元素的电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性应用：
判断元素的金属性和非金属性的强弱。下表列出了同周期的几种短周期元素的部分性质
请回答下列问题：
(l)写出D元素的离子结构示意图_______________；
(2)X的值应为____（填字母）；
A.3.6 B.3.1 C.1.4 D.2.1
(3)分析表中数据，简述同周期元素（除惰性气体）电负性大小与原子半径的关系：________________________________；
(4)A、B、C三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是：__________________
（用化学式表示）
(5)A、D最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：____。
已知某微粒的结构示意图为：
(y ≠ 0 )。请回答：
（1）当x－y＝10时，该微粒为________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
（2）当y＝8时，微粒可能为(不少于5种)___________________。
（3）写出x＋y＝12与x＋y＝16的元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式 _。
(1)除去铁粉中混有的铝粉选用试剂：___________，离子方程式：___________。
(2)盛放烧碱等碱性溶液不宜用磨口玻璃塞，相应的离子方程式为：___________。
(3)用稀盐酸清洗铜器皿表面上的铜锈的方程式为___________。
(4)实验室配制好的硅酸钠溶液保存过程中变质相应化学方程式是___________。
右图是向MgCl2、A1C13混合溶液中先滴加试剂A，然后改滴试剂B，所得沉淀的物质的量y(mol)与试剂体积V(ml)间的关系，以下结论不正确的是
A. 原混合液中，c(A13+)︰c(Mg2+)︰c(c1)=1︰1︰5
B. 若A和B为一元强碱和一元强酸，则滴加7.5mL剂A后改滴试剂B
C. 若A是NaOH，B是盐酸，则c(NaOH)︰c(HC1)=2︰1
D. 从6到9，相应离子反应方程式H++OH—===H2O
根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
A. 硒(Se)化氢比硫化氢稳定
B. 砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C. 铍(Be)的原子失电子能力比镁弱
D. 氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强
如右图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是
A. X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性
B. W最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性
C. 三种元素的原子半径的大小顺序是W<Y<X
D. Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生激烈反应的单质
