我国科学家屠呦呦因青蒿素研究获得诺贝尔奖,某实验小组拟提取靑蒿素并测定其化学式。
【査阅资料】青蒿素为无色针状晶体,熔点156~157℃,易溶于丙酮、氯仿和乙醚,在水几乎不溶。
I.实验室用乙醚提取靑萵素的工艺流程如下图:
(1)在操作I前要对青蒿进行粉碎,其目的是____________。
(2)操作II的名称是_______________。
(3)操作III进行的是重结晶,其操作步骤为加热溶解→______→_______→过滤、洗涤、干燥。
II.己知青蒿素是一种烃的含氧衍生物,为确定其化学式,又进行了如下实验:
实验步骤
①连接装置,检査装置的气密性。
②称量E、F中仪器及药品的质量
③取14.10g青蒿素放入硬质试管C中,点燃C、D处酒精灯加热,充分燃烧
④实验结束后冷却至室温,称量反应后E、F中仪器及药品的质量
(4)装置E、F应分别装入的药品为______、_________。
(5)实验测得:
装置 | 实验前 | 实验后 |
E | 24.00g | 33.90g |
F | 100. 00g | 133.00g |
通过质谱法测得靑蒿素的相对分子质量为282,结合上述数据,得出青蒿素的分子式为_______。
(6)有同学认为使用上述方法会产生较大实验误差,你的改进方法是_______________。
氢气在工业合成中广范应用。
(1)通过下列反应可以制备甲醇:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.8kJ/mol,
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.3kJ/mol
请写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式______________。
(2)己知合成氨的反应为:N2+3H22NH3 △H<0。某温度度下,若将1molN2和2.8molH2分别投入到初始体积为2L的恒温恒容、恒温恒压和怛容绝热的三个密闭容器中,测得反应过程中三个容器(用a、b、c表示)内N2的转化率随时间的变化如图所示,请冋答下列问题:
①图中代表反应在恒容绝热容器中进行的曲线是________(用a、b、c表示)。
②曲线a条件下该反应的平衡常数K=_____________。
③b容器中M点,v(正)________v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)利用氨气可以设计成高能环保燃料电池,用该电池电解含有NO2-的碱性工业废水,在阴极产生N2。阴极电极反应式为________;标准状况下,当阴极收集到11.2LN2时,理论上消耗NH3的体积为_____________。
(4)常温下,用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,在NH4HCO3溶液中c(NH4+)____ c(HCO3-) (填“>”、“<”或“=”);反应NH4++HCO3-+H2ONH3•H2O+H2CO3的平衡常数K=_______。
(已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5,H2CO3的电离平衡常数K1=4×10-7, K2=4×10-11)
常温下,向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐渐滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是
A. a~b点导电能力增强,说明HR为弱酸
B. b点溶液pH=7,此时酸碱恰好中和
C. b、c两点水的电离程度:b<c
D. c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的原子半径比Y的小,Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,W原子的核电荷数等于X、Z原子的核电荷数之和,X和Z同主族。下列说法正确的是
A. 原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)
B. Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强
C. 化合物X2Y2和Z2Y2所含化学键类型完全相同
D. 工业上常用电解熔融W的氧化物制备W的单质
“碳呼吸电池”是一种新型能源装置,其工作原理如下图。下列说法正确的是
A. 该装置是将电能转变为化学能
B. 利用该技术可捕捉大气中的CO2
C. 每得到1mol草酸铝,电路中转移3mol电子
D. 正极的电极反应为:C2O42--2e-=2CO2
某芳香族化合物甲的分子式为C10H11ClO2,已知苯环上只有两个取代基,其中一个取代基为—Cl,甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳,则满足上述条件的有机物甲的同分异构体数目有多少种
A. 5种 B. 9种 C. 12种 D. 15种