2017届安徽省高三仿真测试（一）理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是                            (　  　)

A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C. “甘之如饴”说明糖类均有甜味

D. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

2. 难度：中等

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是                                    (　  　)

A. 标准状况下，16g的甲醇所含的质子数等于10N_A

B. 标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N_A

C. 1 mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O₂的分子数为7.5N_A

D. 0.3 mol AgNO₃受热完全分解(2AgNO₃===2Ag＋2NO₂↑＋O₂↑)，用排水法收集到气体的分子数为0.25N_A

3. 难度：压轴

有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性溶液中

发生反应的X的同分异构体有(不考虑立体异构)（   ）

A. 15种     B. 14种      C. 13种            D. 12种   

4. 难度：中等

下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是                                                (　  　)

A. ³¹d和³³d属于同种核素

B. 气态氢化物的稳定性：a＞d＞e

C. b、c、d、e四种元素中都存在能促进水的电离的含氧酸盐

D. e和其它四种元素均能形成共价化合物

5. 难度：困难

如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(H₂NCONH₂，氮元素显-3价)的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是(     )

A．H⁺透过质子交换膜由左向右移动

B．铜电极应与Y相连接

C．M电极反应式：H₂NCONH₂+H₂O-6e^-═CO₂↑+N₂↑+6H⁺

D．当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g

6. 难度：中等

25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol·L－1的氢氧化钠溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的二种酸HX、HY(忽略体积变化)，实验数据如下表，下列判断不正确的是     (　 　)

数据编号	滴入NaOH(aq) 的体积/mL	溶液的pH
HX	HY
①	0	3	1
②	a	7	x
③	20.00	>7	y

A. 在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力：HX<HY

B. 由表中数据可估算出Ka(HX)≈10^－5

C. HY和HX混合，c(H^＋)＝c(X^－)＋c(Y^－)＋c(OH^－)

D. 上述②反应后的HY溶液中：c(Na^＋)>c(Y^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

7. 难度：中等

利用实验器材(规格和数量不限)，能完成相应实验的一项是 (　 　)

选项	实验器材(省略夹持装置)	相应实验
A	烧杯、玻璃棒、蒸发皿	硫酸铜溶液的浓缩结晶
B	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸	用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
C	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶	用固体氯化钠配制0.5 mol·L^－^1的溶液
D	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗	用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI

A. A    B. B    C. C    D. D

二、填空题

8. 难度：中等

锶（Sr）为第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl₂·6H₂O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO₄）为原料制备，生产流程如下：

（1）SrCl₂的电子式为_____________。

（2）工业上天青石隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO₄中只有S被还原，转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式：_______________________。

（3）加入硫酸的目的是______________________。为了提高原料的利用率，滤液中Sr²⁺的浓度应不高于_________ mol/L（注：此时滤液中Ba²⁺浓度为1×10^-5mol/L；SrSO₄和BaSO₄溶度积常数依次为3×10^-7、1×10^-10。）

（4）产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃1.100×10^-2mol的AgNO₃溶液（溶液中除Cl^-外，不含其它与Ag⁺反应的离子），待Cl^-完全沉淀后，用含Fe³⁺的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定反应达到终点的现象是_______________________。

②若滴定过程用去上述浓度的NH₄SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl₂·6H₂O的质量百分含量为______________（保留4位有效数字）。

（5）工业上常用电解熔融SrCl₂制锶单质。由SrCl₂·6H₂O制取无水氯化锶的方法是_________。

三、实验题

9. 难度：压轴

绿矾（FeSO₄·7H₂O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO₃是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：

（1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装置B中可观察到的现象是           ，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO₂。装置C的作用是               。

（2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。乙对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中            。（填字母）

A．不含SO₂       B．可能含SO₂     C．一定含有SO₃

（3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O₂放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置：

①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为                       。

②能证明绿矾分解产物中有O₂的实验操作及现象是                        。

（4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管、胶头滴管、              ；选用的试剂为              。

四、填空题

10. 难度：中等

污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。硫、氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要措施。

I．研究发现利用NH₃可消除硝酸工业尾气中的NO污染。NH₃与NO的物质的量之比分别为1：3、3:1、4:1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示。

(1)①曲线a中，NO的起始浓度为6×10^-4mg/m³，从A 点到B点经过0.8 s，该时间段内NO的脱除速率为____________mg／(m³·s)。

  ②曲线b对应的NH₃与NO的物质的量之比是____，其理由是___________________

(2)已知在25℃，101 kPa时：

  请写出用NH₃脱除NO的热化学方程式：____________________________________

Ⅱ．工业上还可以变“废”为“宝”，将雾霾里含有的SO₂、NO等污染物转化为Na₂S₂O₄(保险粉)和NH₄NO₃等化工用品，其生产流程如下图：

(3)装置Ⅱ中NO转变为NO₃^-的反应的离子方程式为__________________________________

(4)装置Ⅲ还可以使Ce⁴⁺再生，若用甲烷燃料电池电解该装置中的溶液，当消耗1 mol CH₄  时，理论上可再生____mol  Ce⁴⁺。

五、简答题

11. 难度：困难

【化学选修－物质结构与性质】

已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107，且它们的核电荷数依次增大，B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成A₂C型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，E⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同．请回答下列问题：

(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是______（填元素符号）

(2)化合物BD₃的分子空间构型可描述为______，B的原子轨道杂化类型为______。

(3)已知F元素在人体内含量偏低时，会影响O₂在体内的正常运输．已知F²⁺与KCN溶液反应得F（CN）₂沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物．则F的基态原子价电子排布式为______。CN^-与______（一种分子）互为等电子体，则1个CN^-中π键数目为______。

(4)EO₂与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为______，

在该晶体中，E⁴⁺的氧配为数为______。若该晶胞边长为anm可计算该晶体的密度为______g/cm³（阿伏加德罗常数为N_A）

六、推断题

12. 难度：中等

[化学——选修5有机化学基础]

现有分子式为C₁₀H₁₀O₂Br₂的芳香族化合物X，X中苯环上有四个取代基，苯环上的一氯代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:6:1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl₃溶液显色且能与浓溴水反应。

已知：

①在稀碱溶液中，连在苯环上的溴原子不易发生水解

②两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应：CH₃CH(OH) ₂→CH₃CHO +H₂O

回答下列问题：

（1）X中官能团的名称是____________，E→F反应类型是_____________

（2）I的结构简式为_________________；

（3）写出下列反应的化学方程式：

X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：__________________________；

（4）同时符合下列条件的E的同分异构体共有__________________种，

A．苯环上的一氯代物有两种       B．不能发生水解反应

C．遇FeCl₃溶液不显色           D．1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应

其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积比为3:2:2:1:1:1的一种结构简式为___________。

（5），完成以为原料制取的合成路线图。______________