河南省南阳市2016-2017学年高一下学期期中质量评估化学试卷（Word版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是

A. SiO₂不能与HNO₃、H₂SO₄等所有的酸反应

B. 可知硅酸的酸性比碳酸的酸性强

C. 硅胶常用于做干燥剂

D. CO₂与SiO₂均是酸性氧化物，溶于水均得到相应的酸

2. 难度：简单

下列除杂的方法错误的是

A. A    B. B    C. C    D. D

3. 难度：简单

下列说法中不正确的是

A. 光导纤维做通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便

B. 新型无机非金属材料具有光学特性、生物功能、电学特性、耐高温、强度高

C. 高温结构陶瓷比金属材料具有许多优点，如耐高温不怕氧化、密度小等优点

D. 光导纤维除用于通信外，还可以用于医疗、信息处理等许多方面

4. 难度：中等

²³⁰Th和²³²Th是钍的两种同位素，²³²Th可以转化成²³³U。下列说法中正确的是 ( )

A. Th元素的质量数是232    B. Th元素的相对原子质量是231

C. ²³²Th转换成²³³U是化学变化    D. ²³⁰Th和²³²Th的化学性质相同

5. 难度：中等

下列物质中既能跟稀H₂SO₄反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是

①NaHCO₃   ②Al₂O₃   ③AI(OH)₃   ④Al   ⑤NHSO₄   ⑥A1C1₃   ⑦Na[A1(OH)₄]

A. ②③④⑥⑦    B. ①②③④    C. ①⑤    D. 全部

6. 难度：中等

某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是

A. Na⁺、Ca²⁺、Cl^—、C1O^—    B. Cu²⁺、Fe²⁺、NO₃^—、SO₄^2—

C. Na⁺、K⁺、Cl^—、SO₄^2—    D. K⁺、NH₄⁺、Cl^—、SO₄^2—

7. 难度：困难

下列两种物质发生反应：①Na和O₂ ②AlCl₃与氨水  ③水玻璃与CO₂  ④Fe与Cl₂  ⑤Fe和稀HNO₃ ，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是

A．①②③④⑤          B．①②③⑤        C．①②⑤           D．①③⑤

8. 难度：简单

下表各组物质中，满足右图物质一步转化关系的选项是

A. A    B. B    C. C    D. D

9. 难度：中等

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A. 向CuSO₄溶液中加入Na₂O₂：2Na₂O₂+2Cu²⁺+2H₂O=4Na⁺+2Cu(OH)₂↓+O₂↑

B. 向稀硝酸中滴加Na₂SO₃溶液：SO₃^2—+2H⁺=SO₂↑+H₂O

C. 向Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量NH₃·H₂O：Al³⁺+4NH₃·H₂O=[AI(OH)₄]^—+4NH₄⁺

D. 向Na₂SiO₃溶液中通入过量SO₂：SiO₃^2—+SO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+SO₃^2—

10. 难度：中等

不能说明X的非金属性比Y强的是

A. X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

B. X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强

C. 与H₂化合时X单质比Y单质容易

D. X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

11. 难度：简单

简单阳离子R²⁺离子的核内中子数为N，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是

A. A    B. B    C. C    D. D

12. 难度：中等

小明在研究元素时发现，可以将前18号元素排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是

A. 虚线相连的元素处于同一族，A元素位于元素周期表ⅥA族

B. 离O点越远的元素原子半径一定越大

C. B、C最高价氧化物的水化物可以相互反应

D. B元素是图中金属性最强的元素

13. 难度：中等

M元素的阳离子与N元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径M<N；②离子半径M>N；③原子序数M>N；④原子最外层电子数M<N；⑤M的正价与N的负价绝对值一定相等；⑥元素所在的周期数：M>N；⑦元素的非金属性：M>N。

