根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是
| 实验或实验操作 | 现象 | 实验结论 |
A | 用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中 | 出现白色沉淀 | H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强 |
B | 向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | 原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种 |
C |
| 试管b比试管a中溶液的红色深 | 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 |
D |
| 左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色 | 氧化性：Cl2>Br2>I2 |
A. A B. B C. C D. D
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1mol乙酸（忽略挥发损失）与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热,充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5分子
B. 6.4g O2和O3的混合气体，含氧原子数为0.4NA
C. 44g二氧化碳气体中含有共用电子对数目为2NA
D. 500mLO.5mol/L盐酸与0.435g MnO2共热后，生成Cl2分子的数目为0.005NA
物质应用于其性质密切相关，下列说法错误的是
A. 硅胶可防止食物受潮是由于其具有吸水性
B. 酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性
C. 用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程主要利用物理性质
D. 河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以饮用
[化学——选修5：有机化学基础]
氯贝特（
）是临床上一种抗血栓药物，它的一种合成路线如图28（图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去）。
回答下列问题：
（1）有机物A命名为________，反应II的反应类型为_________，E分子中含有的官能团名称是___________。
（2）要实现反应I的转化，加入下列物质能达到目的有__________。
a. NaHCO3 b. NaOH c．Na2CO3 d. CH3COONa
（3）写出反应Ⅲ的化学方程式__________________________________ 。
（4）产物E有多种同分异构体，满足下列条件的所有同分异构体G有______种。
① 属于酯类且与FeCl3溶液显紫色 ② 能发生银镜反应
③ 1molG最多与2molNaOH反应 ④ 苯环上只有2个取代基且处于对位
其中核磁共振氢谱有五组峰的有机物结构简式为______________________。
（5）结合以上合成路线信息，设计以CH3CH2COOH为原料（无机试剂任选），合成有机物
的合成流程。____________
在工业上，通过含锌矿石制取应用广泛的锌及其化合物。
（1）Zn在元素周期表中位于_____区，其基态原子价电子排布式为________。
（2）[Zn(CN)4]2-常用于电镀工业中，其中配位原子基态时核外电子的轨道表示式为_____，与CN-互为等电子体的粒子有_____、________（写出两种）。
（3）[Zn(CN)4]2-在水溶液中与甲醛（HCHO）溶液反应可制得HOCH2CN。甲醛分子的立体构型为________．中心原子杂化方式为________；HOCH2CN中元素电负性由大到小的顺序_______，1 mol HOCH2CN分子中，含有σ键的数为_________。
（4）ZnS和HgS晶体在岩浆中先晶出的是________，其原因是___________。
（5）ZnO的一种晶体结构与金刚石类似，4 个锌原子占据金刚石中晶胞内四个碳原子的位置，则该氧化物的密度为______g/cm3（设晶胞参数为apm，NA表示阿伏伽德罗常数）
铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
Ⅰ、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，工业上制备高铁酸钠的反应原理为：
Fe(OH)3 + NaClO + NaOH →Na2FeO4 + X + H2O(未配平), 则X的电子式为_______ ，反应中被氧化的物质是_________（写化学式）。
Ⅱ、铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。工业制硫酸产生的硫酸渣中主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：
已知：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
开始沉淀pH | 2.7 | 3.8 | 7.6 | 9.4 |
完全沉淀pH | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
已知FeS2是一种黄色难溶于水的固体。
（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为______________________；
“滤渣A”主要成份的化学式为__________________。
（2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，写出该反应的离子方程式_________________。
（3）为确保铁红的质量和纯度，氧化过程中加NaOH调节溶液pH的范围是____；如果加NaOH调节溶液pH=a，则滤液B中c（Fe3+）=____mol/L（25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4×10﹣38）
（4）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可以构成燃料电池。该电池负极的电极反应式为________________ 。
