Question

某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1：1， 由此可以得出的结论是

A. 分子中C、H的原子个数之比为1：2

B. 该有机物中必定含氧

C. 分子中C、H、O的原子个数之比为1：2：1

D. 该有机物属于烃类

Answer

A

【解析】A．根据题意可以知道生成的水和二氧化碳的物质的量比为1：1，即生成的水和二氧化碳的分子个数相等，而一个水分子中含有2个氢原子，一个二氧化碳分子中含有一个碳原子，即该有机物中碳原子和氢原子的个数比为1：2，故A正确；B．有机物是指含碳的化合物，该有机物的质量未给出，无法判断有机物中是否含有氧元素，故B错误；C．根据质量守恒定律可以判断在有机物中含有碳原子和氢原子，但是不能判断出该有机物中是否含有氧元素，所以也就无法求算其该有机物中碳氢氧三种原子的个数比，故C错误；D．根据质量守恒定律可以判断在有机物中含有碳原子和氢原子，但是不能判断出该有机物中是否含有氧元素，也就无法判断该有机物是否属于烃类，故D错误；故选A。

点睛：本题考查利用质量守恒判断有机物元素组成，根据生成的水和二氧化碳的物质的量比，利用原子守恒可以确定有机物分子中C、H原子个数之比，但不能确定是否含有氧元素。