安徽省江淮十校2017届高三下学期第三次联考理综化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是

A. SiO₂、MgO熔点高，可用于制作耐高温仪器

B. 天然气是可再生清洁能源，可用于工业制盐酸

C. 硝酸铵属于氧化剂，严禁用可燃物（如纸袋）包装

D. 纤维素属于多糖类物质，但不能作人类的营养物质

2. 难度：中等

下列实验方案能达到实验目的的是

A. 用苯和饱和溴水制溴苯

B. 用浓盐酸和铁粉制少量氯气

C. 用NaOH溶液除去MgC1₂溶液中的AlC1₃杂质

D. 用右图所示装置制备乙酸乙酯

3. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A. 0.5L 2mol/L盐酸中含有N_A氯化氢分子

B. 在标准状况下，2.24L氖气含有N_A个电子

C. 常温下，24gC₂H₅¹⁸OH分子中含有3.5N_A个共价键

D. 若2H₂S+O₂=2S+2H₂O生成3.2g硫，则反应过程中转移0.1N_A个电子

4. 难度：中等

LiFePO₄电池广泛用于电动车。电池反应：FePO₄＋LiLiFePO₄，电池的正极材料是LiFePO₄，负极材料是石墨，含Li^＋导电固体为电解质。下列说法正确的是

选项	放电过程	充电过程
A	Li^＋向电池的正极迁移	化学能转化成电能
B	可以加入磷酸以提高电解质的导电率	阳极的电极反应式为LiFePO4-e^-＝FePO4+Li^+
C	若正极增加7g，则有NA个电子经电解质由负极流向正极	阳极材料的质量不断减少
D	若有n molLi^＋迁移，则理论负极失去nmol电子	阴极的电极反应式为Li^++e^-=Li

A. A    B. B    C. C    D. D

5. 难度：中等

2017年春节期间，一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆朋友圈，其结构简式如下：（-CHO，一种官能团，其名称为醛基），该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有

A. 4种    B. 6种    C. 7种    D. 9种

6. 难度：中等

25℃时，Ag₂CO₃在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示（已知Ksp(AgCl)=1.8×10^-10），下列说法正确的是

A. 根据图示可计算出Ksp(Ag₂CO₃)=9×10^-9

B. 向Ag₂CO₃饱和溶液中加入K₂CO₃饱和溶液，可以使Y点移到X点

C. 反应Ag₂CO₃(s)+2Cl^-(aq)2AgCl(s)+CO₃^2-(aq)化学平衡常数K＝2.5×10⁸

D. 在0.001mol/LAgNO₃溶液中滴入同浓度的KCl和K₂CO₃的混合溶液，CO₃^2-先沉淀

7. 难度：中等

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱。甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的pH=2 ，它们之间的转化关系如下图所示（部分反应物省略），下列叙述正确的是

A. C、D两元素形成化合物属共价化合物

B. A、D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物

C. C、D的简单离子均能促进水的电离

D. E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性

二、实验题

8. 难度：中等

氮化铝（AIN）是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用，前景广阔。某化学小组模拟工业制氮化铝原理，欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。

查阅资料：①实验室用饱和NaNO₂与NH₄Cl溶液共热制N₂: NaNO₂+NH₄ClNaCl+N₂↑+2H₂O。

②工业制氮化铝：A1₂O₃+3C+N₂2AlN+3CO氮化铝在高温下能水解。

③ AlN与NaOH饱和溶液反应：AlN+Na0H+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑。

一、氮化铝的制备

（1）实验室中使用的装置如上图所示，请按照氮气气流方向将各个衣器接口连接完整：

e→c→d→___________。（根据实验需要，上述装置可使用多次）。

（2）B装置内的X液体可能是_______；E装置内氯化钯溶液的作用可能是________。

二、氮化铝纯度的测定

【方案ⅰ】甲同学用右图装置测定AlN的纯度（部分夹持装置已略去）。

（3）为准确测定生成气体的体积，量气装置（虚线框内）中的X液体可以是____。

a.CC1₄      b.H₂O     c.NH₄Cl饱和溶液      d．植物油

（4）若装置中分液漏斗与导气管之间没有导管A连通，对所测AIN纯度的影响是______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（5）用下列仪器也能组装一套量气装置，其中必选的仪器有_____（选下列仪器的编号）。

a．单孔塞    b．双孔塞    c．广口瓶    d．容量瓶   e．量筒    f．烧杯

【方案ⅱ】 乙同学按以下步骤测定样品中AIN的纯度。

（6）步骤②的操作是__________。

（7）实验室里煅烧滤渣使其分解，除了必要的热源和三脚架以外，还需要的仪器有_____等。

（8）样品中AIN的纯度是_______（用m₁、m₂、m₃ 表示）

三、简答题

9. 难度：中等

钢铁工业是国民经济的重要基础产业，目前比较先进的天然气竖炉冶铁工艺流程如下图所示：

（1）催化反应室发生的反应为：

ⅰ.CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)   △H=+206kJ/mol

ⅱ.CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)  △H=+247kJ/mol。

① 催化反应室可能发生的副反应有CH₄(g)+2H₂O(g)CO₂(g)+4H₂(g)，则该反应的△H=____。

② 催化反应室的温度通常需维持在550～750℃之间，从化学反应速率角度考虑，其主要目的是________。

③ 在催化反应室中，若两反应达到平衡时，容器中n(CH₄)=0.2mol,n(CO)=0.3mol，n(H₂)=0.5mol，则通入催化反应室CH₄的起始物质的量为______mol（不考虑副反应）。

