1. 难度:简单 | |
化学与生活、社会发展息息相关,下列说法正确的是( ) A. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 B. 用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用了氧化还原反应原理 C. “丹砂(HgS)烧之成水银,积变又成丹砂。”这个过程是可逆反应 D. 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体,云、雾、稀硫酸均能产生丁达尔效应
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2. 难度:中等 | |
设NA为阿伏加徳罗常数的値,下列说法正确的是( ) A. 0.lmol的Na2O2含阴阳离子总数为0.4NA B. 32g硫与足量金属铜反应转移电子数为NA C. 标准状况下,11.2LNO与11.2LO2混合后其原子总数为2NA D. 1LpH=1的硫酸溶液中,含有0.2NA个H+
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3. 难度:中等 | ||||||||||||||||||||||||||
利用右图所示装置进行实验,能实现实验目的的是(必要时可加热)( )
A. A B. B C. C D. D
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4. 难度:中等 | |
下列离子方程式正确的是( ) A. 向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸:Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O B. 向 NaClO 溶液中通入过量SO2气体:ClO-+ H2O+SO2═HClO+HSO3- C. 向偏铝酸钠溶液中加入碳酸氢钠:AlO2-+3HCO3-= Al(OH)3↓+ 3CO2↑ D. 向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液:NH4++HCO3-+2OH--=NH3·H2O+H2O+CO32-
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5. 难度:中等 | |
法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”,轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成,其球棍模型如图所示,下列说法正确的是( ) A. 该化合物的名称为乙酸乙酯 B. 该化合物既能发生水解反应,又能发生氧化反应 C. 该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应 D. 该化合物的同分异构体中,能与NaHCO3反应放出CO2的只有2种
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6. 难度:困难 | |||||||||||||||||||
900℃时,向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯,发生反应: 经一段时间后达到平衡,反应过程中测定的部分数据如下表所示:
下列说法正确的是( ) A. 保持其他条件不变,向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂,则乙苯的转化率大于50.0% B. 反应在前20分钟的平均速率为v(H2)=0.008molmol/( L • min) C. 若混合气体的平均摩尔质量不再变化,则说明反应已达到平衡状态 D. 相同温度下,起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2,达到平衡前v正>v逆
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7. 难度:困难 | |
已知:T℃时,Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(PbCO3)=8.4×10-14,三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示,pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)。下列说法正确的是( ) A. a线代表的是PbCO3 B. T℃时,向10 mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和,溶液中c(Ca2+)∶c(Pb2+)=3×10-5 C. d点可以代表CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+)= c(CO32-) D. T℃时,向CaCO3悬浊液中加入NH4Cl固体,会使图象中d点向f点转化
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8. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
草酸(H2C2O4)是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取、性质及应用,进行如下实验。 实验Ⅰ:草酸晶体的制备 实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸,装罝如右图所示: ①一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中 ②控制反应温度55-60℃,边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸 ③反应3小时,冷却,抽滤后再重结晶得到草酸晶体。 (1)右图实验装置中仪器甲的名称为________。冷凝水的进口是________(填“a”或“b” )。 (2)检验淀粉是否水解完全所需要的试剂为______________。 实验Ⅱ:探究草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应 (3)向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时,可观察到溶液由紫红色变为近乎无色,可推测草酸可能具有________性。反应速率开始很慢,后来逐渐加快,可能的原因是_________。写出反应的离子方程式________________。 实验Ⅲ:草酸性质的应用 利用比H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应探究“条件对化学反应速率的影响。”实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡混合均匀,开始计时,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。设计方案如下:
(4)为了观察到紫色褪去,H2C2O4与KMnO4溶液初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4):n(KMnO4)≥________。 (5)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________,探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是__________。 实验Ⅳ:草酸晶体中结晶水测定 草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4•xH2O,为测定x的值,进行下列实验: ①称取6.3g某草酸晶体配成100. 0mL的水溶液。 ②取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4,用浓度为0.5mol/L的KMnO4溶液滴定,滴定终点时消耗KMnO4的体积为10.00mL。 (6)计算x= ________。
