重庆市2017届高三下学期第二次月考理科综合化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

物质应用于其性质密切相关，下列说法错误的是

A. 硅胶可防止食物受潮是由于其具有吸水性

B. 酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性

C. 用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程主要利用物理性质

D. 河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以饮用

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 1mol乙酸（忽略挥发损失）与足量的C₂H₅¹⁸OH在浓硫酸作用下加热,充分反应可生成N_A个CH₃CO¹⁸OC₂H₅分子

B. 6.4g O₂和O₃的混合气体，含氧原子数为0.4N_A

C. 44g二氧化碳气体中含有共用电子对数目为2N_A

D. 500mLO.5mol/L盐酸与0.435g MnO₂共热后，生成Cl₂分子的数目为0.005N_A

3. 难度：困难

根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是

	实验或实验操作	现象	实验结论
A	用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中	出现白色沉淀	H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
B	向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液	有白色沉淀生成	原溶液中含有SO4^2-、SO3^2-、HSO3^-中的一种或几种
C		试管b比试管a中溶液的红色深	增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
D		左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色	氧化性：Cl2>Br2>I2

A. A    B. B    C. C    D. D

4. 难度：中等

下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是

A. 工业上常用电解法制备单质b和c    B. ³¹d和³³d属于同种核素

C. 气态氢化物的稳定性：d>a>e    D. a和b形成的化合物不可能含共价键

5. 难度：困难

下列关于分子式为C₄H₈O₂的有机物的同分异构的说法中不正确的是

A. 属于酯类的有4种    B. 既含有羟基又含有醛基的有3种

C. 存在分子中含有六元环的同分异构体    D. 属于羧酸类的有2种

6. 难度：困难

一种光化学电池的结构如右图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，发生反应：AgCl(s) Ag(s)+Cl(AgCl)， [Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl(AgCl)+e^－→Cl^－(aq)，若将光源移除，电池会立即回复至初始状态。下列说法正确的是

A. 光照时，电流由Y流向X

B. 光照时，当转移0.1mole^-时在Pt电极上有0.05molCl₂生成

C. 光照时，Cl^－向Ag电极移动

D. 光照时，电池总反应为：AgCl(s) +Cu⁺(aq) Ag(s)+Cu²⁺(aq)+Cl^－

7. 难度：困难

电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用 0.100 mol·L－1 的 NaOH 溶液滴定 10.00 mL 浓度均为 0.100 mol·L－1 的盐酸和 CH3COOH 溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导 率如图所示。下列说法正确的是(        )

A. 曲线①代表滴定 HCl 溶液的曲线

B. A 点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1  mol·L－1

C. 在相同温度下，A、B、C 三点溶液中水的电离程度：C＜B=A

D. D 点溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)

二、实验题

8. 难度：困难

磷化氢(PH₃)是一种无色剧毒气体，沸点为-89.7℃，易自燃，与空气混合爆炸，微溶于水。其制取原理类似于实验室制氨气，现用下图装置来制取磷化氢并验证其性质。

实验开始时，先从分液漏斗向盛有PH₄I的圆底烧瓶中加入过量乙醚(无色液体，沸点34.5℃，微溶于水，不与Fe₂(SO₄)₃反应），微热数分钟后再从分液漏斗向圆底烧瓶中加入一定量的浓NaOH溶液继续加热。在装置C处用电热器控制温度在300℃左右，实验过程中可观察到：B装置的试管中有白色蜡状固体生成；D装置的试管中Fe₂(SO₄)₃溶液颜色由棕黄色变成淡绿色，同时也有白色蜡状固体生成。请回答：

（1）按气流方向连接装置，从左到右的顺序为：

a→______→       →      →         →f

（2）检查A中虚线框内装置的气密性的方法是____

（3）用PH₄I和烧碱反应制取PH₃的化学方程式是_____________。

（4）实验开始时，先向圆底烧瓶中加入乙醚并微热数分钟，其目的是__________。

（5）装置C中反应的化学方程式是____________；装置D中反应的离子方程式是_____________。

（6）装置B、D中的现象说明PH₃具有的化学性质是_________（填字母序号）。

A．碱性           B．不稳定性           C．还原性          D．酸性

（7）实验时处理尾气的方法是____________。

三、填空题

9. 难度：中等

CoC₂O₄是制备金属钴的原料。利用含钴废料（主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC₂O₄的工艺流程如下：

（1）“500℃煅烧”的目的是_______。

（2）“浸出液”的主要成分是_______。

（3）“钴浸出”过程中Co³⁺转化为Co²⁺，反应的离子方程式为_________。

（4）“净化除杂1”过程中，需在40～50℃ 加入H₂O₂溶液，其目的是_____________。

（用离子方程式表示）；再升温至80～85℃，加入Na₂CO₃溶液，调pH至5，“滤渣I”的主要成分是___________。

（5）“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca²⁺)=1.0×10^-5mol/L，则c(Mg²⁺)为________［已知Ksp(MgF₂)=7.35×10^-11”、 Ksp(CaF₂)=1.05×10^-10］

