| 1. 难度：中等 | |
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《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”， “以烧酒复烧二次……价值数倍也”。其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是 A. 甲苯和水 B. 硝酸钾和氯化钠 C. 乙酸乙酯和乙酸 D. 食盐水和泥沙
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| 2. 难度：困难 | |
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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA B．14g分子式为C3H8的链烃中含有的C-H的数目为2NA C．室温时，1.0LpH=13的 Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA D．Fe与水蒸气反应生成22.4L氢气，转移的电子数为2NA
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| 3. 难度：困难 | |
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电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是
A．石墨电极上发生氧化反应 B．根据图示，物质A为CO2 C．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇 D．甲烷燃料电池中CO32－向空气一极移动
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| 4. 难度：简单 | |
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从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药。薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是
A．薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物 B．薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上 C．薄荷醇在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛 D．在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应
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| 5. 难度：中等 | |
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X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物溶于水后溶液呈碱性；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A. 简单的离子半径：W＞Z＞Y＞X B. 五种元素中只有X存在同素异形体 C. W和M形成的化合物是离子化合物 D. 工业上采用电解W和Z形成的化合物制备W单质
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| 6. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
A. A B. B C. C D. D
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| 7. 难度：困难 | |
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常温下，向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L 的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下，下列说法正确的是
A. 从a到c，对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用 B. b、d两点溶液的pH相同 C. e点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)＋2c(CH3COOH) = 0.01mol/L D. 从b→d的过程中，既存在pH=7的点也存在水电离的c(H+)=10-7的点
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| 8. 难度：困难 | |
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已知硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]（俗称莫尔盐）可溶于水，在100℃-110℃时分解。为探究其化学性质，甲、乙量同学设计了如下实验。 Ⅰ.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。 (1)甲同学设计如右图所示的装置进行实验，装置C中可观察到的现象是_____，由此可知分解产物中有_______。
(2)乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。为验证产物的存在，用下列装置进行实验。
①乙同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为: __________A→H→（_____）→（_____）→E→G。 ②证明含有SO3的实验现象是__________;安全瓶H的作用是____________。 Ⅱ.为测定硫酸亚铁铵纯度，称取mg莫尔盐样品，配成500mL溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。（已知硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]的分子量为392） 甲方案:取25.00mL样品溶液用0.1000 mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次进行滴定。 乙方案:(通过NH4+ 测定)实验设计装置如下图所示。取25.00 mL样品溶液进行该实验。
请回答: (1)甲方案中的离子方程式为:_____________。 (2)乙方案中量气管中最佳试剂是_____________。 a.水 b.饱和NaHCO3溶液 c.CCl4 (3)乙方案中收集完气体并恢复至室温，读数前应进行的操作是______________。 （4）若测得NH3（已折算为标准状况下）为V L，则硫酸亚铁铵纯度为______。
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| 9. 难度：困难 | |||||||||||
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乙醛酸（OHC-COOH）是合成名贵香料的原料之一。 I.由乙二醛催化氧化制乙醛酸的反应如下：2OHC-CHO(g)+O2(g) (1)已知反应中相关的化学键键能数据如表1：
计算上述反应的△H=____________kJ·mol-1。 (2)一定条件下，按照
①该反应在A点放出的热量________ B点放出的热量(填“>”、“=”或“＜”） ②某同学据图推知，生成乙醛酸的速率：v（A）＞v（B），你认为此结论是否正确，简述理由__________。 ③图中A点时，乙醛酸的体积分数为_____________。 ④为提高乙二醛的平衡转化率，除改变投料比、温度外，还可以采取的措施有__________ (列举一条)。 Ⅱ．利用惰性电极电解饱和乙二酸和稀硫酸溶液也可以制备乙醛酸，原理如右图所示。
(1)图中的离子交换膜为___________ (填“阳”或“阴”)膜。 (2)稀硫酸的作用为____________。 (3)生成乙醛酸的电极反应式为_______________。
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| 10. 难度：困难 | |
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钼(Mo)是一种过度金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂。钼酸钠晶体（Na2MoO4•2H2O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠及制备金属钼的主要流程图如图所示：
（1）Na2MoO4·2H2O中钼元素的化合价是_______，结晶得到的钼酸钠晶体时粗产品，要得到纯净的钼酸钠晶体，下一步需要进行的操作是___________（填名称）。 （2）焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2 （3）尾气中含有SO2需要处理，下列不能用作吸收剂的是_______（填序号）。 a.Ca(OH)2 b.HNO3 c.Na2CO3 （4）加入Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为_________。能提高该反应速率的措施有______（填序号）。 a.将粗产品粉碎 b.降低碳酸钠溶液的浓度 c.适当升高温度 （5）利用铝热反应也可回收金属钼，写出MoO3发生铝热反应的化学方程式___________。 （6）已知钼酸钠溶液中c(MoO42-)=0.40mol•L-1，c(CO32-)=0.52mol•L-1，由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去CO32-，当BaMoO4开始沉淀时，CO32-的去除率为______。[已知：Ksp(BaCO3)=2.6×10－9，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8,忽略溶液的体积变化]
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| 11. 难度：困难 | |
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钛的化合物如TiO2、Ti(NO3)4、TiCl4、 Ti(BH4)2等均有着广泛用途。 （1）写出Ti的基态原子的外围电子排布式____________。 （2）TiCl4熔点是-25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或CCl4，该晶体属于_____晶体；BH4－中B原子的杂化类型为____________； （3）在 TiO2催化作用下，可将CN－氧化成CNO－，进而得到N2。与CNO－互为等电子体的分子化学式为_________________。 （4）Ti3+可以形成两种不同的配合物：[Ti(H2O)6]Cl3（紫色），[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O（绿色），两者配位数_____（填“相同”或“不同”），绿色晶体中配体是______。 （5）TiO2难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1，化学式为____________。 （6）金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式，如图2。若该晶胞的密度为
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| 12. 难度：困难 | |
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苯酚是一种重要的化工原料，以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N。（部分产物及反应条件已略去）
（1）有机物B的名称是_________。 （2）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种．C的结构简式是___________． （3）B与C反应的反应类型是________由D生成N的反应类型是________。 （4）由苯酚生成D的化学方程式是_____________。 （5）F是分子量比B大14的同系物，则F的分子式是_________，F有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有_____种。 ①属于芳香族化合物； ②遇FeCl3溶液显紫色，且能发生水解反应； ③苯环上有两个取代基，且苯环上的一溴代物只有两种。 （6）已知： 合成路线流程图示例如下：
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