已知原子序数，可推断原子的 ( )
①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数 ⑥元素在周期表中的位置
A. ①②③④ B. ①④⑤⑥ C. ②③④⑤ D. ③④⑤⑥
下列过程中，不涉及化学变化的是（ ）
A. 浓硫酸加入蔗糖固体中 B. 四氯化碳萃取碘水中的碘
C. SO2使品红溶液褪色 D. 氨气溶于水，水溶液呈碱性
[化学一选修5：有机化学基础]铃兰醛具有甜润的百合香味，对皮肤的刺激性小，对碱稳定，广泛用于百合、丁香、玉兰、茶花以及素心兰、东方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗涤剂的香料，还可用作花香型化妆品的香料。其合成路线如下图所示：
（1）B中官能团的名称是 ；
（2）④的反应类型是 ；
（3）写出反应②的化学方程式 ；
（4）乌洛托品的结构式如图所示，其二氯取代物有 种；
将甲醛的水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，该反应的化学方程式 ；
（5）写出满足下列条件的A的同分异构体
Ⅰ．有两个取代基； Ⅱ．取代基在邻位。
（6）已知：
。仿照上述流程，写出以CH3CH2CHO为原料制备聚乳酸
的合成路线流程图（无机试剂可以任选）：
CH3CH2CHO→ 。
将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源，还能防治空气污染。工业上常用CO与H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇。
（1）右图是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图，
请判断该排布图 （填“正确”或“错误”），理由是 （若判断正确，该空不用回答）。
（2）写出两种与CO互为等电子体的离子 。
（3）向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深蓝色[Cu(NH3)4]SO4溶液，[Cu(NH3)4]SO4中 所含配位键是通过配体分子的 给出孤电子对， 接受电子对形成，SO42-的空间构型是 ，该物质中N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为 > > （填元素符号）。
（4）甲醇与乙烷的相对分子质量相近，故二者分子间的作用力（范德华力）相近，但是二者沸点的差距却很大，造成该差异的原因是 ；在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为 。
（5）甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的结构如图所示：
①在该晶胞中，Cu+ 的配位数是 ，
②若
该晶胞的边长为a pm，则Cu2O的密度为________g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）
亚硝酰氯（NOCl)是有机合成中的重要试剂。可通过反应制得：
NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g)
（1）氮氧化物与悬浮在大气的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：
①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1
②4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2
③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K3
则K3=___________（用K1和K2表示）
（2）300℃时，2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的正应速率表达式为v正=k•cn（ClNO），测得速率和浓度的关系如下表：
序号 | c (C1NO) /(mol/L) | v/(×10-8mol·L·s) |
① | 0.30 | 0.36 |
② | 0.60 | 1.44 |
③ | 0.90 | 3.24 |
n=____________；k=_____________。
（3）按投料比[n(NO) ∶n(Cl2)]=2∶1把NO和Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强P（总压）的关系如图A所示：
①该反应的△H_______0（填“>”“<”或“=”）
②在P压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为_________________。
③若反应一直保持在P 压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp=________（用含P的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）。
（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2 (g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO) /n(Cl2)的变化如图B，则A、B、C三状态中NO的转化率最大的是__________；当n(NO) /n(Cl2)=1.5时，达到平衡状态C1NO的体积分数可能是D、E、F三点中的_________点。
已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5·H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：
回答下列有关问题：
（1）硼砂中B的化合价为 ，将硼砂溶于热水后，常用稀H2SO4调pH＝2～3制取H3BO3，该反应的离子方程式为 。
（2）MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是 。若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为 。
（3）镁－H2O2酸性燃料电池的反应原理为 Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O， 则正极反应式为 。常温下，若起始电解质溶液pH＝1，则pH＝2时，溶液中Mg2＋浓度为______。当溶液pH＝6时， (填“有”或“没有”)Mg(OH)2沉淀析出(已知Ksp[Mg(OH)2]＝5．6×10－12)。
（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0．020 g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0．30 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18．00 mL。该粗硼样品的纯度为____(提示：I2＋2S2O===2I－＋S4O)(结果保留一位小数)。