其中正确的组合是

A. ①②⑦    B. ③④⑤⑥⑦    C. ③⑤    D. ③④⑥

14. 难度：简单

如右图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是

A. X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性

B. W最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性

C. 三种元素的原子半径的大小顺序是W<Y<X

D. Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生激烈反应的单质

15. 难度：简单

根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A. 硒(Se)化氢比硫化氢稳定

B. 砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸

C. 铍(Be)的原子失电子能力比镁弱

D. 氢氧化锶[Sr(OH)₂]比氢氧化钙的碱性强

16. 难度：中等

右图是向MgCl₂、A1C1₃混合溶液中先滴加试剂A，然后改滴试剂B，所得沉淀的物质的量y(mol)与试剂体积V(ml)间的关系，以下结论不正确的是

A. 原混合液中，c(A1³⁺)︰c(Mg²⁺)︰c(c1)=1︰1︰5

B. 若A和B为一元强碱和一元强酸，则滴加7.5mL剂A后改滴试剂B

C. 若A是NaOH，B是盐酸，则c(NaOH)︰c(HC1)=2︰1

D. 从6到9，相应离子反应方程式H⁺+OH^—===H₂O

二、填空题

17. 难度：中等

(1)除去铁粉中混有的铝粉选用试剂：___________，离子方程式：___________。

(2)盛放烧碱等碱性溶液不宜用磨口玻璃塞，相应的离子方程式为：___________。

(3)用稀盐酸清洗铜器皿表面上的铜锈的方程式为___________。

(4)实验室配制好的硅酸钠溶液保存过程中变质相应化学方程式是___________。

18. 难度：中等

已知某微粒的结构示意图为：(y ≠ 0 )。请回答：

（1）当x－y＝10时，该微粒为________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。

（2）当y＝8时，微粒可能为(不少于5种)___________________。

（3）写出x＋y＝12与x＋y＝16的元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式             _。

三、简答题

19. 难度：中等

元素的电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性应用：

判断元素的金属性和非金属性的强弱。下表列出了同周期的几种短周期元素的部分性质

请回答下列问题：

(l)写出D元素的离子结构示意图_______________；

(2)X的值应为____（填字母）；

A.3.6    B.3.1    C.1.4    D.2.1

(3)分析表中数据，简述同周期元素（除惰性气体）电负性大小与原子半径的关系：________________________________；

(4)A、B、C三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是：__________________

（用化学式表示）

(5)A、D最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：____。

四、填空题

20. 难度：压轴

（10分）（1）在下面元素周期表中全部是金属元素的区域为        。

(a)A    (b)B    (c)C    (d)D

（2）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍；Y元素单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性；1mol单质Z跟盐酸完全反应，能置换出22．4L的H₂（标准状况）；W元素原子核外M层电子数目比K层多1个；

①请写出元素X的一种核素的化学符号           ；

②写出元素Y在周期表中的位置               ；

③Z、W两元素相比较，金属性较强的元素是     （填元素符号），可以验证该结论的实验是      。

(a)比较两种元素单质的熔点

(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

(c)比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性

(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

五、实验题

21. 难度：中等

某同学做同周期元素性质递交规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录

了有关实验现象如下表：

请你帮助该同学整理并完成实验报告

(1)实验目的：验证同周期元素金属性、非金属性的变化规律。

(2)实验用品：略。

(3)实验内容：（填写题给信息表中相应的实验现象，并在有空格处写出相对应的离子方程式）

实验方案	实验现象	有关离子方程式
	不填	不填
②	______________	______________
	不填	______________
④	不填	不填
⑤	不填	______________
⑥	______________	______________

(4)实验结论：______________。

(5)问题与讨论：

请从原子结构理论上简单说明具有上述结论的原因是___________________。

六、推断题

22. 难度：中等

金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业、生产、生活中具有非常重要

的作用。下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：铝土矿的主要成分是Al₂O₃，此外还含有少量SiO₂、Fe2O₃、MgO杂质；回答下列问

题：

I、(1)铝土矿加入盐酸过滤后所得滤渣A的主要成分为____________。

(2)在工艺流程中，加入足量氢氧化钠溶液发生的离子反应共有_________个，其中发生沉淀溶解的离子反应方程式为____________。

(3)邋入过量的二氧化碳时，生成沉淀的离子方程式为____________。

(4)电解氧化铝，每生成1molA1时，生成____g氧气。

Ⅱ、测铝土矿组分的质量分数。

(1)若铝土矿样品质量为m，对滤渣A洗涤、干燥后称重为m₁；对滤渣B洗涤、干燥、灼烧后称重为m₂，该方案能测得质量分数的成份且相应的质量分数是____________；

(2)洗涤滤渣A后的洗涤液是否需加入到第一次过滤后的滤液中_____（“是”或“否”）；检

测滤渣A是否洗涤干净的方法是____________。