下列装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3
B．用图2装置可演示NO的喷泉实验
C．用图3装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
D．用图4装置验证苯中是否有独立的碳碳双键
设NA为阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（ ）
A．1 mol FeCl3 水解生成的Fe(OH)3胶粒数为lNA
B．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C一H键数目一定为0.5NA
C．标准状况下，11.2 L CO2 与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
D．1 mol/L AlCl3溶液中含有3NA个Cl-
化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A. 爆竹燃放后，硫燃烧生成SO3 B. 硅胶可用作商品包装袋的干燥剂
C. 次氯酸钠溶液可用作环境的杀菌消毒 D. 施肥时，草木灰不能与铵态氮肥混合使用
将1molI2(g)和2molH2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g) 
2HI(g) △H＜0，并在10min时达到平衡。HI的体积分数
（HI）随时间变化如图所示曲线（Ⅱ）。
（1）在此条件下，下列能说明该反应达到平衡状态的是___________（填序号）。
A．混合气体密度不再变化
B．反应混合物中H2的浓度不变
C．混合气体的颜色不再变化
D．每消耗1molH2同时消耗1molI2
（2）在达平衡过程中用HI(g)表示的反应速率为___________；I2(g)的平衡转化率为_______________。
（3）在此温度下，该反应的平衡常数K=_______（保留一位小数），若保持温度、体积不变，向已平衡的体系中再充入I2(g)和HI(g)各1mol，此时平衡___________（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）。
（4）若改变反应条件，在某条件下
（HI）的变化如曲线（Ⅰ）所示，则该条件可能是____________（填序号）。
①恒容条件下，降低温度
②恒温条件下，缩小反应容器体积
③恒温条件下，扩大反应容器体积
④恒温、恒容条件下，加入适当催化剂
（5）若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入amolI2(g)、 bmolH2(g)和cmolHI(g)（a、b、c均大于0），发生反应达平衡时，HI体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系为__________________（用一个含a、b、c的代数式表示）。
化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O
NH3·H2ONH4++OH－。
（1）向氨水中加入MgCl2的固体时，平衡_________移动（填向左、向右或不），OH－的浓度________，（填变大、变小或不变，下同）NH4+的浓度_________。
（2）向氨水中加入浓盐酸，平衡__________移动（填向左、向右或不），此时溶液中浓度减小的微粒有________________。（至少填两种）
（3）向浓氨水中加入少量CaO固体，平衡___________移动（填向左、向右或不），此时发生的现象是______________________________________。
传统的制备合成氨原料气H2的方法是水煤气法。已知：
①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1=﹢131.3kJ·mol－1
②C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H2=﹢90.2kJ·mol－1
③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2（g） △H3
（1）反应①△H1＞0，在一定条件下，能自发进行的原因是_______________；△H3=__________kJ·mol－1。
（2）已知800℃时：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2（g） K=1.0。在此温度下向一2L的恒温恒容密闭容器中充入2molH2O(g)和2molCO,2min后达到平衡，则平衡时CO2的物质的量浓度为_______________；从反应开始至达到平衡时H2O的平均反应速率为_______________。
（3）900℃时，反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数K__________1.0（填“＞”“＜”或“＝”）。