（2）还原反应室发生的反应为：

ⅰ.Fe₂O₃(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g)   △H=-25kJ/mol

ⅱ.Fe₂O₃(s)+3H₂(g)2Fe(s)+3H₂O(g)  △H=+98kJ/mol

① 下列措施中能使反应i平衡时增大的是______（填字母）。

A．增大压强   B．降低温度   C．充入一定量氮气   D．增加Fe₂O₃(s)用量

E．增大CO的浓度            F．加入合适的催化剂

②若在1000℃下进行反应1(该温度下化学反应平衡常数为64), CO起始浓度为量2mol/L(Fe₂O₃过量)，则CO的转化率为_______。

③天然气竖炉冶铁相对于传统焦炭冶铁，该冶铁工艺的优点是_________。

（3）铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO²⁺、Fe³⁺溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程发生的反应有：①2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

②Ti³⁺(紫色)+Fe³⁺+H₂O=TiO²⁺(无色)+Fe²⁺+2H⁺

③________________。

10. 难度：中等

砷(₃₃As)在元素周期表中与氮同主族，砷及其化合物被运用在农药、防腐剂、染料和医药等领域，及其多种合金中。

（1）砷原子次外层上的电子数为_____，砷化氢的电子式为_______。

（2）成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜(As₂O₃)的酒。As₂O₃是两性偏酸性的氧化物，写出As₂O₃溶于浓盐酸的化学方程式__________。

（3）As₂O₃溶于热水生成的亚砷酸（H₃AsO₃），具有较强的还原性，分可用于治疗白血病，其水溶液存在多种微粒形态，各微粒的分布分数与溶液pH的关系如右图：

①向亚砷酸溶液中缓缓加入NaOH溶液至pH=11时，反应的离子方程式为_________。

②电离平衡常数Ka1(H₃AsO₃)=________。

③Na₂HAsO₃溶液呈碱性，该溶液中c(H₂AsO₃^-)_____c(AsO₃^3-)（填“>”、“<”或“=”）。

④向含有HAsO₃^2-的溶液中滴加氯水反应的离子方程式为_________。

四、推断题

11. 难度：中等

硼及其化合物的研究在无机化学的发展中占有独特的地位。

（1）硼元素有¹⁰B和¹¹B两种天然稳定同位素，在基态¹¹B原子中，价电子中存在______对自旋方向相反的电子。第一电离能介于B与N之间的第二周期元素有______种。

（2）目前已制得二十多种硼氢化合物，如乙硼烷B₂H₆、丁硼烷B₄H₁₀等在能源方面前景可期。

①NH₃能通过配位键与硼元素的某种氢化物作用得到化合物M, M是一种新的储氢材料，加热M 会缓慢释放出H₂，并转化为化合物N, M、N分别是乙烷、乙烯的等电子体。M的结构式为______须标出配位键），氮原子在M、N分子中的杂化方式分别为_________。

②B₂H₆可作火箭燃料，将B₂H₆气体通入H₂O中的反应为B₂H₆＋6H₂0=2H₃BO₃+6H₂↑，据此可判断反应中所涉及元素的电负性从小到顺序为_________。

③以硼酸(H₃BO₃)为原料可制得硼氢化钠(NaBH₄)，它是有机合成中的重要还原剂，可将竣基直接还原成醇。

CH₃C00H CH₃CH₂OH

上图中乙酸分子键角1＞键角2，其原因为_____________。

（3）磷化硼(BP)是受高度关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，如图1所示。

①图II是磷化硼沿Z轴的投影图，请在图II中圆球上涂“”和画“×”分别表明B与P的相对位置_____________。

②已知晶胞边长为apm，则磷化硼的密度是______g/cm³（只要求列算式）。

12. 难度：中等

某医药中间体的合成路线如下：

（1）烃的含氧衍生物A在日常生活中可用作润滑剂，A与化合物I除相对分子质量相同外，氢元素质量百分含量也相同，则A的结构简式为_____。

（2）化合物IV的化学名称为____________。

（3）化合物II化为化合物III的反应条件为__________。

（4）写出化合物VI与CH₃NH₂反应的化学方程式__________。

（5）化合物VI的芳香族同分异构体有多种，B和C是其中的两类，它们的结构和性质如下：

①已知B遇FeC1₃溶液发生显色反应，能和银氨溶液发生银镜反应，苯环上只有两个对位取代基，则B的结构简式可能为________或____________。

②已知C分子中含有甲基，能发生水解反应，苯环上只有一个取代基，则C的结构有_____种。

（6）丁烯酮()可用作聚合反应单体制取阴离子树脂，还可用作烷基化剂和合成甾族化合物及维生素A的中间体。请以乙烯和乙炔钠（NaC≡CH）为原料（无机试剂任选），设计制备丁烯酮的合成路线：___________________。

合成路线流程图示例如下：AB……目标产物。