山西省2016-2017学校高二4月联考化学试卷_满分5

	详细信息
1. 难度：简单
下列说法不正确的是 A. 化学变化一定伴随能量变化，有能量变化的过程不一定是化学变化 B. 甲烷燃烧时，化学能完全转化为热能 C. 植物燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能 D. 旧化学键断裂所吸收的能量大于新化学键形成所放出的能量时，该反应为吸热反应

	详细信息
2. 难度：简单
S—诱抗素是保证鲜花盛开的一种植物制剂，其分子结构如图，该分子中不含有的宫能团是 A. 碳碳双键 B. 羟基 C. 醛基 D. 羧基

	详细信息
3. 难度：中等
最近《科学》杂志评出十大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”排名笫一。下列关于水的说法中正确的是 A. 水的电离是放热的过程 B. 加入电解质一定会破坏水的电离平衡 C. 水的电离和电解都需要电 D. 水、乙酸和硫酸钡均属于电解质

	详细信息
4. 难度：简单
下列生活中常见的过程或现象不属于化学变化的是

	详细信息
5. 难度：简单
设NA为阿伏加徳罗常数的数值，下列叙述正确的是 A. 7.8 g苯中含有的碳碳双键数目为0.3NA B. 1mol·L-1的FeCl3溶液中含有的Fe3+数目小于NA C. 46 g N2O4气体中含有的原子数为3 NA D. 用电解法精炼铜的反应中转移0.2 NA个电子时，阳极溶解6.4g铜

	详细信息
6. 难度：中等
下列有关实验操作的叙述不正确的是 A. 可用酸式滴定管移取高锰酸钾溶液 B. 实验剩余的药品都要放回原试剂瓶中,不能随意丢弃 C. 使用经蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，结果可能偏小 D. 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，定容时俯视会使溶液浓度偏高

	详细信息
7. 难度：中等
下列化学用语表示正确的是 A. 碳酸的电离方程式：H2CO32H++CO32- B. 碱性氢氧燃料电池负极的电极反应式：H2-2e-==2H+ C. HCO3-的水解方程式：HCO3-+H2OCO32-+H2O+ D. 如图所示，反应开始时的离子方程式：Cu+2H+Cu2++H2↑

	详细信息
8. 难度：简单
某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1：1，由此可以得出的结论是 A. 分子中C、H的原子个数之比为1：2 B. 该有机物中必定含氧 C. 分子中C、H、O的原子个数之比为1：2：1 D. 该有机物属于烃类

	详细信息
9. 难度：中等
三氯异氰尿酸()是一种极强的氧化剂和氯化剂。以HC1O与氰尿酸()为原料混合氯化可制得三氯异氰尿酸。若原料完全反应，则次氯酸与氰尿酸的物质的量之比为 A. 1:3 B. 1:6 C. 3:1 D. 6:1

	详细信息
10. 难度：中等
下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 25℃时，由水电离出的 c(H+)=l0-12mol·L-1的溶液中：Mg2+、Na+、NO3-、CH3COO- B. =1012的溶液中：K+、A13+、NO3-、C1- C. 能与铝反应放出氢气的溶液中：HCO3-、NO3- 、Fe3+、Ba2+ D. 1.0 mol·L-1的 KNO3溶液中：H+、Fe2+、C1-、SO42-

	详细信息
11. 难度：中等
六苯乙烷为白色固体，其结构如图所示。它的一氯代物(不包括立体异构)有 A. 1种 B. 3种 C. 5种 D. 15 种

	详细信息
12. 难度：中等
向一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加人一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之和，则Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之比是 A. 1;9 B. 1:4 C. 1:2 D. 1:1

	详细信息
13. 难度：中等
常温常压下，某生物燃料电池(BFC)以乙醇为燃料，直接或间接利用酶作催化剂，其总反应为C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O，其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 乙醇发生还原反应 B. b极上的电极反应式为O2+4e-十2H2O==4OH- C. 电池工作时，电解液中的H+由a极向b极迁移 D. 当外电路中有1.2 mol电子转移时，能产生4.48 L CO2

	详细信息
14. 难度：困难
已知X、Y、Z三种短周期元素的族序数之和为11，且X、Y、Z能形成化合物X2YZ3。下列判断正确的是 A. X、Y、Z不可能为同周期元素 B. 化合物X2YZ3可能难溶于水 C. Y的原子半径一定比Z小 D. X可能位于第IIA族

	详细信息
15. 难度：中等
一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是 A. 该温度下，a点溶液呈碱性 B. 该温度下，0.01 mol·L-1NaOH溶液的pH等于12 C. 该温度下，加入NaOH可能引起由d向b的变化 D. b点时，升高温度，可能引起由b向c的变化

详细信息

16. 难度：中等

向一300 mL的恒容密闭容器中加入一种多孔粉块状物质R，并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：R(s)+4CO(g)R(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表。

温度/℃	25	80	230
平衡常数	5×104	2	1.9×10-5

下列说法不正确的是

A. 物质R做成多孔状可增大接触面积，加快化学反应速率

B. 25℃时反应R(CO)4(g) R(s)+4CO(g)的平衡常数为 2×10-5

C. 80℃时，测得某时刻R(CO)4、CO的浓度均为0.5 mol·L-1，则此时v(正)>v(逆)

D. 80℃时反应达到平衡，测得n(CO)=0.3 mol，则R(CO)4的平衡浓度为2 mol·L-1

	详细信息
17. 难度：中等
碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu(OH)2•yCuCO3。某实验小组利用下图所示的装置（夹持仪器省略）为测定某碱式碳酸铜的组成。 (1)仪器X的名称为_______。装置连接完成后，装入药品前需进行的操作是__________。 (2)装置A中的药品是__________，其作用是________________________。 (3)若实验前后，装置C的质量增加了9.0 g，装置D的质量增加了8.8 g，则该碱式碳酸铜的化学式为________________。

