下列过程中,不涉及化学变化的是( )
A. 浓硫酸加入蔗糖固体中 B. 四氯化碳萃取碘水中的碘
C. SO2使品红溶液褪色 D. 氨气溶于水,水溶液呈碱性
[化学一选修5:有机化学基础]铃兰醛具有甜润的百合香味,对皮肤的刺激性小,对碱稳定,广泛用于百合、丁香、玉兰、茶花以及素心兰、东方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗涤剂的香料,还可用作花香型化妆品的香料。其合成路线如下图所示:
(1)B中官能团的名称是 ;
(2)④的反应类型是 ;
(3)写出反应②的化学方程式 ;
(4)乌洛托品的结构式如图所示,其二氯取代物有 种;
将甲醛的水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品,该反应的化学方程式 ;
(5)写出满足下列条件的A的同分异构体
Ⅰ.有两个取代基; Ⅱ.取代基在邻位。
(6)已知:。仿照上述流程,写出以CH3CH2CHO为原料制备聚乳酸的合成路线流程图(无机试剂可以任选):
CH3CH2CHO→ 。
将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源,还能防治空气污染。工业上常用CO与H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇。
(1)右图是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图,
请判断该排布图 (填“正确”或“错误”),理由是 (若判断正确,该空不用回答)。
(2)写出两种与CO互为等电子体的离子 。
(3)向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深蓝色[Cu(NH3)4]SO4溶液,[Cu(NH3)4]SO4中 所含配位键是通过配体分子的 给出孤电子对, 接受电子对形成,SO42-的空间构型是 ,该物质中N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为 > > (填元素符号)。
(4)甲醇与乙烷的相对分子质量相近,故二者分子间的作用力(范德华力)相近,但是二者沸点的差距却很大,造成该差异的原因是 ;在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为 。
(5)甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O,已知Cu2O晶胞的结构如图所示:
①在该晶胞中,Cu+ 的配位数是 ,
②若该晶胞的边长为a pm,则Cu2O的密度为________g·cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA)
亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂。可通过反应制得:
NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)
(1)氮氧化物与悬浮在大气的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯,涉及如下反应:
①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1
②4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2
③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K3
则K3=___________(用K1和K2表示)
(2)300℃时,2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的正应速率表达式为v正=k•cn(ClNO),测得速率和浓度的关系如下表:
序号 | c (C1NO) /(mol/L) | v/(×10-8mol·L·s) |
① | 0.30 | 0.36 |
② | 0.60 | 1.44 |
③ | 0.90 | 3.24 |
n=____________;k=_____________。
(3)按投料比[n(NO) ∶n(Cl2)]=2∶1把NO和Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应,平衡时NO的转化率与温度T、压强P(总压)的关系如图A所示:
①该反应的△H_______0(填“>”“<”或“=”)
②在P压强条件下,M点时容器内NO的体积分数为_________________。
③若反应一直保持在P 压强条件下进行,则M点的分压平衡常数Kp=________(用含P的表达式表示,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×体积分数)。
(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2 (g),平衡时ClNO的体积分数随n(NO) /n(Cl2)的变化如图B,则A、B、C三状态中NO的转化率最大的是__________;当n(NO) /n(Cl2)=1.5时,达到平衡状态C1NO的体积分数可能是D、E、F三点中的_________点。
已知:硼镁矿主要成分为Mg2B2O5·H2O,硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为:
回答下列有关问题:
(1)硼砂中B的化合价为 ,将硼砂溶于热水后,常用稀H2SO4调pH=2~3制取H3BO3,该反应的离子方程式为 。
(2)MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热,其目的是 。若用惰性电极电解MgCl2溶液,其阴极反应式为 。
(3)镁-H2O2酸性燃料电池的反应原理为 Mg+H2O2+2H+===Mg2++2H2O, 则正极反应式为 。常温下,若起始电解质溶液pH=1,则pH=2时,溶液中Mg2+浓度为______。当溶液pH=6时, (填“有”或“没有”)Mg(OH)2沉淀析出(已知Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12)。
(4)制得的粗硼在一定条件下生成BI3,BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.020 g粗硼制成的BI3完全分解,生成的I2用0.30 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。该粗硼样品的纯度为____(提示:I2+2S2O===2I-+S4O)(结果保留一位小数)。
氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体,可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵:
反应式:2NH3 (g)+CO2 (g) H2NCOONH4 △H <0
(1)如果使用如图所示的装置制取NH3,你所选择的试剂是_____________。
(2)制备氨基甲酸铵的装置如下图。把氨和二氧化碳通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中,当悬浮物较多时,停止制备:(注:四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。)
①发生器用冰水冷却的原因是_______,液体石蜡鼓泡瓶的作用是__________,发生反应的仪器名称是_______________。
②从反应后的混合物中过滤分离出产品。为了得到干燥产品,应采取的方法是_____ (选填序号)
a.常压加热烘干 b.高压加热烘干 c.真空40℃以下烘干
(3)尾气有污染,可用________溶液吸收处理。
(4)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵钱样品1.1730g,用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得质量为1.500g。样品中氨基甲酸铵的质量分数为__________。[己知Mr(H2NCOONH4)=78, Mr(NH4HCO3)=79, Mr(CaCO3)=100]