2016-2017学年广东省阳江市高一下学期第一次月考（文）化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列过程中，不涉及化学变化的是（    ）

A. 浓硫酸加入蔗糖固体中    B. 四氯化碳萃取碘水中的碘

C. SO₂使品红溶液褪色    D. 氨气溶于水，水溶液呈碱性

2. 难度：简单

已知原子序数，可推断原子的                                            (　　)

①质子数　②中子数　③质量数　④核电荷数　⑤核外电子数　⑥元素在周期表中的位置

A. ①②③④    B. ①④⑤⑥    C. ②③④⑤    D. ③④⑤⑥

3. 难度：简单

区别SO₂和CO₂气体可选用的方法是

A．通入澄清石灰水中               B．通入品红溶液中

C．用带火星的木条检验           D．通入石蕊溶液中

4. 难度：简单

某元素的原子核外有3个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为(  )

A. 14    B. 15    C. 16    D. 17

5. 难度：中等

元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是

A. 化合价    B. 原子半径

C. 元素的金属性和非金属性    D. 相对原子质量

6. 难度：中等

元素性质呈周期性变化的决定因素是（  ）

A. 元素原子半径大小呈周期性变化

B. 元素的相对原子质量依次递增

C. 元素原子核外电子排布呈周期性变化

D. 元素的最高正化合价呈周期性变化

7. 难度：中等

下列说法正确的是(  )

A. 元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数

B. 元素周期表有十六个纵列，也就是十六个族

C. 原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族

D. 电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期

8. 难度：中等

在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是(  )

A. 第ⅠA族 第六周期

B. 第Ⅷ族 第六周期

C. 第ⅢB族 第六周期

D. 第ⅢA族 第六周期

9. 难度：简单

下列金属与水反应最剧烈的是                                            (　　)

A. Li    B. K    C. Rb    D. Cs

10. 难度：简单

对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是

A. 拉瓦锡    B. 阿伏加德罗    C. 门捷列夫    D. 道尔顿

11. 难度：简单

元素周期表中的位置反映了元素的性质。第三周期元素中，得电子能力最强的是(　　)

A. Na    B. Si    C. S    D. Cl

12. 难度：中等

下列单质中，最容易与氢气发生反应的是

A、O₂   B、N₂    C、F₂    D、Cl₂

13. 难度：简单

在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（ ）

A. 制催化剂的材料

B. 耐高温、耐腐蚀的合金材料

C. 制农药的材料

D. 半导体材料

14. 难度：简单

在1～18号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有                    (　　)

A. 1种    B. 2种    C. 3种    D. 4种

15. 难度：中等

Li和Na都是IA族元素，关于这两种元素的原子说法正确的是

A．原子半径：Li>Na                       B．最外层电子数都相同

C．核外电子层数相同                      D．核外电子数相同

16. 难度：中等

下列操作不能用于检验NH₃的是

A．气体使湿润的酚酞试纸变红           B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

C．气体与蘸有浓H₂SO₄的玻璃棒靠近    D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近

17. 难度：中等

在下列反应中，硫元素表现出还原性的是

A．稀硫酸与锌粒反应          B．三氧化硫与水反应

C．浓硫酸与铜反应            D．二氧化硫与氧气反应

18. 难度：中等

下列关于S、SO₂、H₂SO₄的叙述中，正确的是（   ）

A. 硫是一种易溶于水的黄色晶体    B. SO₂溶于水生成H₂SO₄

C. 用氢氧化钠溶液处理含有SO₂的尾气    D. 浓H₂SO₄不稳定，光照易分解

19. 难度：中等

浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（   ）

A．酸性      B．脱水性      C．强氧化性      D．吸水性

20. 难度：中等

已知某离子的结构示意图为，下列说法正确的是( )

A. 该元素位于第二周期ⅡA族

B. 该元素位于第二周期Ⅶ族

C. 该元素位于第三周期ⅡA族

D. 该元素位于第二周期0族

21. 难度：中等

下列对碱金属性质的叙述中，正确的是(　　)。

①都是银白色的柔软金属(除铯外)，密度都比较小　②单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物　③碱金属单质都与水剧烈反应　④单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高

A. ①③    B. ②④    C. ①④    D. ②③

22. 难度：中等

金属元素钫(Fr)在自然界中含量极少。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是(　　)。

A. 在已知碱金属元素中具有最大的原子半径

B. 在空气中燃烧时生成氧化物Fr₂O

C. 氧化物对应的水化物是极强的碱

D. 其单质的熔点比金属钠的熔点低

23. 难度：中等

下列各组性质比较的表示中，正确的是

A. 还原性：HF>HCI>HBr>HI    B. 稳定性：HF<HCl<HBr<HI

C. 与水反应由易到难：Cl₂>Br₂>I₂>F₂    D. 密度：F₂<Cl₂＜Br₂<I₂

24. 难度：中等

砹(At)是卤族元素中位于碘后的元素，推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是(　　)

