黑龙江省哈尔滨市2016-2017学年高二6月月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是

A．徐光宪建立稀土串级萃取理论

B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素

C．闵恩泽研发重油裂解催化剂

D．侯德榜联合制碱法

2. 难度：中等

根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是

A	B	C	D
《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”	碳酸氢钠药片
古代中国人已用麻黄治疗咳嗽	该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效	看到有该标志的丢弃物，应远离并报警	贴有该标志的物品是可回收物

A. A    B. B    C. C    D. D

3. 难度：简单

下列有关金属及其合金的说法不正确的是

A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹

D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

4. 难度：中等

同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是

A. CH₄    B. O₂    C. CO₂    D. SO₂

5. 难度：简单

下列物质在一定条件下都能导电，属于电解质的是（     ）

A．铜           B．NaOH         C．SO₃           D．浓硫酸

6. 难度：中等

在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是

A．Na⁺、Ag⁺、CO₃^2－、Cl^－           B．K⁺、 Ba²⁺、 SO₄^2－、Cl^－

C．Na⁺、K⁺、CO₃^2－、Cl^－            D．Na⁺、K⁺、Cl^－、SO₄^2-

7. 难度：中等

离子方程式BaCO₃ + 2H^＋ ＝ CO₂↑ + H₂O + Ba^2＋ 中的H^＋不能代表的物质是（     ）

①HCl；②H₂SO₄；③HNO₃；④NaHSO₄；⑤CH₃COOH

A．①③          B．①④⑤         C．②④⑤         D．①⑤

8. 难度：中等

粗盐提纯实验用到的试剂中，不是为了除去原溶液中杂质离子的是（     ）

A．盐酸           B．烧碱溶液         C．纯碱溶液           D．氯化钡溶液

9. 难度：中等

下列离子方程正确的是（     ）

A．饱和石灰水中通入过量二氧化碳：OH^- + CO₂ = HCO₃^-

B．向稀硫酸中投入铁粉：2Fe +6H⁺ = 2Fe³⁺ +3H₂ ↑

C．实验室制取二氧化碳：CO₃^2- + 2H⁺ = H₂O +CO₂ ↑

D．氢氧化钡溶液中加入硫酸：H⁺ + OH^- =H₂O

10. 难度：中等

用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是

A. 氧化镁中混有氧化铝    B. 氯化铝溶液中混有氯化铁

C. 氧化铁中混有二氧化硅    D. 氯化亚铁溶液中混有氯化铜

11. 难度：中等

下列有关溶液组成的描述合理的是

A．无色溶液中可能大量存在Al³⁺、NH₄⁺、Cl‾、S^2－

B．酸性溶液中可能大量存在Na⁺、ClO‾、SO₄^2－、I‾

C．弱碱性溶液中可能大量存在Na⁺、K⁺、Cl‾、HCO₃‾

D．中性溶液中可能大量存在Fe³⁺、K⁺、Cl‾、SO₄²‾

12. 难度：中等

N_A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A．1 mol FeI₂与足量氯气反应时转移的电子数为2N_A

B．2 L 0.5 mol·L^－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N_A

C．1 mol Na₂O₂固体中含离子总数为4N_A

D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N_A

13. 难度：中等

把Ba(OH)₂溶液滴入明矾溶液中，使SO₄^2-全部转化成BaSO₄沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（   ）

A．Al³⁺     B．Al(OH)₃       C．AlO₂^-        D．Al³⁺和Al(OH)_3[

14. 难度：中等

对于某些离子的检验及结论一定正确的是（    ）

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃^2-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH₄⁺

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

15. 难度：中等

取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠熔化 ②在空气中燃烧，放出紫色火花 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色的固体物质，描述正确的是

A. ①②    B. ①②③

C. ①④    D. ①④⑤

16. 难度：中等

将a g由CO和H₂组成的混合气体在足量的O₂中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na₂O₂固体，Na₂O₂固体增加的质量为

A. a g    B. g

C. g    D. g

17. 难度：困难

用含有少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是

①加盐酸溶解    ②加过量烧碱溶液溶解    ③过滤  ④通入过量CO₂生成Al(OH)₃沉淀     ⑤加入盐酸生成Al(OH)₃沉淀      ⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)₃沉淀

A. ①⑤⑥③    B. ②③⑥③

C. ②③④③    D. ②③⑤③

18. 难度：困难

某溶液中有Na^＋、Mg^2＋、Fe^2＋、Al^3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

A. Na^＋    B. Mg^2＋

C. Fe^2＋    D. Al^3＋

19. 难度：困难

向100mLFeBr₂溶液中通入标况下氯气3.36L，氯气全部被还原，测得溶液c(Br^－）=c(Cl^－），原溶液中FeBr₂溶液的浓度(mol·L^－1)

