Question

短周期的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大。已知元素A的简单气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，且B元素原子最外层电子数是次外层的3倍； C是短周期中与水反应最激烈的金属元素；A、D最外层电子数相差2。下列说法错误的是    (     )

A. 原子半径：A＞B

B. 失电子的能力：C＜D

C. 简单气态氢化物的稳定性：B＞E

D. 元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应

Answer

B

【解析】短周期的A、B、C、D、E物种元素，原子序数依次增大，元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则A是N元素；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍，元素最外层电子数不超过8个，第一电子层为最外层时不超过2个，则B是O元素，E是S元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素，则C是Na元素；A、D最外层电子数相差2，而且原子序数比Na大，则D是Al元素；A、同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径A＞B，选项A正确；B、同一周期元素，金属元素的失电子能力随着原子序数增大而减弱，则失电子的能力：C＞D，选项B错误；C、非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：B＞E，则简单气态氢化物的稳定性：B＞E，选项C正确；D、C是Na元素、D是Al元素、E是S元素，C的最高价氧化物的水化物呈强碱性、D的最高价氧化物的水化物呈两性、E的最高价氧化物的水化物呈强酸性，所以这三种元素最高价氧化物的水化物两两能相互反应，选项D正确。答案选B。

点睛：本题考查原子结构和元素性质，侧重考查原子结构、物质性质，明确物质的性质是解本题关键，注意把握元素周期律的内容以及非金属性的比较方法。