A. 砹易溶于某些有机溶剂    B. 砹化氢很稳定不易分解

C. 砹是有色固体    D. 砹化银不溶于水或稀硝酸

25. 难度：中等

往碘化钾溶液中先加入氯水，再加入CCl₄振荡，静置后出现分层，下层呈    (　　)

A. 橙红色    B. 紫红色    C. 无色    D. 深褐色

26. 难度：中等

①溴水　②氯水 ③碘酒　④氯化钾　⑤酸性高锰酸钾溶液。能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝的是(  )

A. ①②③    B. ①⑤    C. ①②③⑤    D. ③④⑤

27. 难度：简单

下列有关性质的比较，不正确的是(　　)

A. 酸性强弱：HI＞HBr＞HCl

B. 非金属性：O＞S＞Se

C. 还原性强弱：F^－＞Cl^－＞I^－

D. 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH

28. 难度：简单

医学界通过用放射性¹⁴C标记的C₆₀，发现C₆₀的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病。关于¹⁴C的下列说法中正确的是                    (　　)

A. ¹⁴C原子与C₆₀中普通碳原子的化学性质不同    B. ¹⁴C原子与¹⁴N原子所含中子数相同

C. 是C₆₀的同素异形体    D. 与¹²C、¹³C是碳元素的三种同位素

29. 难度：中等

简单原子的原子结构可用下图来形象表示：

其中·表示质子或电子，°表示中子，则下列有关的叙述中，正确的是(     )。

A. ①②③为同素异形体    B. ①②③互为同位素

C. ①②③是三种化学性质不同的粒子    D. ①②③具有相同的质量数

30. 难度：简单

是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是

A. 的化学性质与相同    B. 的原子序数为53

C. 的原子核外电子数为78    D. 的原子核内中子数多于质子数

31. 难度：简单

如图微粒的结构示意图，正确的是（ ）

A. Mg²⁺    B. Cl    C. Ar    D. K

32. 难度：简单

具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子又可以是阴离子和阳离子的是        (　　)

A. A    B. B    C. C    D. D

33. 难度：简单

下列说法不正确的是                                                    (　　)

A. 含多个电子的原子里，能量高的电子在离核近的区域运动

B. 每个电子层最多容纳的电子数是2n²个

C. 最外层电子数不超过8个(K层为最外层时，电子数不超过2个)

D. 核外电子是分层排布的，元素的化学性质与原子的最外层电子排布密切相关

34. 难度：中等

下列各组元素中，按从左到右的顺序，原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的是（　）

A.C、N、O、F　　　　B.Na、Be、B、C     C.P、S、Cl、Ar　　　D.Na、Mg、Al、Si

35. 难度：中等

下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是                        (　　)

A. 从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱

B. 因为铝原子比钠原子失去电子数目多，铝比钠的金属性强

C. 在第三周期中，随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化

D. 同一主族元素的原子，最外层电子数相同，它们化学性质也完全相同

36. 难度：中等

A、B两元素电子层数相同，如果A原子半径比B大，则下列判断正确的是     (　　)

A. 两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性应是A强于B

B. A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定

C. A的金属性比B的金属性强

D. A的阴离子比B的阴离子还原性弱

37. 难度：中等

下列元素的原子半径依次减小的是                                         (　　)

A. Na、Mg、Al    B. N、P、As    C. P、Si、Al    D. C、Si、P

38. 难度：中等

X、Y、R、M均为短周期元素，X、Y同周期，X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分别为H₂XO₄和HYO₄。R、M同主族，R与冷水即可反应，M与热水反应缓慢。下列关系正确的是 ( )。

A. 原子半径X＞Y    B. 氢化物稳定性H₂X＞HY

C. 原子核内质子数R＜M    D. 溶液碱性R(OH)₂＜M(OH)₂

39. 难度：中等

下列各组元素的性质递变情况错误的是(  )

A. Li、C、O原子最外层电子数依次增加

B. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高

C. N、O、F原子半径依次增大

D. Li、Na、K的金属性依次增强

40. 难度：中等

同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列各判断中正确的是（ ）

A. 原子半径：X＞Y＞Z

B. 单质的非金属性：X＞Y＞Z

C. 气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z

D. 原子序数：X＜Y＜Z