| 1. 难度：中等 | |
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化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 爆竹燃放后，硫燃烧生成SO3 B. 硅胶可用作商品包装袋的干燥剂 C. 次氯酸钠溶液可用作环境的杀菌消毒 D. 施肥时，草木灰不能与铵态氮肥混合使用
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| 2. 难度：简单 | |
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设NA为阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（ ） A．1 mol FeCl3 水解生成的Fe(OH)3胶粒数为lNA B．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C一H键数目一定为0.5NA C．标准状况下，11.2 L CO2 与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA D．1 mol/L AlCl3溶液中含有3NA个Cl-
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| 3. 难度：中等 | |
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下列装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3 B．用图2装置可演示NO的喷泉实验 C．用图3装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 D．用图4装置验证苯中是否有独立的碳碳双键
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| 4. 难度：困难 | |
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某芳香族化合物甲的分子式为C10H11ClO2,已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为—Cl，甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，则满足上述条件的有机物甲的同分异构体数目有多少种 A. 5种 B. 9种 C. 12种 D. 15种
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| 5. 难度：困难 | |
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“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如下图。下列说法正确的是
A. 该装置是将电能转变为化学能 B. 利用该技术可捕捉大气中的CO2 C. 每得到1mol草酸铝，电路中转移3mol电子 D. 正极的电极反应为：C2O42--2e-=2CO2
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| 6. 难度：简单 | |
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子的核电荷数之和，X和Z同主族。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y) B. Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强 C. 化合物X2Y2和Z2Y2所含化学键类型完全相同 D. 工业上常用电解熔融W的氧化物制备W的单质
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| 7. 难度：中等 | |
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常温下，向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐渐滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是
A. a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸 B. b点溶液pH=7,此时酸碱恰好中和 C. b、c两点水的电离程度：b<c D. c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
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| 8. 难度：困难 | |
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氢气在工业合成中广范应用。 (1)通过下列反应可以制备甲醇： CO(g)+2H2(g) CO2(g)＋H2(g) 请写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式______________。 (2)己知合成氨的反应为：N2+3H2
①图中代表反应在恒容绝热容器中进行的曲线是________(用a、b、c表示)。 ②曲线a条件下该反应的平衡常数K=_____________。 ③b容器中M点，v(正)________v(逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。 (3)利用氨气可以设计成高能环保燃料电池，用该电池电解含有NO2-的碱性工业废水，在阴极产生N2。阴极电极反应式为________；标准状况下，当阴极收集到11.2LN2时，理论上消耗NH3的体积为_____________。 (4)常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中c(NH4+)____ c(HCO3-) (填“>”、“<”或“=”)；反应NH4++HCO3-+H2O (已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4×10-7, K2=4×10-11)
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| 9. 难度：困难 | ||||||||||
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我国科学家屠呦呦因青蒿素研究获得诺贝尔奖，某实验小组拟提取靑蒿素并测定其化学式。 【査阅资料】青蒿素为无色针状晶体，熔点156～157℃，易溶于丙酮、氯仿和乙醚，在水几乎不溶。 I.实验室用乙醚提取靑萵素的工艺流程如下图：
(1)在操作I前要对青蒿进行粉碎，其目的是____________。 (2)操作II的名称是_______________。 (3)操作III进行的是重结晶，其操作步骤为加热溶解→______→_______→过滤、洗涤、干燥。 II.己知青蒿素是一种烃的含氧衍生物，为确定其化学式，又进行了如下实验:
实验步骤 ①连接装置，检査装置的气密性。 ②称量E、F中仪器及药品的质量 ③取14.10g青蒿素放入硬质试管C中，点燃C、D处酒精灯加热，充分燃烧 ④实验结束后冷却至室温，称量反应后E、F中仪器及药品的质量 (4)装置E、F应分别装入的药品为______、_________。 (5)实验测得：
通过质谱法测得靑蒿素的相对分子质量为282，结合上述数据，得出青蒿素的分子式为_______。 (6)有同学认为使用上述方法会产生较大实验误差，你的改进方法是_______________。
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| 10. 难度：困难 | |||||||||
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碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池， 其构造如图所示。放电时总反应为：Zn + 2H2O + 2MnO2==Zn(OH)2 + 2MnOOH 从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如下：
回答下列问题： (1)“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质（其中MnOOH、MnO2被还原成MnO),碳作为还原剂生成CO2，则CO2的电子式为___________。 (2)“净化”是为了除去浸出液中的Fe2+，方法是：加入______(填化学式)溶液将Fe2+氧化为Fe3+,再调节pH使Fe3+完全沉淀。己知浸出液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0.1mol·L-1，根据下列数据计算，调节pH的合理范围是____至_______。
(离子浓度小于1×10-5 mol·L-1即为沉淀完全) (3)“电解”时，阳极的电极反应式为______________。 本工艺中应循环利用的物质是____________(填化学式)。 (4)若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为___________________。 (5)某碱性锌锰电池维持电流强度0.5A (相当于毎秒通过5×10-6mol电子)，连续工作80分钟即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为6 g，则电池失效时仍有________%的金属锌未参加反应。
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| 11. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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己知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，他们的原子序数依次增大。其中A原子的L层有2个未成对电子。D是电负性最大的元素，E与F同主族，E的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。G3+离子3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题:（答题时，用所对应的元素符号表示） ⑴A、B、C的第一电离能由小到大的順序为_____________。D的核外有____种运动状态不同的电子。 ⑵A的最简单氢化物属于______(填“极性分子”和“非极性分子”)。AH3+离子空间构型是________，其中心原子采取______杂化。 ⑶G和M (质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表：
比较两元素的I2、I3可知，气态M2+再失去一个电子比气态G2+再失去一个电子难。其原因是____________； ⑷晶体熔点：EC____FC (填“ > ”、“<”或“=”)，原因是_______________。 (5)H2S和C元素的一种氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下：
h2s和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因___________。 (6)FD2晶胞如图，已知DF核间距为a pm，则该晶体密度ρ=______g•㎝-3(用带a、NA的算式表示，不必化简）
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| 12. 难度：困难 | |
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姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下:
已知① ②C的核磁共振氢谱只有一个吸收峰： ③D能发生银镜反应，也能与NaHCO3溶液反应。 请问答下列问题： (1)A的结构简式为_________，D中含有的官能团名称是_______，D→E的反应类型是_______。 ⑵试剂X为__________，反应B→C的化学方程式是_________。 ⑶下列有关G的叙述不正确的是___________。 a.能与NaHCO3溶液反应 b.能与浓溴水发生取代反应 c.能与FeCl3溶液发生显色反应 d.1mol最多能与3molH2发生加成反应 (4)G的同分异构体中，符合下列条件的同分异构体的结构简式为__________。 ①苯环上的一取代物只有2种 ②1mol 该物质与足量NaOH溶液反应，消耗3mol NaOH ③核磁共振氢谱中有4组吸收峰的 (5)请写出以 合成路线流程图示例如下：
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