可以肯定溶液中存在大量SO42－的理由是
A. 加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
B. 加入稀盐酸溶液，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
C. 加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解
D. 加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解
如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（ ）
①Zn为正极，Cu为负极；
②H+向负极移动；
③电子是由Zn经外电路流向Cu；
④Cu极上有H2产生；
⑤若有1mol电子流过导线，则产生的H2为0.5mol；
⑥正极的电极反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+．
A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④
在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是
A．H2S+2HNO3＝S↓+2NO2↑+2H2O
B．Cu +4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
C．CuO+2HNO3＝Cu(NO3)2+H2O
D．4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A. 标准状况下，80gSO3的体积为22.4L
B. 标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
C. 已知反应： 2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，每生成28g N2转移的电子数目为3NA
D. 6.0gSiO2中含有0.1NA个 SiO2分子。
下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A. 第ⅠA族的元素都是碱金属元素
B. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
C. 原子序数为16的元素位于元素周期表的第三周期VIA族
D. 第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
右图为周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五种元素原子核外共有85个电子，E位于周期表中第四周期，则B元素是( )
A. P B. S C. Cl D. Si