A. 1    B. 1.5    C. 2    D. 2.5

20. 难度：困难

羟氨（NH₂OH）是一种还原剂．将25.00mL 0.049mol/L的羟氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反应，生成的Fe²⁺又恰好被24.50mL 0.020mol/L的酸性KMnO₄溶液所氧化．在上述反应中，羟氨的氧化产物为

A. NO₂    B. NO    C. N₂O    D. N₂

21. 难度：中等

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（   ）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	过量的Fe粉中加入HNO3，充分反应后，该入KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO3将Fe氧化为Fe^3+
B	AgI沉淀中滴入稀KCl溶液	有白色沉淀	AgCl比AgI更难溶
C	Al箔插入稀HNO3中	无现象	Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D	用玻璃捧蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	浓氨水呈碱性

A. A    B. B    C. C    D. D

22. 难度：中等

不能鉴别AgNO₃、BaCl₂、K₂SO₃、和Mg(NO₃)₂四种溶液（不考虑它们间的相互反应）的试剂组是（    ）

A．盐酸、硫酸    B．盐酸、氢氧化钠溶液

C．氨水、硫酸    D．氨水、氢氧化钠溶液

23. 难度：困难

1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是(     )

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

B．该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0 mol/L

C．NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是80%

D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

24. 难度：简单

将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。则下列说法正确的是(  )

A．Mg和Al的总质量为8 g

B．原稀硫酸溶液的物质的量浓度为5 mol·L^－1

C．生成的H₂在标准状况下的体积为11.2 L

D．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L^－1

25. 难度：困难

K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺。用K₂Cr₂O₇溶液进行下列实验：(注：①、③溶液中滴加C₂H₅OH)

结合实验，下列说法不正确的是

A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

B. ②中Cr₂O₇^2-被C₂H₅OH氧化

C. 对比②和④可知K₂Cr₂O₇酸性溶液氧化性强

D. 若向④中加入70%H₂SO₄溶液至过量，溶液变为绿色

二、简答题

26. 难度：困难

回答下列问题

Ⅰ、元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr³⁺(蓝紫色)、Cr(OH)₄⁻(绿色)、Cr₂O₇²⁻(橙红色)、CrO₄²⁻(黄色)等形式存在，Cr(OH)₃为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

(1)Cr³⁺与Al³⁺的化学性质相似。在Cr₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_________。

(2)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO₃将酸性废液中的Cr₂O₇²⁻还原成Cr³⁺，该反应的离子方程式为______________。

Ⅱ、以硅藻土为载体的五氧化二钒（V₂O₅）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V₂O₅既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：

物质	V2O5	V2O4	K2SO4	SiO2	Fe2O3	Al2O3
质量分数/%	2.2~2.9	2.8~3.1	22~28	60~65	1~2	<1

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

（1）“酸浸”时V₂O₅转化为VO₂⁺，反应的离子方程式为___________

（2）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH₄VO₃）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。

III、氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:

在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO₂，回答下列问题:

反应②中发生反应的离子方程式为___________，___________。

27. 难度：困难

某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na⁺、Ag⁺、 Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-，现取该溶液进行有关试验，实验结果如下图所示：

试回答下列问题：

（1）淡黄色沉淀是：___________；

（2）沉淀乙是：______，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：____________________；

（3）沉淀丙一定含有________，可能含有__________；

（4）气体甲成分可能有哪几种?（可以不填满也可以补充）_______

1	2	3	4	5	6

（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子：_____________________。

三、实验题

28. 难度：困难

工业上，

Ⅰ、向500 ～ 600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；

Ⅱ、向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。

现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。

回答下列问题：

（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为__________________，装置B中加入的试剂是_____________。

（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取____________。尾气的成分是________。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是_______________。（答一种情况即可）

（3）若操作不当，制得的FeCl₂ 会含有少量FeCl₃ ，检验FeCl₃常用的试剂是__________。欲制得纯净的FeCl₂ ，在实验操作中应先加热____________，再加热____________。(酒精灯的加热顺序)。

四、简答题

29. 难度：困难

聚芳酯(PAR)是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料,在航空航天等领域应用广泛。下图是利用乙酰丙酸()合成聚芳酯E的路线(省略部分产物):

已知：

(R、R′表示烃基)

(1)B中含有的官能团是_____________(填官能团名称) 。

(2)A与B的反应类型为___，B的结构简式为______________________________。

(3)B和D的反应化学方程式为_________________________________________________。

(4)D分子的核磁共振氢谱中有___个吸收峰；

同时符合下列要求的C的同分异构体有___种。

①能发生银镜反应  ②能与NaHCO₃溶液反应  ③遇FeCl₃溶液显紫色

F与C属于官能团异构的同分异构体，且只含一种官能团，则1mol F与足量NaOH溶液反应时消耗NaOH的物质的量为___________。

(5)根据所学的课本知识由乙烯两步合成一氯乙酸（其中由-CH₂OH氧化为-COOH记为一步），无机试剂任选，用流程图表示。___________