（6）为测定制得的CoC₂O₄产品的纯度，现称取1.00g样品，将其用适当试剂转化为草酸铵[(NH₄）₂C₂O₄〕溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L高锰酸钾溶液滴定，当_________时，即达到滴定终点，共用去高锰酸钾溶液26.00mL，该产品的纯度为_______________。

10. 难度：压轴

C1化学又称一碳化学,研究以含有一个碳原子的物质为原料合成工业产品的有机化学及工艺，因其在材料科学和开发清沽燃料方面的重要作用已发展成为一门学科。燃煤废气中的CO、CO₂均能转化为基础化工原料、清洁能源甲醇：

①3H₂(g)+CO₂(g)  CH₃OH (g) + H₂O(l)   △H₁

②CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)           △H₂

Ⅰ．已知：18g水蒸气变成液态水放出44KJ的热量。

化学键	C-H	C-O	C=O	H-H	O-H
键能/KJ/mol	412	351	745	436	462

则△H₁_____________________

Ⅱ．一定条件下，在恒容的密闭容器中投入1molCO 和2mol H₂，反应②在催化剂作用下充分反应，CH₃OH在平衡混合气中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图l所示：

（1）图中压强的相对大小是P₁______P₂（填“>”“<”或“=”），判断的理由是________

（2）A、B、C三点的化学平衡常数的相对大小K(A)______K(B)_____ K(C)（填“>”“<”或“=”) ，计算C点的压强平衡常数K_p=__________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）

（3）300℃，P₂条件下，处于E点时V_正________V_逆（填“>”“<”或“=”）

（4）某温度下，不能说明该反应己经达到平衡状态的是______________。

a．容器内的密度不再变化

b. 速率之比v(CO):v(H₂): v(CH₃OH）=l: 2:l

c．容器内气体体积分数不再变化

d. 容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化

e．容器内各组分的质量分数不再变化

（5）反应开始至在C点达平衡，各物质的浓度随时间变化曲线如图2所示，保持温度不变，t₁时改变条件为_________，此时平衡_______。（填“正向移动”“逆向移动”“不移动” )

Ⅲ.工业上可通过甲醛羰基化法制取甲酸甲酯，25℃时，其反应的热化学方程式为：CH₃OH(g)+CO(g) HCOOCH₃(g)，部分研究如下图所示：

①根据反应体系的压强对甲醇转化率的影响并综合考虑生产成本因素的是_____（填下列序号字母）

a. 3.5×10⁶Pa            b. 4.0×10⁶Pa           c. 5.0×10⁶Pa

②用上述方法制取甲酸甲酯的实际工业生产中，采用的温度是80℃，其理由是_______

11. 难度：中等

A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA₂和DA₃；工业上电解熔融C₂A₃制取单质C, B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题：

(l) B、C中第一电离能较大的是_________，基态D原子价电子的轨道表达式为_______

(2) DA₂分子的VSEPR模型是________。H₃A比H₂D熔沸点高得多的原因是_________。

(3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C₂Cl₆，其球棍模型如图所示。已知C₂Cl₆在加热时易升华，与过量的NaOH 溶液反应可生成Na[C(OH)₄]

①C₂Cl₆属于_________晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为______杂化。

②[C(OH)₄]^-中存在的化学健有__________。

(4)工业上制备B的单质是电解熔融B的氯化物，而不是电解BA，原因是_________。

(5)B、C的氯化物晶格能分别是2957KJ/mol、5492KJ/mol，二者相差很大的原因是________。

(6)D与E所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。

①在该晶胞中，E的配位数为__________。

②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。右图晶胞中，原子坐标参数a为（0，0，0）；b为（1/2,0,1/2）,c为（1/2，1/2，0）.则d原子的坐标为__________。

③已知该晶胞的密度为ρg/cm³，则其中两个D,原子之间的距离为____pm（列出计算式即可）。

四、推断题

12. 难度：困难

薄荷油中含有少量的a-非兰烃可以通过下列过程制得聚丙烯酸甲酯(H)：

+RˊCOOH

+CO₂

（1）写出a-非兰烃的结构简式___________。写出C—M的反应类型___________。

（2）下面是对于A、B、C、D的性质描述，其中正确的是___________（填标号）。

a．lmol A 可与2molNaHCO₃反应放出2molCO₂

b．lmolB可与2molH₂发生加成反应

c．C可以发生缩聚反应

d．检验D的卤素原子种类可与NaOH水溶液共热后再加AgNO₃溶液

（3）N的同分异构体中能同时满足下列两个条件的共有___________种（不含立体异构）；其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为4∶3∶2∶1的是___________（写结构简式）。

①含有一个六元环

②六元环上只有两个取代基，且环上每个碳原子最多只能有一个取代基

（4）E在一定条件下发生聚合反应可得到一种高级吸水树脂，写出生成该树脂反应的

化学方程式___________。   

（5）写出F→G反应的化学方程式___________。

（6）BrCH₂CH₂CH₂OH和甲醇也可以用来合成聚丙烯酸甲酯（H），写出合成路线___________（无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件，合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）。