安全气囊是行车安全的重要设施。当车辆发生碰撞的瞬间,安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊,从而保护司机及乘客。为研究安全气囊工作的化学原理,取安全装置中的粉末进行研究。经实验分析,确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、O四种元素。
(1)氧元素在元素周期表中的位置是______________________________________,其中三种主族元素的原子半径从大到小的顺序是_____________________________(用原子符号表示)。
(2)氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐,写出该化学反应方程式:_______________, 该盐晶体中含有的化学键类型是__________。
(3)水溶性实验表明,安全气囊中固体粉末部分溶解,不溶物为一种红棕色固体,可溶于盐酸,写出反应的离子方程式________________________________________________________。
化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是
①加快化石燃料的开采与使用
②研发易降解的生物农药
③应用高效洁净的能源转化技术
④田间焚烧秸秆
⑤推广使用节能环保材料
A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①②④ D. ②④⑤
沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量,则下列热化学方程式中正确的是( )
A. 2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890 kJ·mol-1
B. CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890 kJ·mol-1
C. CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1
D. 1/2CH4(g)+O2(g)==1/2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1[来源:
已知反应:2X(g)+Y(g)2Z(g)。某研究小组将4 mol X和2 mol Y置于一容积不变的密闭容器中,测定不同时间段内X的转化率,得到如下表数据:
t(min) | 2 | 4.5 | 5 | 6 |
X转化率 | 30% | 40% | 70% | 70% |
根据以上信息作出的下列判断中正确的是( )
A. 随着反应的进行,混合气体的密度不断增大
B. 反应在5.5 min时,v正(X)=v逆(Z)
C. 6 min时,容器中剩余1.4 mol Y
D. Y的转化率小于70%
下图是可逆反应X2+ 3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是:
A. t1时,只有正方向反应
B. t2时,反应未到达最大限度
C. t2- t3,反应不再发生
D. t2- t3,各物质的浓度不再发生变化
已知:1 mol H2(g)与1 mol Br2(g)完全反应生成2 mol HBr(g)时放出72 kJ的热量,有关物质的相关数据如下表:则表中a为( )
| H2(g) | Br2(g) | HBr(g) |
1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 436 | a | 369 |
A. 404 B. 260 C. 230 D. 200