	详细信息
18. 难度：困难
为探究Ba(NO3)2和BaCl2的性质，某课外小组同学进行下列实验。 (1)甲组同学向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，有白色沉淀生成。向BaCl2溶液中通入SO2，无明显现象。 ①向Ba(NO3)2溶液中通入SO2产生的沉淀为___________(填化学式)。 ②若向通入SO2的BaCl2溶液中再加入H2O2，也可产生白色沉淀，则该反应的离子方程式为________________。 (2)乙组同学向BaCl2溶液中同时通入NH3和SO2，然后滴入Na2CrO4溶液，沉淀由____(填“白色”或“黄色”，下同）转变为_____。[巳知:BaCrO4为黄色固体，Ksp(BaCrO4)sp(BaSO3)] (3)已知25 ℃时，Ksp(BaSO3)=5.5×10-7，Ksp(BaSO4)= 1.1×10-10，则该温度下，反应： BaSO3(s) +SO42-(aq)BaSO4(s) +SO32-(aq)的平衡常数为__________。 (4)向Ba(NO3)2溶液中加入少量稀硫酸调至溶液pH为2.5，加入少量新制的纳米铁粉，充分反应后，加入NaOH溶液调至碱性，产生白色沉淀。一段时间后沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，将悬浊液微热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。则纳米铁粉与Ba(NO3)2酸性溶液发生的主要反应的离子方程式为_______________________。

详细信息

19. 难度：中等

控制和治理SO2、NOx是减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。

(1)烟气脱琉是大气污染防治研究的热点。脱硫过程涉及的反应如下：

SO2(g)+H2O(l)+HC1O(aq)H2SO4(aq)+HCl(aq) △H=a kJ•mol-1；

Ca(ClO)2(aq)+H2SO4(aq) CaSO4(s)+2HClO(aq) △H=b kJ•mol-1。

则脱疏反应：Ca(ClO)2(aq)+ 2SO2(g) + 2H2O(l)CaSO4(s)+ H2SO4(aq) + 2HClO(aq)的△H=______(用含a、b的代数式表示) kJ•mol-1。

(2)100℃时，向一个1 L的恒容密闭容器中充入0.2 mol NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g) △H<0。测得不同时间时容器中NO2的浓度如下表所示。

时间/min	0	t1	t2	t3	t4
c(NO2)/mol·L-1	0.2	0.16	0.13	0.12	0.12

①在0～t3时间段内，N2O4的平均反应速率为______mol•L-1•min-1，NO2的平衡转化率为________。

②100℃时，该反应的平衡常数K=____________。

	详细信息
20. 难度：困难
含氮化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。 ⑴已知298 K时，亚硝酸(HNO2)的电离平衡常数Ka=5.1×10-4，H2CO3的电离平衡常数 Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.61×10-11。 ① NaNO2溶液呈____(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是_________(用离子方程式表示)。 ②向含有1 mol碳酸钠的溶液中加入1 mol HNO2后，溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)、c(NO2-)由大到小的顺序为________________。 (2)电化学催化净化NO是处理含氮化合物的一种新方法，原理如图所示，固体电解质起到传导O2-的作用。b极为电源的_____(填“正极”或“负极”)，通入NO的电极上的电极反应式为______。 ⑶N2O5是绿色硝化剂，能溶于水生成硝酸。常温下，向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量N2O5，使溶液中c(NH3•H2O)：c(NH4+)=5 : 9，此时溶液中 c(NH4+)+c(H+) — c(NO3-)=_____。 (25℃时，NH3•H2O的电离常数Kb=1.8×10-5)

详细信息

21. 难度：中等

高纯碳酸锂是制备其他高纯锂化合物及锂合金的主要原料。由粗碳酸锂(含有Na+、 K+、Ca2+等杂质离子)制备高纯碳酸锂的工艺流程如下：

碳酸锂溶解度与温度的关系如下表所示。

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	1.54	1.33	1.17	1.01	0.85	0.72

回答下列问题：

(1)浆料酸化时，温度不宜超过25℃的主要原因是____________________。

(2)蒸发时主要反应的离子方程式为________；母液循环次数对纯度、产率的影响如图所示，循环不宜起过3次的主要原因是____________________。

(3)为了获得高纯Li2CO3，过滤II后的操作为________________________。

	详细信息
22. 难度：中等
X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的五种元素，基态X原子的s电子数比P电子数多3个，Y、Z均位于第二周期且两元素原子的最外层电子数之和为11，Z、R同主族，M核外电子有26种运动状态，请回答下列问题： (1)元素M的基态原子的核外电子排布式为_________________。 (2)第一电离能：Y_____(填“ > ”或“<”)Z。 (3)化合物XCl3中心原子的杂化轨道类型为________；RC12的立体构型为_______。 (4)H2Z、H2R的沸点分別为100℃、-60.4℃，试解释其原因：_____________________________。 (5)R、M形成的一种化合物晶胞如图所示。 ①该化合物的化学式为_____________。 ②若晶胞参数为a pm。列式计算该晶胞的密度ρ=______g·㎝-3。