1. 难度:中等 | |
下列物质中含有相同的化学键类型的是 A. NaCl、HCl、H2O、NaOH B. Cl2、Na2S、HCl、SO2 C. Na2O2、H2O2、H2O、O3 D. HBr、CO2、H2O、CS2
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2. 难度:简单 | |
重水()是重要的核工业原料,关于氘原子()说法错误的是 A. 氘原子核外有1个电子 B. 氘原子质量数为2 C. 一个氘原子中含有2个中子 D. 与氕原子互为同位素
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3. 难度:简单 | |||||||||
下列电池属于二次电池的是( )
A. ① B. ② C. ③ D. ④
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4. 难度:中等 | |
在反应:C+CO2=2CO中,可使反应速率增大的措施是①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强( )。 A. ②③④⑤ B. ①②③④ C. ①②③ D. ②③④
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5. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A. CO2、CCl4、CH4三个分子中所有原子都满足最外层8电子结构 B. 第ⅠA族的金属元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低 C. 第ⅦA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低 D. 第ⅠA族元素燃烧形成的氧化物中氧的化合价都不是-2
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6. 难度:中等 | |
现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是 A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液
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7. 难度:中等 | |
下列表示电子式的形成过程正确的是 A. B. C. D.
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8. 难度:简单 | |
下列实验操作设计正确的是 A. 实验室用图1所示装置萃取、分离溴水中的溴 B. 用铜丝蘸取草木灰在酒精灯火焰上灼烧检验钾元素 C. 实验室用图2所示装置制备少量乙酸乙酯 D. 用精度为0.001 g的电子天平称量5.850 g氯化钠,将其溶解、洗涤后,将溶液全部转移到100 mL的容量瓶中,定容配成1.00 mol·L-1氯化钠溶液
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9. 难度:中等 | |
下列说法正确的是( ) A. 原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素 B. 原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C. 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期 D. 某元素的离子的最外层与次外层电子数相同,该元素一定位于第3周期
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10. 难度:中等 | |
16O和18O是氧元素的两种核素,NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A. 16O与18O互为同素异形体 B. 16O与18O核外电子排布方式不同 C. 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D. 标准状况下,11.2L16O2和11.2L18O2均含NA个氧原子
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11. 难度:困难 | |
下列有机反应的类型归属正确的是 ( ) ①乙酸、乙醇制乙酸乙酯 ②由苯制环己烷 ③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ④由乙烯制备聚乙烯 ⑤由苯制硝基苯 ⑥由乙烯制备溴乙烷 A. ①⑤属于取代反应 B. ②④属于聚合反应 C. ②③⑥属于加成反应 D. ③④⑤属于氧化反应
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12. 难度:中等 | |
在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)═B(g)+C(g),若反应物的浓度由2mol•L﹣1降到0.8mol•L﹣1需要20s,那么反应物浓度再由0.8mol•L﹣1降到0.2mol•L﹣1所需要的时间为( ) A. 10 s B. 大于10 s C. 小于10 s D. 无法判断
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13. 难度:中等 | |
某有机物分子式为C4H8,下列有关说法正确的是 A. 其一氯代物可能只有一种 B. 其分子中的共面原子最多6个 C. 可用催化加氢反应除去C4H10中的C4H8 D. 等质量的CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧,耗氧量CH4少于C4H8
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14. 难度:中等 | |
X、Y是同主族的非金属元素,如果X原子半径比Y原子大,则下列说法错误的是 A. X的非金属性比Y弱 B. X的原子序数比Y的小 C. x的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D. x的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱
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15. 难度:简单 | |
下列说法正确的是 A. 加强废电池回收,主要是为了回收电池中的石墨电极 B. 增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量 C. 把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率 D. 升高温度可以使吸热反应速率加快,放热反应速率减慢
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16. 难度:中等 | |
中国是中草药的发源地,目前中国大约有12000种药用植物。从某中草药提取的的有机物结构如图所示,该有机物的下列说法中不正确的是 A. 分子式为C14H18O6 B. 环上氢原子的一氯取代物5种 C. 分子间能发生酯化反应 D. 1 mol该有机物与足量的金属钠反应产生4 mol H2
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17. 难度:简单 | |
在密闭容器中,aA(g)bB(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增加1倍,当达到新平衡时,B的浓度是原来的60%,下列说法正确的是 A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率减少了 C. 物质B的质量分数不变 D.
