陕西省西安市2017届高三4月模拟考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法都正确的是（   ）

① 生活中使用频率很高的一元纸币将逐步被硬币替代，硬币是合金

② 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

③ “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质

④ 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

⑤ 常用的自来水消毒剂有氯气和H₂O₂，两者都含有极性键

⑥ 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物

A. ①②③④    B. ①②④⑥    C. ①②⑤⑥    D. ③④⑤⑥

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是(   )

A. 在50g质量分数为46％的乙醇水溶液中，含有氢原子数为3N_A

B. 80℃ 时，pH=13的Ba(OH)₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A

C. lmol有机物CH₃-CH=CH-CH₂-CH₃中最多有9N_A个原子在同一平面上

D. l04g苯乙烯（C₆H₅-CH=CH₂）中含有8N_A的碳氢键和4N_A的碳碳双键

3. 难度：中等

A. 向BaCl₂溶液中加入适量Na₂CO₃溶液后，静置，向上层清液中继续滴加Na₂CO₃溶液，若无沉淀，说明Ba^2＋已经完全沉淀

B. 淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈碱性，加入新制Cu（OH）₂，加热，若有红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解

C. 将Na₂SO₄·10H₂O晶体置于坩埚中加热，冷却后称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水

D. 用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加标准HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后粉红色刚好褪去，说明已达滴定终点

4. 难度：中等

X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y核素的最外层电子数为m，次外层电子数为n, Z原子的L层电子数为m+n, M层电子数为m-n≠0 , W与Z同主族，R与Y的核外电子数之比为2:1，下列叙述错误的是(   )

A. X与Y形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为l:2

B. Y的氢化物比R的氢化物稳定，沸点高

C. Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有3种

D. Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序是：R>W>Z

5. 难度：困难

下列关于有机物的说法正确的是（   ）

A. 糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物

B. 乙醇、乙酸均能与NaOH反应．是因为分子中均含有官能团“-OH”

C. 分子式为C₆H₁₂且碳碳双键在链端的烯烃共有6种异构体

D. 分子式为C₄H₇ClO₂的羧酸可能有5种

6. 难度：中等

工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的

是（  ）

已知：放电顺序：Ni²⁺(高浓度)>H⁺> Ni²⁺(低浓度)

A. 碳棒上发生的电极反应：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O

B. 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

C. 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断增大

D. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式不会发生改变

7. 难度：中等

常温下，向10mL0.1mol·L^-1的HR溶液中逐渐滴入0.1mol·L^-1的NH₃·H₂O溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是

A. a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸

B. b点溶液pH=7,此时酸碱恰好中和

C. b、c两点水的电离程度：b<c

D. c点溶液存在c(NH₄⁺)>c(R^-)、c(OH^-)>c(H⁺)

二、实验题

8. 难度：困难

氨基甲酸铵（H₂NCOONH₄）是一种易分解、易水解的白色固体，可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵：

反应式：2NH₃ (g)+CO₂ (g) H₂NCOONH₄ △H <0

（1）如果使用如图所示的装置制取NH₃，你所选择的试剂是_____________。

（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图。把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备：（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。）

①发生器用冰水冷却的原因是_______，液体石蜡鼓泡瓶的作用是__________，发生反应的仪器名称是_______________。

②从反应后的混合物中过滤分离出产品。为了得到干燥产品，应采取的方法是_____ (选填序号）

a．常压加热烘干      b．高压加热烘干      c．真空40℃以下烘干

（3）尾气有污染，可用________溶液吸收处理。

（4）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵钱样品1.1730g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500g。样品中氨基甲酸铵的质量分数为__________。[己知Mr(H₂NCOONH₄)=78, Mr(NH4HCO₃)=79, Mr(CaCO₃)=100]

三、填空题

9. 难度：压轴

已知：硼镁矿主要成分为Mg₂B₂O₅·H₂O，硼砂的化学式为Na₂B₄O₇·10H₂O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：

回答下列有关问题：

（1）硼砂中B的化合价为       ，将硼砂溶于热水后，常用稀H₂SO₄调pH＝2～3制取H₃BO₃，该反应的离子方程式为                                    。

（2）MgCl₂·7H₂O需要在HCl氛围中加热，其目的是           。若用惰性电极电解MgCl₂溶液，其阴极反应式为                     。

