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某元素X的气态氢化物的化学式为H2X,则X的最高价氧化物的水化物的化学式为( )...

某元素X的气态氢化物的化学式为H2X,则X的最高价氧化物的水化物的化学式为( )

A. H2XO3    B. HXO3    C. H3XO4    D. H2XO4

 

D 【解析】由H2X,得:元素X的最低化合价为-2价,则最高价为+6价,故选D  
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考点分析:
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向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应,若再加入(或通入)某种物质,则铜粉可以逐渐溶解,不符合此条件的物质是

AFe(NO3)3     B HCl      C NaHSO4      D NaHCO3

 

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下列既属于吸热反应,又属于氧化还原反应的是   

A. 钠与冷水反应                

B. BaOH2·8H2O与NH4Cl的反应

C. 灼热的炭与CO2的反应         

D. 铝与氧化铁的反应

 

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某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行,在从0﹣3分钟各物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体).

(1)该反应的化学方程式为     

(2)反应开始至2分钟时,B的平均反应速率为     

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是     

a.v(A)=2v(B)     

b.容器内压强保持不变

c.v(A)=v(C)   

d.容器内混合气体的密度保持不变

(4)由如图求得A的平衡时的转化率为     

 

 

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现有如下两个反应:

   ① NaOH + HCl = NaCl + H2O     ② Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

(1)两反应中为放热反应的是__________(填序号),根据两反应本质,判断能否设计成原电池①:___________,②:____________ (填“能”与“不能”)。如果不能,说明其原因_____________________________________________ 

(2)根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池: 

  ① 负极材料是__________,正极材料是________,电解质溶液是_____________ 

  ②写出正极的电极反应式__________________________,正极发生_________反应(填“氧化”或“还原”)。

 

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下表列出了部分元素在周期表中的位置,请用具体的元素完成下列填空。

   族

周期

ⅠA

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

0

1

 

ⅡA

 

 

 

 

 

 

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

 

2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

X

Y

 

G

 

3

Z

 

……

H

W

 

 

E

Q

 

(1)上述元素的原子中,得电子能力最强的是______________(填元素名称)。

(2)化学性质最不活泼的是___________(填元素符号)。

(3)G对应离子的半径______________Z对应离子的半径(填“<”或“>”)。

(4)写出H与Z的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式:________________

(5)元素X的最高价氧化物的电子式________________,元素W的最高价氧化物为

_______________(填晶体类型)。

(6)为比较元素X和W的非金属性强弱,用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,装置气密性良好)。溶液B的作用是________________,能说明X和W非金属性强弱的化学方程式是_________________________________

 

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