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18. 难度:简单 | |
下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是 A. 锌是负极,电子流向为“锌片→LED灯→铜片→稀H2SO4→锌片” B. 如果将硫酸换成橙汁,LED 灯不能发光 C. 氢离子在铜片表面被还原 D. 该电源工作时,烧杯中阳离子向Zn极移动,且c(H+)减小,c(Cu2+)增大
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19. 难度:困难 | |
向一恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1mol O2,在一定条件下发生反应:2SO2+O22SO3,下列有关说法正确的是 A. 达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零 B. 当O2的浓度不变时,反应达到平衡状态 C. 当单位时间消耗a mol O2,同时消耗2a mol SO2时,反应达到平衡状态 D. 当SO2、O2、SO3的分子数比为2:1:2,反应达到平衡状态
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20. 难度:中等 | |||||||||||||||||||
下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是
A. L2+与R2-的核外电子数相等 B. M与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应 C. 氢化物的稳定性为H2T<H2R D. 单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q>L
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21. 难度:压轴 | |
右下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。 请回答下列问题: (1)当电极a为Al,电极b为Cu,电解质溶液为稀硫酸时,正极的电极反应式为: 。 (2)当电极a为Al,电极b为Mg,电解质溶液为氢氧化钠溶液时,该装置 (填“能”或“不能”)形成原电池,若不能,请说明理由;若能,请指出正、负极材料: 。当反应中收集到标准状况下224mL气体时,消耗的电极质量为 g。 (3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所产生的化学能直接转化为电能。 现设计一燃料电池,以电极a为正极,电极b为负极,甲烷为燃料,采用氢氧化钠溶液为电解液;则甲烷应通入 极(填a或b,下同),电子从 极流出,电解质溶液中OH-向 极移动。 (4)等质量的下列物质分别完全燃烧,放出热量较多的是 (填编号) A.固体硫, B.硫蒸气.
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22. 难度:压轴 | |
如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图 (1)发生装置A中制取氯气的化学方程式 . (2)利用上图装置制备纯净的氯气,并证明氧化性:C12>Fe3+ 则装置B中的溶液的作用是 ;装置D中加的最佳试剂是(填序号) :供选试剂:a.浓H2SO4b.FeCl2溶液 c.无水氯化钙 d.KSCN与FeCl2的混合溶液 (3)在图所示圆底烧瓶内加入碳,a中加入浓硫酸,开始实验,加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验: 实验1:证明SO2具有氧化性和漂白性 实验2:证明碳元素的非金属性比硅元素的强 证明SO2具氧化性和漂白性:B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液,D中应加入足量的 (填溶液名称),E中加入 溶液(填化学式). (4)证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为 ;实验2不严谨之处应如何改进 .
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23. 难度:中等 | |
某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。 Ⅰ、(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L-1的盐酸中,试预测实验结果:____________与盐酸反应最剧烈,__________与盐酸反应最慢。 (2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O,继而可以验证Na的金属性大于N,你认为此设计是否合理?_________;说明理由:___________。 Ⅱ、利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。 (3)仪器A的名称为________,干燥管D的作用是_____________________。 (4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2,请在其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫:装置A、B、C中所装药品分别为________、_______、______,装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成,离子方程式为____________________________。 (5)已知C中是硅酸钠溶液,如要证明非金属性:C > Si,请选择相应的试剂,则A中加________、B中加________。
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24. 难度:中等 | |
将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应: 3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5 min后,测得D的浓度为0.5 mol/L,c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求: (1)此时A的浓度c(A)=________mol/L,反应开始前容器中的A、B的物质的量:n(A)=n(B)=________mol; (2)前5 min内用B表示的平均反应速率v(B)=________mol/(L·min); (3)化学反应方程式中x的值为________。 (4)5 min时物质A的转化率为________。
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25. 难度:简单 | |
某有机物的质量为3.0g,完全燃烧后产物通过浓硫酸,浓硫酸质量增加3.6g;其余的气体再通过碱石灰,被完全吸收,碱石灰质量增加6.6g。已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度是30。 (1)求该有机物的分子式。(要求写计算过程) (2)若该有机物能与金属钠反应,经催化氧化后的生成物含有醛基,请写出该有机物的结构简式,并对它进行命名。
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