Question

14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标况下）的O₂混合，通入水中，恰好被全部吸收，则合金中铜的质量为(   )

A. 1.4g    B. 2.4g    C. 3.2g    D. 6.4g

Answer

C

【解析】铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，n(O2)=

=0.05mol，设Cu、Ag的物质的量分别为x、y，则：根据质量列方程：x×64g/mol+y×108g/mol=14g，根据电子守恒列方程：2x+y=0.05mol×4=0.2mol，解得：x=0.05mol，y=0.1mol；m(Cu)=0.05mol×64g/mol=3.2g，答案选C。

点睛：本题考查混合物计算、氧化还原反应的有关计算，难度中等，根据始态终态法判断金属提供的电子等于氧气获得的电子是关键，注意氧化还原反应中守恒思想的运用。