下列各组指定原子序数的元素，能形成AB2型离子化合物的是( )
A. 6和8 B. 16和8 C. 12和9 D. 11和6
愈创木酚是香料、医药、农药等工业的重要的精细化工中间体，工业上以邻硝基氯苯为原料合成愈创木酚的一种流程如下图所示。
（1）反应①②的类型依次是_________、__________。
（2）B物质中的官能团名称是_________。
（3）C物质的分子式是__________。
（4）已知C物质水解产物之一是氮气，写出反应④的化学方程式________________。（不要求写条件）
（5）愈创木酚的同分异构体中属于芳香化合物且含有三个取代基有_______种，其中含有氢原子种类最少的物质的结构简式是_______。
（1）基态原子变成激发态原子产生的光谱叫_______光谱。第四周期中基态原子的M层电子全满的元素位于周期表的_______区，其中未成对电子数为1的有_______种。
（2）已知液态二氧化硫可以发生类似于水的自身电离2SO2(l)
SO2++SO32-，SO2+中的σ键和π键数目比为_______，写出一种与SO2+互为等电子体的单质分子_______。
（3）氯化钠的晶胞如图所示，钠离子周围紧邻的氯离子形成的几何构型是_______。若钠离子和氯离子的半径分别是apm和bpm，则氯化钠晶体的空间利用率是_______。
乙二醛（OHC-CHO)是纺织工业常用的一种有机原料，其工业生产方法主要是乙二醇（HOCH2CH2OH)气相催化氧化法和乙醛液相硝酸氧化法，请回答下列相关问题。
（1）乙二醇气相催化氧化法
①乙二醇气相催化氧化的反应为
HOCH2CH2OH(g)+O2(g)
OHC-CHO(g)+2H2O(g) △H1 K1
己知 OHC-CHO(g)+2H2HOCH2CH2OH(g) △H2 K2
H2(g)+l/2O2(g) H2O(g) △H3 K3
则△H3= _______（用△H1、△H2表示），相同温度下K1=_______（用K2、K3表示）。
②当原料气中氧气和乙二醇的物质的量之比为1.35时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如下图所示，反应温度超过495℃时，CO2产率升高的主要原因可能是____________。
③在恒容绝热容器中发生反应HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC-CHO(g)+2H2O(g)（不考虑副反应），一定能说明反应达到平衡状态的是_______（填选项字母）。
A．氧气浓度保持不变 B．气体总物质的量保持不变
C．平衡常数保持不变 D．氧气和乙二醇的物质的量之比保持不变
（2）乙醛液相硝酸氧化法
乙醛液相硝酸氧化法是在催化剂的作用下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，该法与乙二醇气相 催化氧化法相比明显的缺点是__________________。（任写一条）
（3）乙二醛电解氧化制备乙醛酸（OHC-COOH)的生产装置如下图所示，通电后，阳极产生的Cl2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸，请写出该反应的化学方程式_______________。
三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3是一种重要的化工产品，实验室通常是在NH3和NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoC12溶液来制备[Co(NH3)6]Cl3，该反应属于大量放热的反应。某小组用如图所示装置制备[Co(NH3)6]Cl3，实验步骤如下：
Ⅰ．称取研细的CoC12·6H2O粉末10.0g和NH4Cl5.0g于烧杯中并加水溶解，将溶液转入三颈烧瓶，加入25mL浓氨水和适量活性炭粉末，逐滴加入5mL30%的H2O2溶液。
Ⅱ．用水浴将混合物加热至60℃，恒温20分钟，然后用冰水浴冷却，充分结晶后过滤。
Ⅲ．将沉淀溶于热的盐酸中，趁热过滤，滤液中加适量浓盐酸并冷却结晶。
Ⅳ．过滤、用乙醇洗涤晶体并在105℃条件下烘干。
试回答下列问题：
（1）制备[Co(NH3)6]Cl3的化学方程式是_______________________。
（2）请指出装置中存在的一处缺陷____________________。
（3）若将5mL30%的H2O2溶液一次性加入三颈烧瓶，会出现的问题是_______________。
（4）若无活性炭作催化剂，所得产物中除[Co(NH3)6]Cl3外还会有大量二氯化一氯五氨合钴[Co(NH3)5Cl]Cl2和三氯化五氨一水合钴[Co(NH3)5H2O]Cl3晶体，而在活性炭的催化作用下，主要产物只有[Co(NH3)6]Cl3，这体现了催化剂的________性。
（5）步骤Ⅲ中趁热过滤的主要目的是_____________，滤液中加适量浓盐酸的主要目的是_________。
（6）乙醇洗涤与蒸馏水洗涤相比优点是___________________。
某硫酸工厂的废水中含有较多的H+、Cu2+、Fe2+、SO42-、AsO43-、HAsO42-、 H2AsO4-等需要处理的杂质离子，其中一种处理流程如图所示
已知：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)2]=8.6×10-16；H3AsO4为弱酸。
（1）沉淀A的主要成分的化学式是__________________。
（2）常温下pH=7的溶液中Cu2+的物质的量浓度为_______，此时Fe2+是否沉淀完全_______（填“是”或“否”)。
（3）若氧化过程中生成了某种胶体，用离子方程式解释氧化过程中溶液pH降低的原因__________。
（4）最后一次调节pH时pH过低或过高砷的去除率都会明显降低，pH过低时可能的原因是________（从平衡角度解释)；pH过高时可能的原因是_________________（从沉淀转化的角度解释）。
（5）硫化法是另一种处理含砷废水的方法，涉及的反应有
Na2S+H2SO4
Na2SO4+H2S ①
2H3AsO3+3H2SAs2S3↓+6H2O ②
As2S3+H2SO4(浓) As2O3↓+4S↓+H2O ③
在反应①和③中，硫酸表现出的性质依次是_______、_______。