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9. 难度:困难 | |
金属硫化物和硫酸盐在工农业生产中有广泛应用。 (1)二硫化钼(MoS2)是重要的固体润滑剂。 向体积为2L的恒容密闭容器中加入0.1molMoS2、0.2molNa2CO3,并充入0.4molH2, 发生反应:MoS2(s)+2Na2CO3(s)+4H2(g)Mo(s) +2CO(g) + 4H2O(g) + 2Na2S(s) △H =akJ • mol-1,测得在不同温度下达到平衡时各气体的物质的量分数如图所示。 ①a________0(填“<”“>”“=”,下同)。 ②容器内的总压:P点________Q点。 ③P点对应温度下,H2的平衡转化率为________,平衡常数K=________。 (2)辉铜矿(主要成分是Cu2S)在冶炼过程中会产生大量的SO2。已知冶炼过程中部分反应为: ①2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-768.2kJ/mol ②2Cu2O+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) △H=+116kJ/mol,则Cu2S与O2反应生成Cu与SO2的热化学方程式为___________________________。 (3)回收处理SO2的方法之一是用氨水将其转化为NH4HSO3。已知常温下 Kb(NH3•H2O) =1.5×l0-5 Ka1(H2SO3) =1.6×l0-2 Ka2(H2SO3)=1×10-7,若吸收过程中氨水与SO2恰好完全反应,则所得溶液在常温下的pH________7(填“>”“ <”或“=”,下同),溶液中c(SO32-)________c(H2SO3)。 (4)在500℃下硫酸铵分解会得到4种产物,其含氮物质的物质的量随时间的变化如上图所示。则该条件下硫酸铵分解的化学方程式为_________________________。
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10. 难度:中等 | ||||||||||||||||
碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料,可用废镍催化剂(主要含Ni、Al,少量Cr、FeS等)来制备,其工艺流程如下: 回答下列问题: (1)“浸泡除铝”时,发生反应的化学方程式为___________。 (2)“溶解”时放出的气体为________(填化学式)。硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂ConNi(1-n)Fe2O4。如图表示在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线,由图分析可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是________________。 (3)“氧化”时,酸性条件下,溶液中的Fe2+被氧化为Fe3+,其离子方程式为。 (4)已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
“调pH1”时,溶液pH范围为________;过滤2所得滤渣的成分________(填化学式)。 (5)写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式________________。 (6)含镍金属氢化物MH-Ni燃料电池是一种绿色环保电池,广泛应用于电动汽车。其中M代表储氢合金,MH代表金属氢化物,电解质溶液可以是KOH水溶液。它的充、放电反应为:xNi(OH)2+M MHx+xNiOOH;电池充电过程中阳极的电极反应式为________;放电时负极的电极反应式为________。
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11. 难度:困难 | |
E、F、D、X、Y、Z为前四周期元素,且原子序数依次增大。E的最高正价和最低负价的绝对值相等,F有三个能级,且每个能级上的电子数相等,D原子未成对电子数在同周期元素中最多,X与D同周期,第一电离能比D低,Y与F同主族,Z的最外层只有一个电子,其它电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题: (1)Y原子基态核外电子排布式为__________;基态Z原子中电子占据的最高能层符号为_________。 (2)F、D、X的电负性由小到大的顺序为__________(用元素符号表示)。 (3)E、F、D、X形成的有机物FX(DE2)2中F的杂化轨道类型为____________,DX3-离子的立体构型是___________。 (4)下列关于F2E2分子和E2X2分子的说法正确的是________。 a.分子中都含σ键和π键 b.F2E2分子的沸点明显低于E2X2分子 c.都是含极性键和非极性键的非极性分子 d.互为等电子体 (5)将Z单质的粉末加入到DE3的浓溶液中,并通入X2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式为________。 (6)X和Na的一种离子化合物的晶胞结构如图,该离子化合物为_________(填化学式)。Na+的配位数为_________。晶胞有两种基本要素,一种是原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,其中原子坐标参数A为(0,0,0);B为(,0, ),C为(, ,0),则D原子的坐标参数为________。另外一种是晶胞参数,如已知该晶胞的密度为ρg • cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则两个最近的X离子间距离为________nm(用含ρ、NA的计算式表示)。
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12. 难度:困难 | |
有机物N是一种重要材料的中间体,合成N的一种路线如下: 已知:i.一氯代烃A的核磁共振氢谱只有1种峰; ii.芳香族化合物K遇FeCl3溶液显紫色,其核磁共振氢谱峰面积比为1∶2∶2∶3; iii.N能发生水解和银镜反应; iV.RCH=CH2RCH2CH2OH; V.两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定,易脱水。 请回答下列问题: (1)B的结构简式是__________,C的化学名称是_________,D含有的官能团是__________。 (2)步骤①的反应类型是__________。 (3) 下列说法不正确的是_________。 a.B和K都能发生氧化反应 b.1molC完全燃烧需6molO2 c.D能与新制氢氧化铜悬浊液反应 d.1molM最多能与3molH2反应 (4)步骤③的化学方程式为_______________________。 (5)步骤⑦的化学方程式为_______________________。 (6)L的同分异构体中苯环上有三个取代基且与L官能团相同的物质共有________种;N经催化氧化得到X(C11H12O4),X的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式为___________________。 a.苯环上只有两个取代基,苯环上的一氯代物有2种 b.水解只生成芳香醇和二元酸,且二元酸中有2种不同化学环境的氢
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