江苏省2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

纪录片《穹顶之下》再次引起人们对大气环境的强烈关注，化石能源的燃烧是引起大气污染的主要原因。下列不属于化石能源的是   (　　)

A. 煤    B. 石油    C. 天然气    D. 生物质能

2. 难度：中等

N是常用医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的

A. 质子数    B. 中子数    C. 质量数    D. 原子个数

3. 难度：中等

下列化学用语正确的是  (　　)

A. Cl^‑离子的结构示意图：    B. 氯化氢的电子式为：

C. 甲烷的比例模型：     D. 乙烯的结构式：CH₂=CH₂

4. 难度：简单

下列说法中，正确的是   (    )

A. SO₂和SO₃互为同分异构体    B. 二氧化碳和干冰互为同素异形体

C. 金刚石和石墨互为同位素    D. C₂H₅OH和CH₃OCH₃互为同分异构体

5. 难度：中等

下列物质中既含有离子键又含有共价键的是

A．Na₂O          B．MgCl₂            C．CH₃COOH           D．NaOH

6. 难度：中等

下列变化中，涉及不到化学变化的是   (　　)

A. 石油的分馏    B. 石油的裂解

C. 煤的气化    D. 煤的干馏

7. 难度：中等

下列做法，不能使Zn+2HCl = ZnCl₂ + H₂↑的反应速率增大的是   (    )

A. 增大盐酸的浓度    B. 降低温度

C. 用锌粉代替锌粒    D. 滴加少量CuCl₂溶液

8. 难度：简单

可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是   (    )

A. v（A）=0.25mol/（L•s）    B. v（B）=0.6mol/（L•s）

C. v（C）=0.3mol/（L•s）    D. v（D）=0.1mol/（L•s）

9. 难度：中等

实验室用下图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是

A. 蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸

B. 实验时冷却水应从a进入，从b流出

C. 锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液

D. 该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl₂

10. 难度：中等

下列关于苯的说法中，不正确的是

A. 苯不溶于水，可以作为萃取剂将溴从水中分离出来

B. 分子中含有三个C－C键和三个C＝C键

C. 分子中C、H元素的质量比为12:1

D. 在空气中燃烧时产生浓烟

11. 难度：简单

干冰在一定条件下可以形成CO₂气体，CO₂气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成氧化镁和碳，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是   (    )

A. 化学键，化学键    B. 化学键，分子间作用力

C. 分子间作用力，化学键    D. 分子间作用力，分子间作用力

12. 难度：中等

下列有关元素周期表的说法中错误的是

A．氢处于第一周期    B．氯处于VⅡA族

C．第二周期共有8种元素    D．第三周期元素全部是金属

13. 难度：中等

下列比较错误的是

A. 原子半径：N＞O＞F

B. 酸性强弱：HNO₃＞H₃PO₄＞H₂SO₄

C. 碱性强弱：KOH ＞NaOH＞Mg(OH)₂

D. 氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S

14. 难度：中等

（2分）N₂H₄是一种高效清洁的火箭燃料．0.25mol N₂H₄（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量．则下列热化学方程中正确的是（　　）

A.N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+H₂O（l）△H=+257kJ•mol^﹣1

B.N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=﹣133.5kJ•mol^﹣1

C.N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=+534kJ•mol^﹣1

D.N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣534kJ•mol^﹣1

15. 难度：中等

某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。该电池工作时，下列说法正确的是

A. 锌片做正极

B. 碳棒上有气泡产生

C. 可将电能转化为化学能

D. 电子由碳棒经导线流向锌片

16. 难度：简单

下列关于化学反应与能量的说法正确的是   (    )

A. 放热反应在常温下一定很容易发生

B. 化学反应一定既伴随着物质变化又伴随着能量变化

C. 石灰石分解反应的能量变化可以用右图3表示

D. 反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量的反应为吸热反应

17. 难度：简单

下列有关电化学原理的说法中，错误的是   (    )

A. 在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大

B. 在铜的精炼装置中，通常用粗铜作阳极，精铜作阴极

C. 氯碱工业，主要依托电解熔融的氯化钠来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气

D. 可充电的电池称“二次电池”，在充电时，是将电能转变成化学能，在放电时，又将化学能转化成电能

18. 难度：简单

下列有机反应中，属于取代反应的是   (    )

A. CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br﹣CH₂Br

B. CH₄＋2O₂ CO₂＋2H₂O

C. CH₄＋Cl₂CH₃Cl＋HCl

D. ＋Br₂ ＋HBr

19. 难度：中等

短周期元素的四种离子aW³⁺、bX⁺、cY^2-、dZ^- ，它们的电子层结构相同，下列关系正确的是

A. 质子数c > d    B. 元素的非金属性Y> Z

C. 氢化物的稳定性H₂Y > HZ    D. 原子半径X > W

20. 难度：中等

短周期的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大。已知元素A的简单气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，且B元素原子最外层电子数是次外层的3倍； C是短周期中与水反应最激烈的金属元素；A、D最外层电子数相差2。下列说法错误的是    (     )

A. 原子半径：A＞B

B. 失电子的能力：C＜D

C. 简单气态氢化物的稳定性：B＞E

D. 元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应

21. 难度：中等

用酸性氢氧燃料电池电解饱和食盐水的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是

A．电池工作时，正极反应式为：O₂ +2 H₂O + 4e^-= 4OH^-

B．电解时，a 电极周围首先放电的是Cl^—

C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.2g H₂ 时，b极周围会产生2.24L H₂

二、简答题

22. 难度：中等

下表列出了部分元素在周期表中的位置，请用具体的元素完成下列填空。

族 周期

ⅠA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

X

Y

G

3

Z

……

H

W

E

Q

（1）上述元素的原子中，得电子能力最强的是______________（填元素名称）。

（2）化学性质最不活泼的是___________（填元素符号）。

（3）G对应离子的半径______________Z对应离子的半径（填“＜”或“＞”）。

（4）写出H与Z的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式：________________。

（5）元素X的最高价氧化物的电子式________________，元素W的最高价氧化物为

_______________（填晶体类型）。

（6）为比较元素X和W的非金属性强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。溶液B的作用是________________，能说明X和W非金属性强弱的化学方程式是_________________________________。

23. 难度：中等

现有如下两个反应：

   ① NaOH + HCl = NaCl + H₂O     ② Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑

（1）两反应中为放热反应的是__________（填序号），根据两反应本质，判断能否设计成原电池①：___________，②：____________ (填“能”与“不能”)。如果不能，说明其原因_____________________________________________ 。

（2）根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池: 

  ① 负极材料是__________，正极材料是________，电解质溶液是_____________； 

  ②写出正极的电极反应式__________________________，正极发生_________反应（填“氧化”或“还原”）。

三、填空题

24. 难度：困难

某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0﹣3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A、B、C均为气体）．

（1）该反应的化学方程式为      ；

（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为      ．

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是      ．

a．v（A）=2v（B）     

b．容器内压强保持不变

c．v_逆（A）=v_正（C）   

d．容器内混合气体的密度保持不变

（4）由如图求得A的平衡时的转化率为      ．