Question

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

A. L²⁺与R^2-的核外电子数相等    B. M与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应

C. 氢化物的稳定性为H₂T<H₂R    D. 单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q>L

Answer

B

【解析】短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素。A、L2+的核外电子数为12-2=10，R2-的核外电子数为16-（-2）=18，不相等，选项A错误；B、M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，既能与酸反应又能与强碱反应，选项B正确；C、元素的非金属性T＞R，所以氢化物稳定性H2O＞H2S，即H2R＜H2T，选项C错误；D、金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，选项D错误。答案选B。

点睛：本题考查元素原子结构与性质的知识。结合表中信息，推导出各元素，从而根据构位性关系进行分析而得解。