化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是
A. SiO2、MgO熔点高，可用于制作耐高温仪器
B. 天然气是可再生清洁能源，可用于工业制盐酸
C. 硝酸铵属于氧化剂，严禁用可燃物（如纸袋）包装
D. 纤维素属于多糖类物质，但不能作人类的营养物质
氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上用粗氧化铜（含Fe2O3、FeO、Cu2O以及少量不溶性杂质）为原料制取氯化铜晶体 （CuCl2·2H2O）的为生产流程如下：
己知：Cu2O在酸性环境中可以生成Cu2+和Cu 回答下列问题：
（1）己知“浸渣”中不含铜单质，写出Cu2O在“盐酸浸出”中发生反应的化学方程式：___________________________________________
（2）“盐酸浸出”中，铜的浸出率与浸出时间的关系如下图所示。由图可得出如下变化规律：
①____________________________
②______________________________。
（3） “净化除杂”需先加入C1O2，其作用是（用离子方程式表示）______________。
然后再调节溶液的pH约为4，可选用的试剂是（填选项字母）______________。
A. CuSO4 B.CuO C.Cu2(OH)2CO3 D.NH3·H2O
（4）“操作I”包含多步实验基本操作，依次是__________、洗涤和风干等。工业上常采用无水乙醇代替水进行洗涤的主要原因是______________。
（5）为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)中x值，称取ag晶体，加入足量10%的氢氧化钠溶液，过滤、洗涤后，用酒精灯加热至质量不再减轻为止，冷却、称量所得固体质量为bg。计算得x= ______________。（用含a、b的代数式表示）。
太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料有单晶硅，还有铜、锗、镓、硒等化合物。
（1）亚铜离子(Cu+)基态时电子排布式为_______________。，其电子占据的原子轨道数目为 ___________个。
（2）左下图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是_______________（填标号a，b，c）。
（3）单晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶体结构如上图所示，在二氧化硅晶体中，Si、 O原子所连接的最小环为十二元环，则每个Si原子连接 _________个十二元环。
（4）氮化镓(GaN)的晶体结构如右图所示。常压下，该晶体熔 点1700℃，故其晶体类型为_______ ；判断该晶体结构中 存在配位键的依据是________________。
（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-。[B(OH)4]-中B原子的杂化轨道类型为________________ ； 不考虑空间构型，[B(OH)4]-中原子的成键方式用结构简式表示为_______________________；
(6)某光电材料由锗的氧化物与铜的氧化物按一定比例熔合而成，其中锗的氧化物晶胞结构如右图所示，该物质的化学式为 ________ 。已知该晶 体密度为ρg．cm-3，晶胞边长为a pm。则锗的相对原子质量为_____________（用含ρ和a的关系式表示）。
A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中C、D、E同周期，A、C同主族，B、E同主族，B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，又知A单质是密度最小的气体。
请回答下列问题：
（1）元素C在周期表中的位置______________________________。
（2） A、C、E以原子个数比1∶1∶1形成化合物X，其电子式为_________________。
（3） B、E对应简单氢化物稳定性的大小顺序是（用分子式表示） ________________。
（4）若D是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：___________________________________________。
（1）工业上可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N2制取NH3：
2N2+6H2O
4NH3+3O2通入N2的一极是______（填“阴极”或“阳极”）阳极的电极反应式是_________________。
（2）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料．以N2，H2为电极反应物；以HCl-NH4Cl为电解质榕液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式________________。
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。若用惰性电极电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的c(H+)=_____（假设电解后溶液体积不变）。
（4）铁、铝是现代金属材料的主角。
已知铝的燃烧热为1675kJ/mol，2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=-822kJ/mol；
则2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) △H=________；
一学习小组利用下图所示装置，对某含少量Fe的废铜屑进行铜含量的测定，并探究利用其制备硫酸铜溶液。
（1）向A中加入10g废铜屑样品，关闭弹簧夹，打开B活塞向A注入足量稀硫酸后关闭。①此时装置C中产生的现象是 。
②反应进行到A中不再产生气泡时，若C中收集到448mL（已换算成标准状况）气体，则该废铜屑中铜的质量百分含量为 。
（2）接下来使Cu完全溶解的操作是：
① 拆除C、D装置后，打开弹簧夹
②____________________________________________________________________
（3）为使A中固体加快溶解速率，以下方法运用合理的是 。
a.对A装置加热；b.向A内加入少量Fe2O3；c.向A内加入少量CuO；d.增大空气通入量；e.向A内加入少量FeSO4；f.向A内加入少量H2O
（4）将A中溶液倒入烧杯内，加入Cu2(OH)2CO3将其调节至pH=4时，溶液中铁元素被完全沉淀，过滤后即得红褐色沉淀与硫酸铜溶液。
①此过程的离子反应方程式是 。
②检验溶液中铁元素是否被完全沉淀最好的方法是___________
a.取样于试管→滴加KSCN溶液
b.取样于试管→滴加酸性KMnO4溶液
c.取样于试管→纸上层析后→ 喷KSCN溶液；
（5）有同学认为，可以不用测量气体法计算废铜屑中铜的质量百分含量，其具体操作步骤可续写为： 。
