| 1. 难度：简单 | |
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下列说法不正确的是（ ） A. 晶体硅可用作半导体材料和光导纤维 B. 水泥、玻璃、陶瓷是硅酸盐材料，它们是三大传统无机非金属材料 C. Na D. 实验室存放碱性溶液的试剂瓶要用橡胶塞而不能用玻璃塞
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| 2. 难度：简单 | |
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下列氯化物中，既能跟金属和氯气直接反应制得，又能由盐酸和金属反应制得的是（ ） A. CuCl2 B. MgCl2 C. FeCl2 D. AuCl3
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| 3. 难度：中等 | |
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下列操作不能用于检验NH3的是 A．气体使湿润的酚酞试液变红 B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近 D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近
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| 4. 难度：简单 | |
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将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是 A．CO2 B．NH3 C．Cl2 D．H2S
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| 5. 难度：中等 | |
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已知NH4CuSO3与足量的1mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色，据此判断下列说法合理的是 A．NH4CuSO3中硫元素被氧化 B．该反应表明硫酸具有酸性 C．刺激性气味的气体是氨气 D．该反应中硫酸作氧化剂
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| 6. 难度：简单 | |
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设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（ ） A. 1mol Fe与浓硝酸恰好完全反应，转移的电子数目为2NA B. 60g二氧化硅含有2NA个二氧化硅分子 C. 1mol Cl2溶于水反应，转移的电子数目为NA D. 1mol Cu与浓硝酸恰好完全反应，转移的电子数目为2NA
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| 7. 难度：中等 | |
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下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2=NH4+＋HCO3- B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－=CaSO3↓＋2HClO C．用稀硝酸溶解FeS固体：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑ D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=CaSO4↓＋H2O
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| 8. 难度：简单 | |
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14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标况下）的O2混合，通入水中，恰好被全部吸收，则合金中铜的质量为( ) A. 1.4g B. 2.4g C. 3.2g D. 6.4g
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| 9. 难度：简单 | |
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已知SO2通入溴水中，能使溴水褪色。将SO2通入下列溶液中，溶液能褪色且褪色原理与溴水褪色原理类似的是（ ） A. 品红溶液 B. 滴有酚酞的NaOH溶液 C. 紫色石蕊试液 D. 酸性高锰酸钾溶液
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| 10. 难度：中等 | |
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某同学用如图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是（ ）
A. ①和②中发生的反应均为复分解反应 B. 向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液变红 C. 一段时间后②中有胶冻状物质生成 D. 该实验能证明酸性强弱的顺序是：盐酸＞碳酸＞硅酸
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| 11. 难度：中等 | |
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右图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于
A. 用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2 B. 用浓硝酸与Cu反应制取NO2 C. 用稀硝酸和Cu反应制取NO D. 用浓氨水与生石灰反应制取NH3
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| 12. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
A. A B. B C. C D. D
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| 13. 难度：中等 | |
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下列物质中既有离子键，又有共价键的是( ) A．H2O B．CaCl2 C．KOH D．Cl2
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| 14. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是（ ） A. 氢键是一种化学键 B. 同种非金属元素间不可能形成离子键 C. 非金属元素间不可能形成离子化合物 D. 离子化合物中一定不存在共价键
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| 15. 难度：中等 | |
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最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是( ) A．是氢的一种新的同素异形体 B．是氢的一种新的同位素 C．它的组成可用H3表示 D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核
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| 16. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 （ ） A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
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| 17. 难度：简单 | |
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下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（ ） A. r(K)>r(Na)>r(Li) B. r(Mg2+)>r(Na+)>r(F-) C. r( Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+) D. r(Cl-)>r(F-)>r(F)
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| 18. 难度：简单 | |
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元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到（ ） A. 制农药元素 B. 制催化剂元素 C. 制半导体元素 D. 制耐高温合金元素
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| 19. 难度：简单 | |
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下列电子式中，正确的是 （ ） A.
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| 20. 难度：中等 | |
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3：4。W−的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是 ( ) A. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B. 原子半径大小：X＜Y，Z＞W C. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键 D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可做水的消毒剂
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| 21. 难度：简单 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）上述元素中具有两性的是（用元素符号表示）_________；写出该种元素的单质与NaOH溶液的方程式 __________________________________________ （2）②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是（用化学式表示）________________， （3）写出由以上①④⑤元素构成的化合物的电子式______________________；该化合物含有的化学键类型有___________________________。 （3）用电子式表示⑤元素的单质和⑧元素的单质形成化合物的过程____________________。
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| 22. 难度：简单 | |
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（1）工业上通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，化学方程式为：2FeSO4 检验FeSO4高温分解产生的气体，将FeSO4高温分解产生的气体通入下图装置中。
① 装置A试管可选用的试剂是_________（填标号）。 a. 水 b. BaCl2溶液 c. Ba(NO3)2溶液 d. Ba(OH)2溶液 ② 装置C的作用是防止尾气污染环境，试管中应加入的试剂是_________________。 ③ 若装置B试管中溶液改为酸性KMnO4溶液，可以观察到溶液紫色褪去，反应的离子方程式为__________________________ 。 （2）工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO2还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。
①实验室可以用A、B或C装置制取氨气，如果用C装置，则该装置中烧瓶所盛放的试剂为________（写名称）；反应的化学方程式是_____________________； ② 预收集一瓶干燥的氨气，选择下图中的装置，其气体收集和尾气处理装置连接顺序依次为：发生装置→_____________________（用字母表示）
③ 将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按下图装置进行实验。打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管观察到的实验现象是____________________ ，反应的化学方程式为 ______________________________。
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| 23. 难度：中等 | |
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将32.0 gCu投入50mL 12moL/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标准状况）NO和NO2的混合气体。 （1）被还原硝酸的物质的量是_________mol。 （2）判断32.0gCu和50mL 12moL/L的硝酸反应后有剩余的是______________，剩余的物质物质的量为____________________，生成的NO气体体积为（标况下）_________________。 （3）如果往反应后的体系内再加入100mL2mol/L的稀硫酸，充分反应后又有气体逸出。写出反应的离子方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目 _______________________。
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