。 （4）若要加快该反应的速率，可以采取的措施有（_____） A.扩大密闭容器的体积 B.适当升高温度 C.加入正催化剂 D.减小Y的用量 （5）已知该反应为放热反应，2 min后，若要使平衡正向移动，可以采取的措施有（_________） A.缩小密闭容器的体积 B.适当降低温度 C.加入正催化剂 D.增大Z的用量
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| 29. 难度：简单 | |
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已知乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH，试回答下列问题: (1)乳酸分子中含有两种官能团的名称是________，试写出一种与乳酸含有相同官能团的同分异构体的结构简式:____________。 (2)乳酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:_______________________________。 (3)乳酸与足量的金属钠反应的化学方程式:__________________________________。 (4)乳酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式:____________。
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| 30. 难度：中等 | |
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(1)氢能源是绿色燃料，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)。下图是该反应的能量变化图：
①通过图中信息可判断反应CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)的ΔH________0(选填“>”“＝”或“<”)。 ②图中途径(Ⅱ)的条件是__________________，途径(Ⅰ)的反应热________途径(Ⅱ)的反应热(选填“>”“＝”或“<”)。 ③在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________________________。 (2)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知： ①2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s) ΔH＝－159.5 kJ/mol ②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＝＋116.5 kJ/mol ③H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ/mol 写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式__________________。
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