设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA
B．14g分子式为C3H8的链烃中含有的C-H的数目为2NA
C．室温时，1.0LpH=13的 Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
D．Fe与水蒸气反应生成22.4L氢气，转移的电子数为2NA
《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”， “以烧酒复烧二次……价值数倍也”。其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是
A. 甲苯和水 B. 硝酸钾和氯化钠
C. 乙酸乙酯和乙酸 D. 食盐水和泥沙
(7分)被誉为改变未来世界十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如下图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：
（1）通入氢气的一极为 __________ 极。
（2）写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式：________________________________。
（3）该氢氧燃料电池每转移0.3mol电子，消耗标准状态下 ________________L氧气。
（4）若将此燃料电池改进为直接以甲醇（CH3OH）和氧气为原料进行工作时，负极反应式为____________。
阅读下表短周期主族元素的相关系信息。
元素代号 | 相关信息 |
A | A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液 |
B | B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 |
C | 在第3周期元素中，C的离子半径简单最小 |
D | A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分 |
E | 所有有机物中都含有E元素 |
请回答：
（1）写出E在元素周期表中的位置：_________；C的简单离子的结构示意图：__________。
（2）X的化学式为 。
（3）A、B、C三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。
（4）A、B两元素组成的化合物A2B2属于 (填“离子”或“共价”“化合物”)。存在的化学键是 。
（5）C元素形成的单质能与A的最高价氧化物水合物反应，其离子方程式为 。
(14分)氯化硫（S2Cl2）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为-80℃，沸点137.1℃。在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应。人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置(夹持装置、加热装置均已略去)。
（1）已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，请写出S2Cl2的电子式 。
（2）装置a中应放试剂为 ，其作用为 ；装置c为何水平放置 ；
（3）该实验的操作顺序应为 (用序号表示)。
①加热装置c ②通入Cl2 ③通冷凝水 ④停止通Cl2 ⑤停止加热装置c
（4）f装置中应放置的试剂为 ，其作用为 。
（5）已知S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1:3，请写出该反应的化学方程式 。
（1）H2在Cl2中燃烧的化学方程式为_________________ ，该反应为 ______ 反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）已知25℃、101kPa下，断开1mol H2中的化学键需吸收436kJ的热量，断开1mol Cl2中的化学键需吸收243kJ的热量，断开1mol HCl分子中的化学键需吸收431kJ的热量，试求5mol H2和5mol Cl2完全反应的能量变化为____________kJ（填“吸收或放出”+ 能量数值）。
（3）已知1g H2完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，若O2中1mol O=O键完全断裂吸收热量496kJ，H2中1mol H-H键完全断裂吸收热量436kJ，则在该条件下，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量 ______ kJ。
（4）一无色气体可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成。将此无色气体通过装有浓硫酸的洗气瓶发现气体体积减少一部分，继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从干燥管出气口一端出来的气体颜色显红棕色，再将该气体通入盛满水、倒立于水槽中的试管内，最后试管里仍然充满液体。由此可知：
原气体中一定含有__________，其中原气体中________气体的体积比为_________。
