宁夏石嘴山市2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质中，属于新型无机非金属材料的是(　　)

A. 有色玻璃    B. 碳化硅陶瓷    C. 石英玻璃    D. 钢化玻璃

2. 难度：简单

实验室中，要使AlCl₃溶液中的Al³⁺全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是（    ）

A.NaOH溶液          B.Ba(OH)₂溶液          C.盐酸             D.氨水

3. 难度：简单

下列关于SiO₂的说法中错误的是(　　)

A. SiO₂不与任何酸反应    B. SiO₂可与HF反应而被腐蚀

C. 石英、水晶、玛瑙的主要成分都是SiO₂    D. 自然界中SiO2主要存在于石英矿和沙石中

4. 难度：简单

下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是(　　)

①Na₂SiO₃   ②AlCl₃   ③NH₄HCO₃  ④Al₂O₃  ⑤NaHSO₄   

A．③④  B．①④⑤

C．②③  D．②④

5. 难度：中等

下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是(　　)

A. 无色溶液中：[Al(OH)₄]^－、K^＋、OH^－、NO

B. 能与铝片反应产生氢气的溶液中：Al^3＋、Cl^－、Fe^2＋、NO

C. 常温下，pH＝2的溶液中：SO、Cl^－、K^＋、SiO

D. 含有较多Fe^3＋的溶液中：Na^＋、SO、SCN^－、I^－

6. 难度：中等

下列反应的离子方程式不正确的是(　　)

A. 石英与烧碱溶液共热：SiO₂＋2OH^－SiO＋H₂O

B. 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al^3＋＋3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓＋3NH

C. 在氢氧化钠溶液中通入少量的CO₂：2OH^－＋CO₂===CO＋H₂O

D. 用NaOH溶液溶解Al₂O₃：Al₂O₃＋6OH^－===2[Al(OH)₄]^－＋H₂O

7. 难度：中等

下列说法中不正确的是（   ）

①质子数相同的微粒一定属于同种元素

②同位素的性质几乎完全相同

③质子数相同、电子数也相同的微粒，不可能是一种分子和一种离子

④电子数相同的微粒不一定是同一种元素

⑤一种元素只能有一种质量数

⑥某种元素的相对原子质量取整数就是其质量数

A. ①②④⑤    B. ③④⑤⑥    C. ②③⑤⑥    D. ①②⑤⑥

8. 难度：中等

有_aX^n＋和_bY^m－两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是( )

A. a-n=b+m    B. 氢化物HaX或XHa    C. a+n=b-m    D. 化合物YnHm

9. 难度：困难

已知^mR^n－阴离子的原子核内有x个中子，W g ^mR^n－阴离子含有的电子的物质的量为( 　)

A. (m－x)n    B. W(m－x－n)n    C. (m－x＋n)    D.

10. 难度：中等

下列关于元素性质和结构的递变情况的说法错误的是(   )

A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B. P、S、Cl元素最高正价依次升高

C. N、O、F原子半径依次增大

D. Na、K、Rb的电子层数逐渐增多

11. 难度：中等

下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（       ）

①原子序数为15的元素的最高化合价为+3

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A. ①②    B. ①③    C. ②④    D. ③④

12. 难度：中等

下列关于同主族元素的说法中错误的是（       ）

A. 同主族元素随原子序数递增，元素原子失电子能力逐渐增强

B. 同主族元素随原子序数递增，单质氧化性逐渐增强

C. 同主族元素原子最外层电子数都相同

D. 同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大

13. 难度：中等

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（       ）

A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W

C. 原子半径：T>Q>R

D. T的最高价氧化物对应的水化物不能和强碱反应

14. 难度：中等

在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)3Z(g)。此反应达到平衡的标志是（      ）

A．容器内压强不随时间变化

B．容器内各物质的浓度不随时间变化

C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l∶2∶3

D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.3 mol Z

15. 难度：中等

下列关于化学反应限度的说法正确的是(　　)

A．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度

B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等

C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变

D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

16. 难度：困难

氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q₁ kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q₂ kJ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q₃ kJ。下列关系式中，正确的是

A．Q₁+Q₂>Q₃       B．Q₁+Q₂>2Q₃      C．Q₁+Q₂<Q₃      D．Q₁+Q₂<2Q₃

17. 难度：简单

下列说法中错误的是（    ）

A. 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

D. 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热

18. 难度：简单

下列有关玻璃的说法不正确的是(　　)

A. 制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英

B. 普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅

C. 玻璃在加热熔化时有固定的熔点

D. 盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口黏在一起

19. 难度：中等

下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（    ）

A．CaCl₂ 和 Na₂S          B．Na₂O 和Na₂O₂ 

C．CO₂ 和 CaO           D．HCl 和NaOH

20. 难度：中等

下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是(  )

A. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大

B. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强

C. 钾与水的反应比钠与水的反应剧烈

D. 溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈

21. 难度：中等

下列说法正确的（　）

A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物    B. 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物    C. 离子化合物中只能含离子键    D. 只有非金属原子间才能形成共价键

