控制和治理SO2、NOx是减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。
(1)烟气脱琉是大气污染防治研究的热点。脱硫过程涉及的反应如下：
SO2(g)+H2O(l)+HC1O(aq)
H2SO4(aq)+HCl(aq) △H=a kJ•mol-1；
Ca(ClO)2(aq)+H2SO4(aq) CaSO4(s)+2HClO(aq) △H=b kJ•mol-1。
则脱疏反应：Ca(ClO)2(aq)+ 2SO2(g) + 2H2O(l)CaSO4(s)+ H2SO4(aq) + 2HClO(aq)的△H=______(用含a、b的代数式表示) kJ•mol-1。
(2)100℃时，向一个1 L的恒容密闭容器中充入0.2 mol NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g) △H<0。测得不同时间时容器中NO2的浓度如下表所示。
时间/min | 0 | t1 | t2 | t3 | t4 |
c(NO2)/mol·L-1 | 0.2 | 0.16 | 0.13 | 0.12 | 0.12 |
①在0～t3时间段内，N2O4的平均反应速率为______mol•L-1•min-1，NO2的平衡转化率为________。
②100℃时，该反应的平衡常数K=____________。
为探究Ba(NO3)2和BaCl2的性质，某课外小组同学进行下列实验。
(1)甲组同学向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，有白色沉淀生成。向BaCl2溶液中通入SO2，无明显现象。
①向Ba(NO3)2溶液中通入SO2产生的沉淀为___________(填化学式)。
②若向通入SO2的BaCl2溶液中再加入H2O2，也可产生白色沉淀，则该反应的离子方程式为________________。
(2)乙组同学向BaCl2溶液中同时通入NH3和SO2，然后滴入Na2CrO4溶液，沉淀由____(填“白色”或“黄色”，下同）转变为_____。[巳知:BaCrO4为黄色固体，Ksp(BaCrO4)sp(BaSO3)]
(3)已知25 ℃时，Ksp(BaSO3)=5.5×10-7，Ksp(BaSO4)= 1.1×10-10，则该温度下，反应：
BaSO3(s) +SO42-(aq)
BaSO4(s) +SO32-(aq)的平衡常数为__________。
(4)向Ba(NO3)2溶液中加入少量稀硫酸调至溶液pH为2.5，加入少量新制的纳米铁粉，充分反应后，加入NaOH溶液调至碱性，产生白色沉淀。一段时间后沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，将悬浊液微热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。则纳米铁粉与Ba(NO3)2酸性溶液发生的主要反应的离子方程式为_______________________。
碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu(OH)2•yCuCO3。某实验小组利用下图所示的装置（夹持仪器省略）为测定某碱式碳酸铜的组成。
(1)仪器X的名称为_______。装置连接完成后，装入药品前需进行的操作是__________。
(2)装置A中的药品是__________，其作用是________________________。
(3)若实验前后，装置C的质量增加了9.0 g，装置D的质量增加了8.8 g，则该碱式碳酸铜的化学式为________________。
向一300 mL的恒容密闭容器中加入一种多孔粉块状物质R，并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：R(s)+4CO(g)
R(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表。
温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
下列说法不正确的是
A. 物质R做成多孔状可增大接触面积，加快化学反应速率
B. 25℃时反应R(CO)4(g) R(s)+4CO(g)的平衡常数为 2×10-5
C. 80℃时，测得某时刻R(CO)4、CO的浓度均为0.5 mol·L-1，则此时v(正)>v(逆)
D. 80℃时反应达到平衡，测得n(CO)=0.3 mol，则R(CO)4的平衡浓度为2 mol·L-1
一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是
A. 该温度下，a点溶液呈碱性
B. 该温度下，0.01 mol·L-1NaOH溶液的pH等于12
C. 该温度下，加入NaOH可能引起由d向b的变化
D. b点时，升高温度，可能引起由b向c的变化
已知X、Y、Z三种短周期元素的族序数之和为11，且X、Y、Z能形成化合物X2YZ3。下列判断正确的是
A. X、Y、Z不可能为同周期元素
B. 化合物X2YZ3可能难溶于水
C. Y的原子半径一定比Z小
D. X可能位于第IIA族
