某有机物的质量为3.0g,完全燃烧后产物通过浓硫酸,浓硫酸质量增加3.6g;其余的气体再通过碱石灰,被完全吸收,碱石灰质量增加6.6g。已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度是30。
(1)求该有机物的分子式。(要求写计算过程)
(2)若该有机物能与金属钠反应,经催化氧化后的生成物含有醛基,请写出该有机物的结构简式,并对它进行命名。
将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:
3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5 min后,测得D的浓度为0.5 mol/L,c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求:
(1)此时A的浓度c(A)=________mol/L,反应开始前容器中的A、B的物质的量:n(A)=n(B)=________mol;
(2)前5 min内用B表示的平均反应速率v(B)=________mol/(L·min);
(3)化学反应方程式中x的值为________。
(4)5 min时物质A的转化率为________。
某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。
Ⅰ、(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L-1的盐酸中,试预测实验结果:____________与盐酸反应最剧烈,__________与盐酸反应最慢。
(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O,继而可以验证Na的金属性大于N,你认为此设计是否合理?_________;说明理由:___________。
Ⅱ、利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
(3)仪器A的名称为________,干燥管D的作用是_____________________。
(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2,请在其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫:装置A、B、C中所装药品分别为________、_______、______,装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成,离子方程式为____________________________。
(5)已知C中是硅酸钠溶液,如要证明非金属性:C > Si,请选择相应的试剂,则A中加________、B中加________。
如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图
(1)发生装置A中制取氯气的化学方程式 .
(2)利用上图装置制备纯净的氯气,并证明氧化性:C12>Fe3+
则装置B中的溶液的作用是 ;装置D中加的最佳试剂是(填序号) :供选试剂:a.浓H2SO4b.FeCl2溶液 c.无水氯化钙 d.KSCN与FeCl2的混合溶液
(3)在图所示圆底烧瓶内加入碳,a中加入浓硫酸,开始实验,加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验:
实验1:证明SO2具有氧化性和漂白性
实验2:证明碳元素的非金属性比硅元素的强
证明SO2具氧化性和漂白性:B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液,D中应加入足量的 (填溶液名称),E中加入 溶液(填化学式).
(4)证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为 ;实验2不严谨之处应如何改进 .
右下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。
请回答下列问题:
(1)当电极a为Al,电极b为Cu,电解质溶液为稀硫酸时,正极的电极反应式为: 。
(2)当电极a为Al,电极b为Mg,电解质溶液为氢氧化钠溶液时,该装置 (填“能”或“不能”)形成原电池,若不能,请说明理由;若能,请指出正、负极材料: 。当反应中收集到标准状况下224mL气体时,消耗的电极质量为 g。
(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所产生的化学能直接转化为电能。
现设计一燃料电池,以电极a为正极,电极b为负极,甲烷为燃料,采用氢氧化钠溶液为电解液;则甲烷应通入 极(填a或b,下同),电子从 极流出,电解质溶液中OH-向 极移动。
(4)等质量的下列物质分别完全燃烧,放出热量较多的是 (填编号)
A.固体硫, B.硫蒸气.
下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.089 | 0.102 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A. L2+与R2-的核外电子数相等 B. M与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应
C. 氢化物的稳定性为H2T<H2R D. 单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q>L