22. 难度：简单

在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：2NO₂ N₂O₄。若

的浓度由降到需要15s，那么的浓度由降到所需的反应时间（    ）

A. 等于5s    B. 等于10s    C. 大于10s    D. 小于10s

23. 难度：简单

为了及时处理镉污染事件污染带来的危害，往江水里投放烧碱或石灰，使水呈碱性，生成氢氧化镉从而减轻污染。镉（Cd）是一种重金属元素，有多种核素。下列关于和的说法正确的是(    )

A. 和 都含有48个中子    B. 和 互为同位素

C. 和的核外电子数不同    D. 和分别含有60和62个质子

24. 难度：中等

已知1～18号元素的离子_cY^2－、_bX^＋、_aW^2＋、_dZ^－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)

A. 质子数：c > d    B. 原子半径：X<W

C. 氢化物的稳定性：H₂Y>HZ    D. 离子的还原性：Y^2－>Z^－

25. 难度：困难

短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W原子是半径最小的原子，非金属元素X形成的一种单质能导电，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

B．元素X与W形成的共价化合物有很多种

C．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ₂

二、实验题

26. 难度：中等

（10分）如图所示，把试管放人盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入固体试剂A，再在试管中用滴管滴入5 mL液体试剂B。可见到烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊。试回答下列问题：

（1）试推测试剂A和B各是什么？(不一定填满，最（最少2组)

	固体试剂A	液体试剂B
①
②
③
④

（2）解释烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因：                        。

三、填空题

27. 难度：中等

在密闭容器中发生3X(g)+Y(g) Z (g)+2W(g)反应，现在控制下列三种不同的条件：

①在400℃时，9molX与3molY反应

②在400℃时，15 molX与5molY反应

③在300℃时，9molX与3molY反应

那么，反应开始时，正反应速率最大的是（填序号，下同）__________，正反应速率最小的是___________。

28. 难度：中等

某混合物A含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

  据此回答下列问题：

（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____________。

（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式

固体B_________________；沉淀D  __________________；

溶液E_________________________________________。

（3）写出①、④两个反应的化学方程式

①__________________________________；④_____________________________。

（4）写出②、③两个反应的离子方程式

②_________________________________；③______________________________。

（5）设计实验检验溶液F中所含溶质：______________________________________

（6）分别写出Al₂O₃和Fe₂O₃在工业上的一种主要用途：

      Al₂O₃__________________________Fe₂O₃____________________________

29. 难度：中等

某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关的实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。

(1)实验目的:探究同一主族元素性质的递变规律。

(2)实验用品:

仪器:试管、胶头滴管

药品:氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳。

(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容):

序号	实验方案	实验现象
①	向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水,振荡,再注入少量四氯化碳,振荡后静置	液体分为两层,下层呈__色
②	向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量新制溴水,振荡,再注入少量四氯化碳,振荡后静置	液体分为两层,下层呈__色

(4)实验结论:____________________。 

(5)问题和讨论:

①上述两个实验中发生的反应的离子方程式分别为_________、________。 

②由于氟过于活泼,所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强:_______、_____。

30. 难度：中等

某可逆反应从0—2分钟进行过程中， 在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示：

（1）则该反应的的反应物是_______，生成物是________，化学方程式为_________。

（2）反应开始至2分钟时，能否用浓度表示反应速率？若能，其反应速率为_______________，若不能，则其原因为_____________________________________。

（3）2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了____________状态。

31. 难度：中等

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1:1或2:1形成化合物；CB可与EA₂反应生成C₂A与气态物质EB₄；E的M层电子数是K层电子数的2倍。

（1）写出下列元素的名称：B_________，E_____________。

（2）写出电子式：EB₄__________。

（3）D₂A₂中含有的化学键为___________________________。

（4）由A、C、D三种元素组成的化合物M属于____（填“离子”或“共价”）化合物；M溶于水后______（填“是”或“否”）发生化学变化，原因是______________________（从化学键角度分析）

32. 难度：中等

下表为元素周期表的一部分,请参照元素①～⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）上述十种元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的化合物的化学式是___________，

（填化学符号，下同），最高价氧化物水化物碱性最强的化合物的化学式是_____________，

最高价氧化物水化物显两性的氢氧化物的化学式是_____________。

（2）③与④的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是_____________。

（3）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序是__________________。

（4）①、③形成的阳离子的电子式是______________。

（5）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______________。

33. 难度：中等

A～F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。

元素	原子结构或性质
A	原子最外层电子数是内层电子总数的1/5
B	形成化合物种类最多的元素，其单质为固体
C	生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5
D	地壳中含量最多的元素
E	与D同主族
F	与E同周期，且最外层电子数等于电子层数

请回答下列问题：

(1)A在元素周期表中的位置是_______________；A与E形成的化合物的电子式是 ________。

(2)C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是_________。

(3)B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是______。

(4) F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是________________________________。

四、实验题

34. 难度：困难

某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示．

实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律．

已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO₃，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置C中装有Na₂SiO₃溶液，试回答：

（1）A中反应的离子方程式为     ，C中可观察到的现象是     ．

（2）B装置的作用是     ．

（3）根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是     ，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是     ．

实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱．

（4）写出B装置中发生反应的离子方程式：     ．

（5）C装置的作用是     ．