Question

右图是向MgCl₂、A1C1₃混合溶液中先滴加试剂A，然后改滴试剂B，所得沉淀的物质的量y(mol)与试剂体积V(ml)间的关系，以下结论不正确的是

A. 原混合液中，c(A1³⁺)︰c(Mg²⁺)︰c(c1)=1︰1︰5

B. 若A和B为一元强碱和一元强酸，则滴加7.5mL剂A后改滴试剂B

C. 若A是NaOH，B是盐酸，则c(NaOH)︰c(HC1)=2︰1

D. 从6到9，相应离子反应方程式H⁺+OH^—===H₂O

Answer

B

【解析】A、从0-5沉淀达到最大值，从5-6氢氧化铝转化为偏铝酸钠。消耗的氢氧化钠比例关系是5:1，生成沉淀消耗的氢氧化钠的比例关系是3:2 ，所以根据电荷守恒可得：原混合液中，c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl—)＝1∶1∶5，选项A正确；B、若A和B为一元强酸和一元强碱，根据二者的浓度比c(A)=2c(B)，则滴加7mL试剂A后改滴试剂B，选项B错误；C、可以从图像上看到，镁离子和铝离子先转化为沉淀，而后沉淀又消失，说明，A是NaOH，B是盐酸，从量的关系可以看到：从0-5沉淀达到最大值，从11-21沉淀完全消失，所以浓度存在以下关系：c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1，选项C正确；D、从6-9沉淀一致不变，说明加入的盐酸是在和刚开始加入的未反应完的氢氧化钠反应，选项D正确。答案选B。