现有如下两个反应：
① NaOH + HCl = NaCl + H2O ② Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
（1）两反应中为放热反应的是__________（填序号），根据两反应本质，判断能否设计成原电池①：___________，②：____________ (填“能”与“不能”)。如果不能，说明其原因_____________________________________________ 。
（2）根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池:
① 负极材料是__________，正极材料是________，电解质溶液是_____________；
②写出正极的电极反应式__________________________，正极发生_________反应（填“氧化”或“还原”）。
下表列出了部分元素在周期表中的位置，请用具体的元素完成下列填空。
族 周期 | ⅠA |
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| 0 |
1 |
| ⅡA |
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| ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
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2 |
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| X | Y |
| G |
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3 | Z |
| …… | H | W |
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| E | Q | |||||
（1）上述元素的原子中，得电子能力最强的是______________（填元素名称）。
（2）化学性质最不活泼的是___________（填元素符号）。
（3）G对应离子的半径______________Z对应离子的半径（填“＜”或“＞”）。
（4）写出H与Z的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式：________________。
（5）元素X的最高价氧化物的电子式________________，元素W的最高价氧化物为
_______________（填晶体类型）。
（6）为比较元素X和W的非金属性强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。溶液B的作用是________________，能说明X和W非金属性强弱的化学方程式是_________________________________。
用酸性氢氧燃料电池电解饱和食盐水的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是
A．电池工作时，正极反应式为：O2 +2 H2O + 4e-= 4OH-
B．电解时，a 电极周围首先放电的是Cl—
C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.2g H2 时，b极周围会产生2.24L H2
短周期的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大。已知元素A的简单气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，且B元素原子最外层电子数是次外层的3倍； C是短周期中与水反应最激烈的金属元素；A、D最外层电子数相差2。下列说法错误的是 ( )
A. 原子半径：A＞B
B. 失电子的能力：C＜D
C. 简单气态氢化物的稳定性：B＞E
D. 元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应
短周期元素的四种离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- ，它们的电子层结构相同，下列关系正确的是
A. 质子数c > d B. 元素的非金属性Y> Z
C. 氢化物的稳定性H2Y > HZ D. 原子半径X > W
下列有机反应中，属于取代反应的是 ( )
A. CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br
B. CH4＋2O2 
CO2＋2H2O
C. CH4＋Cl2
CH3Cl＋HCl
D. 
＋Br2 
＋HBr
