广东省2016-2017学年高一下学期期中考试化学（理）试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列既属于吸热反应，又属于氧化还原反应的是（    ）

A. 钠与冷水反应                

B. Ba（OH）₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

C. 灼热的炭与CO₂的反应         

D. 铝与氧化铁的反应

2. 难度：中等

向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入（或通入）某种物质，则铜粉可以逐渐溶解，不符合此条件的物质是

A．Fe(NO₃)₃     B． HCl      C． NaHSO₄      D． NaHCO₃

3. 难度：中等

某元素X的气态氢化物的化学式为H₂X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（ ）

A. H₂XO₃    B. HXO₃    C. H₃XO₄    D. H₂XO₄

4. 难度：中等

右图为周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五种元素原子核外共有85个电子，E位于周期表中第四周期，则B元素是(     )

A. P    B. S    C. Cl    D. Si

5. 难度：中等

下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）

A. 第ⅠA族的元素都是碱金属元素

B. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

C. 原子序数为16的元素位于元素周期表的第三周期VIA族

D. 第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

6. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(     )

A. 标准状况下，80gSO₃的体积为22.4L

B. 标准状况下，2.24L Cl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N_A

C. 已知反应： 2NH₃+NO+NO₂=2N₂+3H₂O，每生成28g N₂转移的电子数目为3N_A

D. 6.0gSiO₂中含有0.1N_A个 SiO₂分子。

7. 难度：困难

在下列反应中，HNO₃既表现出氧化性，又表现出酸性的是

A．H₂S+2HNO₃＝S↓+2NO₂↑+2H₂O

B．Cu +4HNO₃(浓)＝Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

C．CuO+2HNO₃＝Cu(NO₃)₂+H₂O

D．4HNO₃4NO₂↑+O₂↑+2H₂O

8. 难度：简单

如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（  ）

①Zn为正极，Cu为负极；

②H⁺向负极移动；

③电子是由Zn经外电路流向Cu；

④Cu极上有H₂产生；

⑤若有1mol电子流过导线，则产生的H₂为0.5mol；

⑥正极的电极反应式为Zn﹣2e^﹣═Zn²⁺．

A．①②③       B．③④⑤       C．④⑤⑥       D．②③④

9. 难度：简单

可以肯定溶液中存在大量SO₄^2－的理由是

A. 加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生

B. 加入稀盐酸溶液，无明显现象，再加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀

C. 加入Ba(OH)₂溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解

D. 加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解

10. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）

A. 在水溶液中：H⁺、I^－、NO₃^－、SiO₃^2－    B. 饱和氯水中：Cl^－、NO₃^－、Na⁺、SO₃^2－

C. 饱和CO₂溶液中：H⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2－    D. 加入金属铝产生H₂的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2－、CO₃^2－

11. 难度：简单

在下列各溶液中逐渐通入CO₂气体直至过量，会出现沉淀先产生后消失现象的是

①饱和Na₂CO₃溶液 ②澄清石灰水 ③Ca(ClO)₂溶液 ④CaCl₂溶液 ⑤Na₂SiO₃溶液 ⑥NaAlO₂溶液

A．全部        B．只有③⑥        C．除①⑤⑥      D．只有②③

12. 难度：中等

原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是

A. 元素的非金属性次序为c＞b＞a

B. a和其他3种元素均能形成共价化合物

C. d和其他3种元素均能形成离子化合物

D. 元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

13. 难度：困难

下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素是______。（用元素符号表示）

（2）②③④三种元素的原子半径从大到小的顺序是______ （用元素符号表示）

（3）用电子式表示③与⑦形成化合物的过程_________________________________。

（4）在①～⑧元素中，元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的___。（填化学式）

（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是_____。（填化学式）

二、实验题

14. 难度：中等

下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置（B中有导管和一个连通外界的长颈漏斗）：

（1）A是氯气发生装置，其中反应的化学方程式为_______________________________．

（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处酒精灯，Cl₂通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO₂和HCl。试写出D中反应的化学方程式：___________________ ；装置C的作用是_________________ 。

（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是__。

（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为___。（选填标号）

（A）有白色沉淀生成（B）无明显变化（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失

（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl₂产生，此时B中的现象是__，B的作用是___________________________________。

15. 难度：困难

氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿（主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）MgCO₃与稀硫酸反应的离子方程式为                      。

（2）加入H₂O₂氧化时，发生反应的化学方程式为                。

（3）滤渣2的成分是          （填化学式）。

（4）煅烧过程存在以下反应：

2MgSO₄+C 2MgO+2SO₂↑+CO₂↑

MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑

MgSO₄+3CMgO+S↑+3CO↑

利用下图装置对煅烧产生的气体进行分布吸收或收集。

①D中收集的气体是            （填化学式）。

②B中盛放的溶液可以是           （填字母）。

a．NaOH溶液    B．Na₂CO₃溶液    C．稀硝酸     D．KMnO₄溶液

③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：           。