（3）镁－H₂O₂酸性燃料电池的反应原理为 Mg＋H₂O₂＋2H^＋===Mg^2＋＋2H₂O， 则正极反应式为                         。常温下，若起始电解质溶液pH＝1，则pH＝2时，溶液中Mg^2＋浓度为______。当溶液pH＝6时，       (填“有”或“没有”)Mg(OH)₂沉淀析出(已知K_sp[Mg(OH)₂]＝5．6×10^－12)。

（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI₃，BI₃加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0．020 g粗硼制成的BI₃完全分解，生成的I₂用0．30 mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液18．00 mL。该粗硼样品的纯度为____(提示：I₂＋2S₂O===2I^－＋S₄O)(结果保留一位小数)。

四、简答题

10. 难度：困难

亚硝酰氯（NOCl)是有机合成中的重要试剂。可通过反应制得：

NO(g)+Cl₂(g)2ClNO(g)

（1）氮氧化物与悬浮在大气的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：

①2NO₂(g)+NaCl(s)NaNO₃(s)+ClNO(g)          K₁

②4NO₂(g)+2NaCl(s)2NaNO₃(s)+2NO(g)+Cl₂(g)    K₂

③2NO(g)+Cl₂(g)2ClNO(g)                    K₃

则K₃=___________（用K₁和K₂表示）

（2）300℃时，2NO(g)+Cl₂(g)2ClNO(g)的正应速率表达式为v_正=k•cⁿ（ClNO），测得速率和浓度的关系如下表：

序号	c (C1NO) /(mol/L)	v/(×10^-8mol·L·s)
①	0.30	0.36
②	0.60	1.44
③	0.90	3.24

n=____________；k=_____________。

（3）按投料比[n(NO) ∶n(Cl₂)]=2∶1把NO和Cl₂加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强P（总压）的关系如图A所示：

①该反应的△H_______0（填“&gt;”“&lt;”或“=”）

②在P压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为_________________。

③若反应一直保持在P 压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp=________（用含P的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）。

（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl₂ (g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO) /n(Cl₂)的变化如图B，则A、B、C三状态中NO的转化率最大的是__________；当n(NO) /n(Cl₂)=1.5时，达到平衡状态C1NO的体积分数可能是D、E、F三点中的_________点。

五、填空题

11. 难度：困难

将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源，还能防治空气污染。工业上常用CO与H₂在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇。

（1）右图是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图，

请判断该排布图           （填“正确”或“错误”），理由是                  （若判断正确，该空不用回答）。

（2）写出两种与CO互为等电子体的离子                  。

（3）向CuSO₄溶液中加入足量氨水可得到深蓝色[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液，[Cu(NH₃)₄]SO₄中 所含配位键是通过配体分子的              给出孤电子对，             接受电子对形成，SO₄^2-的空间构型是               ，该物质中N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为       >       >        （填元素符号）。

（4）甲醇与乙烷的相对分子质量相近，故二者分子间的作用力（范德华力）相近，但是二者沸点的差距却很大，造成该差异的原因是                ；在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为             。

（5）甲醛与新制Cu(OH)₂悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu₂O，已知Cu₂O晶胞的结构如图所示：

①在该晶胞中，Cu⁺ 的配位数是            ，

②若该晶胞的边长为a pm，则Cu₂O的密度为________g·cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A）

12. 难度：压轴

[化学一选修5：有机化学基础]铃兰醛具有甜润的百合香味，对皮肤的刺激性小，对碱稳定，广泛用于百合、丁香、玉兰、茶花以及素心兰、东方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗涤剂的香料，还可用作花香型化妆品的香料。其合成路线如下图所示：

（1）B中官能团的名称是                 ；

（2）④的反应类型是                 ；

（3）写出反应②的化学方程式                 ；

（4）乌洛托品的结构式如图所示，其二氯取代物有                 种；

将甲醛的水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，该反应的化学方程式                 ；

（5）写出满足下列条件的A的同分异构体              

Ⅰ．有两个取代基；                 Ⅱ．取代基在邻位。

（6）已知：。仿照上述流程，写出以CH₃CH₂CHO为原料制备聚乳酸的合成路线流程图（无机试剂可以任选）：

CH₃CH₂CHO→                                                          。